江苏省扬州市弘扬中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省扬州市弘扬中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列实验能获得成功的是（ ）a无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 b. 乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色c将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色d、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现【答案】c【解析】 酯化反应要浓硫酸催化，a错；乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色,b错；淀粉用酸催化水解后的溶液显酸性，不能直接做银镜反应，d错。2下列说法不正确的是a浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸b胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸c利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体d将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体【答案】d【解析】试题分析：a、分散质粒子直径大于l00nm的分散系是浊液，浊液不能通过滤纸，a正确；b、分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm的分散系是胶体，胶体能通过滤纸，b正确；c、溶液无丁达尔效应、胶体具有丁达尔效应，所以丁达尔效应可以区分溶液和胶体，c正确；d、氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，d错误。答案选d。考点：分散系3下列实验方案合理的是（）a.配制50g质量分数为5%nacl溶液：将45ml水加入到盛有5gnacl的烧杯中，搅拌溶解b.制备乙酸乙酯：用如上图所示的实验装置c.鉴定：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液d.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中【答案】d【解析】本题综合考查溶液的配制、物质的制备、有关物质的鉴定与鉴别等。50g质量分数为5%的nacl溶液含nacl的质量为2.5g，a选项不合理；导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸现象，b不合理；若溶液中含有ag+时也会产生同样的现象，故c不合理；环己烯分子中含c=c双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，故选项d的设计合理。4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是a制取nahco3的反应是利用其溶解度小于nacl b用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化 d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁【答案】a【解析】 试题分析：a 向nacl的水溶液中先通入nh3，再通入co2，发生反应：nh3+nacl+h2o+co2=nh4cl+nahco3。正确。b 澄清的石灰水与nahco3和na2co3反应的方程式分别为：2nahco3+ ca(oh)2=caco3+ na2co3+2h2o；na2co3+ ca(oh)2=caco3+2naoh都产生了白色沉淀。因此不能用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3。错误。c化合价升高，被氧化，化合价降低，被还原。在第中br被氧化，在中被还原为hbr，在步骤中溴元素又被氧化。错误。d在mgcl2溶液含有的阳离子为mg2+、h+，氧化性mg2+h+，所以是h+在阴极放电产生氢气，而得不到金属mg。在工业上通过电解熔融的mgcl2来制取金属镁。错误。考点：考查金属mg、nahco3、br2的制法的反应原理及鉴别nahco3和na2co3的知识。5将标准状况下的lhcl气体溶于1l水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）amo1l1 bmoll1 cmoll1 dmoll【答案】d【解析】al氯化氢的物质的量是a/22.4 mol，质量是36.5a/22.4 g，溶液的质量是（100036.5a/22.4）g，所以溶液的体积是（100036.5a/22.4）b ml。根据cn/v可知，溶液的浓度是mol/l答案选d。6（3分）硫酸铵在强热条件下分解：4（nh4）2so4=6nh3+n2+3so2+so3+7h2o若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）abaso3和baso4 bbascbaso3 dbaso4【答案】a【解析】试题分析：反应后的混合气体通入到bacl2溶液中发生的是复分解反应so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3（nh4）2so3+bacl2=baso3+2nh4clso3+h2o+2nh3 =（nh4）2so4（nh4）2so4+bacl2=baso4+2nh4cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为baso3和baso4；考点：铵盐；含硫物质的性质及综合应用7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解 释a用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应b施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效cso2能使品红溶液褪色so2具有还原性dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜【答案】b【解析】试题分析：a、用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟是利用乙烯可以发生氧化反应，错误；b、施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用是因为k2co3与nh4cl发生水解互促反应生成氨气会降低肥效，正确；c、so2能使品红溶液褪色是利用so2具有漂白性，错误；d、fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是利用fecl3能与cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，错误。考点：考查物质的性质和用途。8在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl-等离子的溶液中，逐滴加入5moll-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）43303335xyn(沉淀)/molv(naoh)/ml0ax与y的差值为0.01 mol b原溶液中c(cl-)=0.75 moll-1c原溶液的c（h+）=1mol/ld原溶液中n(mg2+)n(al3+)=52【答案】a【解析】 试题分析：向含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl-等离子的溶液中，逐滴加入5moll-1的氢氧化钠溶液，在04ml的溶液中无沉淀产生，说明含有h+，其物质的量为n(h+)=0.004l5mol/l=0.02mol；在430ml的溶液中，发生反应：al33oh-al(oh)3；mg22oh-mg(oh)2；在3033ml时发生反应：nh4+ oh-nh3h2o；在3335ml时发生反应：al(oh)3+ oh-= alo2-+ 2h2o.根据使沉淀溶解消耗的naoh及产生氢氧化铝沉淀naoh的物质的量的关系可知：n(al3)=0.002l5mol/l=0.01mol,n(mg2)=(30423)25mol/l=0.05mol，n(nh4+)=0.003l5mol/l=0.015mol.根据电荷守恒可得n(cl-)= 2n(mg2)+3 n(al3)+ n(nh4+)+ n(h+)=20.0530.010.0150.02=0.165mol,a.x与y的差值就是al(oh)3的物质的量，正确；b原溶液中c(cl-)=0.165mol 0.2l=0.825 mol/l。错误。c原溶液的c（h+）=0.02mol 0.2l=0.1mol/l ，错误；d原溶液中n(mg2+)n(al3+)=0.05mol ：0.01mol=51.错误。考点：考查图像法在关于溶液中微粒的物质的量的有关计算的知识。9同周期的x、y、z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是单质的非金属性：xyz b原子半径：xyzc气态氢化物稳定性：xyz d原子序数：xyz【答案】a【解析】试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性和氢化物的稳定性逐渐增强。所以根据三种含氧酸的酸性强弱顺序可知，原子序数是xyz，所以选项a正确，其余选项都是错误的，答案选a。考点：考查元素周期律应用的有关判断点评：该题是高考中的常见题，属于中等难度试题的考查，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期律变化规律，然后结合题意灵活运用即可。10镭是元素周期表中第七周期的a族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 a在化合物中呈+2价 b单质与水反应放出氢气c氢氧化物呈两性 d镭的还原性大于镁【答案】c【解析】试题分析：a、镭是元素周期表中第七周期的a族元素，所以镭在化合物中呈+2价，正确；b、根据元素周期律，镭的金属性大于钙，所以单质与水反应放出氢气，正确；c、镭的金属性大于钙，所以镭的氢氧化物为强碱，错误；d、镭的金属性大于镁，所以镭的还原性大于镁，正确。考点：本题考查元素周期律和元素周期表。 11下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()a钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:fe2e=fe2b氢氧燃料电池的负极反应式为:o22h2o4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:cu2e=cu2d电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2cl2e=cl2【答案】d【解析】试题分析：钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子，负极电极反应式是fe2efe2，a不正确；在氢氧燃料电池中，氧气在正极通入，氢气在负极通入，b不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，选项c不正确；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2cl2ecl2，d正确，答案选d。考点：考查电化学原理的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池和电解池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，注意相关知识的积累和总结。12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a滴入酚酞呈无色的溶液中：k、al3、cl、co32-b澄清的溶液中：na、k、mno4、alo2c10-13 moll1的溶液：na、ag(nh3)2、oh、no3dc(i)0.1 moll1的溶液中：na、h、clo、so42-【答案】b【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a、滴入酚酞呈无色的溶液中显酸性，则co32-不能大量共存，且al3与co32-也不能大量共存，a错误；b、四种离子在澄清的溶液中能大量存在mno4，b正确；c、10-13 moll1的溶液中氢氧根的浓度是10-13 moll1，因此溶液显酸性，则ag(nh3)2、oh均不能大量共存，c错误；d、c(i)0.1 moll1的溶液中碘离子、h、clo之间发生氧化还原反应，不能大量共存，d错误，答案选b。考点：考查离子共存的正误判断13用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（）xyz例氧化物化合物纯净物a溶液分散系混合物b铜金属元素元素c强电解质电解质化合物d置换反应氧化还原反应离子反应【答案】d【解析】试题分析：a、氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故a正确；b、元素分为金属元素和非金属元素两种，金属铜是金属元素组成的单质，故b正确；c、电解质分为强电解质和弱电解质，不管是强电解质还是弱电解质，均属于化合物，故c正确；d、置换反应全部是氧化还原反应，有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故d错误故选d。考点：本题以框图的形式考查了高中阶段常见物质类别的关系，学生根据课本知识即可作出回答，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记。14向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是anaoh bnh3h2o cnacl dmgcl2【答案】b【解析】试题分析：a、硫酸铝溶液中加入氢氧化钠，先产生沉淀，后溶解，不选a；b、硫酸铝中加入氨水，产生氢氧化铝沉淀，氨水过量时不会溶解消失，正确，选b；c、硫酸铝中加入氯化钠不反应，错误，不选c；d、硫酸铝和氯化镁不反应，不选d。考点：铝盐的性质15主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有a2种 b3种 c4种 d5种【答案】a【解析】试题分析：先考虑主链为五个碳原子 ccccc,然后把两个支链放到主链中，乙基只能放在第3个碳原子上，否则主链就不止五个碳原子了，甲基可以放在第3个碳原子上，也可放在第2个碳原子上。就是3甲基3乙基戊烷和2甲基3乙基戊烷这两种。选a考点：同分异构体种类的判断16（8分）请按要求填空：i现有：、 o2与o3、 正丁烷与异丁烷、 金刚石与石墨、 冰与水、 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是( )；（2）互为同素异形体的是( )；（3）互为同分异构体的是( )；（4）属于同一化合物的是( )ii现有以下物质：nacl晶体 液态(纯)h2so4 液态的(纯)醋酸 汞（金属） 纯蔗糖(c12h22o11) 酒精(c2h5oh) 熔化的kno3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是( ),（2）以上物质中属于电解质的是( ),（3）以上物质中属于非电解质的是( ),（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是( )。【答案】i.（1）；（2）；（3）；（4）ii.（1）、4、7 ；（2）、1、2、3、7 ；（3）、5、6；（4）、1、2、3、7【解析】试题分析：i（1）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是。（2）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是o2与o3、金刚石与石墨。（3）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是正丁烷与异丁烷、乙醇与二甲醚。（4）结构和性质完全相同的属于同一化合物，则属于同一种化合物的是冰与水。ii（1）金属hg、熔化的硝酸钾快导电。（2）溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，则以上物质中属于电解质的是nacl晶体、液态(纯)h2so4、液态的(纯)醋酸以及熔融的硝酸钾。（3）溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，则以上物质中属于非电解质的是纯蔗糖和酒精。（4）电解质溶于水可以导电，因此以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是nacl晶体、液态(纯)h2so4、液态的(纯)醋酸以及硝酸钾。考点：考查同位素、同分异构体、同素异形体及电解质等有关判断17某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 ml，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为no）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。（1）第二份溶液中最终溶质为 ；（2）oa段产生的气体是 （填化学式），bc段产生的气体是 （填化学式），ab段的反应为 ；（3）原混合酸中hno3的物质的量为 mol，h2so4的物质的量浓度应为 mol/l。【答案】（1）硫酸亚铁 （2）no h2 （3）0.4 ;4【解析】试题分析：硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为feso4，由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，ab段发生反应为：fe+2fe3+=3fe2+，bc段发生反应为：fe+2h+=fe2+h2oa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n（no3-）=2n（fe）= =0.4mol . 反应消耗22.4g铁，也就是所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l考点：本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题18(5分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 ml 30% koh溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 ml 8% naoh溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)。（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是_。【答案】（1）分液漏斗；b。（2）碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； m 。（3）3cl26oh = clo35cl3h2o。【解析】试题分析：（1）从图分析，向烧瓶中加入液体的仪器为分液漏斗；除去氯气中的氯化氢应该选用饱和食盐水，选b。（2）从图和试剂分析，制取氯酸钾用的30%的氢氧化钾溶液，和加热，制取次氯酸钠是用8%的氢氧化钠，没有加热，所以条件的差异为碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；中制取的氯酸钾，冷却后有大量的晶体析出，说明溶解度随温度变化较大，所以选m。（3）氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾和氯化钾和水，离子方程式为：3cl26oh = clo35cl3h2o。考点：氯气的制取和性质。19某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请写出so2与过量naoh溶液反应的离子方程式：_。（2）吸收尾气(cl2)一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有oh和 、 _。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的co2的影响) 提出合理假设。假设1：只存在so32-假设2：既不存在so32-，也不存在clo；假设3：_。要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moll1h2so4、1moll1naoh、001moll1kmno4、淀粉-ki溶液。实验预期现象和结论【答案】（1） so2+2oh=so32-+h2o ； （2） cl、so42-；只存在clo实验预期现象和结论取少许吸收液于试管中滴加12滴001moll1kmno4溶液若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立【解析】试题分析：（1）so2与过量naoh溶液反应产生正盐na2so3和水，反应的离子方程式是：so2+2oh=so32-+h2o；（2）cl2与naoh会发生反应：cl22naoh=naclnacloh2o,产生的naclo有强氧化性，会与溶液中的na2so3发生反应：naclo+ na2so3=nacl+na2so4，所以反应后的溶液中一定含有的离子是oh和cl、so42-；若溶液中clo-少，则溶液中还会存在so32-；若clo-过量，则溶液中还会存在clo-。na2so3有还原性，可以被酸性kmno4溶液氧化，而使溶液褪色，若不存在na2so3，则溶液的紫色不会褪去。因此检验的方法是取少许吸收液于试管中滴加12滴001moll1kmno4溶液，若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立。考点：考查cl2的制取、so2的性质、化学实验方案的设计、溶液成分的检验、离子方程式的书写的知识。20（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调b和c装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高b中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下kclo3可将ki氧化为i2或kio3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为kcl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被so2、h2o2、fecl2等物质还原成cl-。【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为0的对照实验；clo3-+6i-+6h+=cl-+3i2+3h2o（4）因存在cl2的重新溶解、hclo分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的试样，加入足量的h2o2溶液，加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【解析】（1）制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）cl2与热的koh溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水，与冷的koh发生反应产生的在kcl、kclo和水。因此若对调b和c装置的位置，可以除去cl2中的混有的杂质hcl气体，减少氯气溶解对反应造成的溶液显酸性的不利影响，故能提高b中氯酸钾的产率。（3）根据表格数据可知：ki、kclo3的物质的量不变，改变的只有硫酸的体积和水的多少，二者的和相等，及硫酸的浓度不同，而溶液的体积相同。可见该实验研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度是0，可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度的影响。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了i2；假设氧化产物唯一，还原产物为kcl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为clo3-+6i-+6h+=cl-+3i2+3h2o。（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在cl2的重新溶解及hclo分解产生hcl和氧气等。（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足量的h2o2溶液，发生氧化还原反应产生cl-，h2o2被氧化变为o2，然后加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成agcl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。【考点定位】考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。21100ml 2mol/l的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。 求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ? (2)所得固体的成份及各自物质的量【答案】求出原nabr0.2mol或20.6g -1分被氧化的nabr0.1mol或10.3g-2分通入氯气1.12l- 2分nabr和nacl均为0.1mol-3分【解析】22下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，a为无色有毒气体，b为红棕色粉末，c、e为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）d的电子式为_ _。（2）k的化学式为_ _。（3）写出b与c高温反应生成e和f的化学方程式：_ _。（4）写出d与j的稀溶液反应生成g的离子方程式：_ _。【答案】 (1) (2)fecl3 (3)fe2o3+2ala12o3+2fe (4)co2+co32+h2o=2hco3【解析】试题分析：a为无色有毒气体，b为红棕色粉末，两者在高温下反应生成d和e，c、e为金属，所以a为co，b为fe2o3、d为co2、e为fe，c为al，f为al2o3，co2与少量naoh反应生成nahco3，加热碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，co2和水，则g为nahco3，j为na2co3，fe与盐酸反应生成fecl2，氯气和fecl2 反应生成fecl3，则h为fecl2，k为fecl3，铝和盐酸反应生成alcl3，alcl3 与过量的naoh溶液反应生成naal(oh)4，则i为alcl3，l为naal(oh)4，据此解答。（1）根据上述分析，d为co2，电子式为。（2）根据上述分析，k为三氯化铁，化学式为fecl3。（3）根据上述分析，b、c、e、f分别为fe2o3、al、fe、al2o3，铝和氧化铁能在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，化学方程式为fe2o3+2ala12o3+2fe。（4）根据上述推断，d为co2，j为na2co3，两者反应的离子方程式为co2+co32+h2o=2hco3。考点：考查无机物的推断，常见物质的化学性质。23(18分)a、b、c、d、e、f是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，b、d、e含有同种金属元素，f为强碱（部分产物略去）则b+de的离子方程式为 ，c为同周期元素构成的11型化合物，则c的电子式为 。（2）若a、d、f为单质，b、c、e为化合物，b为两种非金属元素所组成的化合物，则e的化学式为 ，a+bc+d的化学方程式为 。甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量ba(no3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加naoh溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为a、b两等份，向a中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。（2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量a溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。【答案】(18分)（1）al3+3alo2- +6h2o4al(oh)3 （2分） （1分）（2）co（1分） 2mg + co2 2mgo + c（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）（1） （1分） 2na（1分）cu2s+ 2o22cuo+so2（2分）（2）fe7o9 或3feo2fe2o3（2分） 9h2so4+fe7o93feso4+2fe2(so4)3+9 h2o （2分）（3）so2+2fe3+2h2o2fe2+so42-+4h+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的kmno4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入kscn溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）【解析】试题分析：i、（1）f是强碱，b、d、e中含有同种金属元素，可判断该金属元素是al，d是铝盐，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，b为偏铝酸盐，铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应也能生成氢氧化铝沉淀，则b +de的离子方程式为al3+3alo2- +6h2o4al(oh)3；c为同周期元素构成的11型化合物，a与强碱反应生成c，a与偏铝酸钠反应生成氯化铝，则a是盐酸，与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，cl与na是同周期元素，且原子个数比是1:1,所以c是nacl，为离子化合物，其电子式是；（2）a+bc+d的反应是置换反应，且b是由2种非金属组成的化合物，则b是co2，a是mg，二者反应生成c和mgo，则d是c单质，二氧化碳与c单质高温反应生成co，所以e是co，a +bc+d的化学方程式为2mg + co2 2mgo + c；ii、（1）蓝色溶液中含有铜离子，则甲中含有cu元素；与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，说明固体甲中含有s元素，46.6g硫酸钡的物质的量是0.2mol，说明32g甲中s元素的质量是6.4g，则cu元素的质量是32604=25.6g，cu元素的物质的量是0.4mol，则甲中cu与s元素的物质的量之比是0.4:0.2=2:1，则甲是cu2s；其阴离子是s2-，离子结构示意图为；32g甲的物质的量是0.2mol，cu元素从+1价升高到+2价，整体升高2价，s元素从-2价升高到+6价，升高8价，所以共失去10个电子，则0.2mol甲参加反应转移的电子数是2na；硫化亚铜与氧气完全反应生成二氧化硫和cuo，化学方程式是cu2s+ 2o22cuo+so2；（2）由题意可知，红棕色固体为fe2o3，其物质的量是28g/160g/mol=0.175mol，则fe元素的物质的量是0.35mol；说明乙中含有fe、o元素；向b中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g，则铁离子与cu发生反应，化学方程式是2fe3+cu=2fe2+cu2+，参加反应的cu的质量是8.0-1.6=6.4g，物质的量是0.1mol，则b溶液中铁离子的物质的量是0.2mol，a与b是等量的，所以亚铁离子的物质的量是0.35mol-0.2mol=0.15mol，则乙中+3价铁与+2价铁的物质的量之比是0.2:0.15=4:3，则乙的化学式是fe7o9 或3feo2fe2o3； 3feo2fe2o3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，化学方程式是9h2so4+fe7o93feso4+2fe2(so4)3+9