高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度 第2节 化学反应的限度 第2课时专题讲座课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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专题讲座化学平衡图像分析技巧 第2章化学反应的方向 限度与速度 1 解答步骤 看图像 一看面 即横坐标 纵坐标代表的量 二看线 即线的斜率大小 平与陡的含义 函数的增减性 三看点 即起点 终点 转折点 交叉点等 四看辅助线 等温线 等压线 平衡线等 五看量 浓度 温度等因素的改变量 2 化学平衡图像问题的解答方法 1 三步分析法一分析反应速率是增大还是减小 二分析 v正 v逆的相对大小 三分析化学平衡移动的方向 2 四要素分析法 看曲线的起点 看曲线的变化趋势 看曲线的转折点 看曲线的终点 3 定一议二 原则图像中有三个量时 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 下列判断不正确的是 a 图 研究的是不同压强对反应的影响 且乙使用的压强较高b 图 研究的是压强对反应的影响 且乙的压强较高c 图 研究的是温度对反应的影响 且甲的温度较高d 图 研究的是不同催化剂对反应的影响 且甲使用的催化剂效率较高 解析 选b 若研究压强对反应的影响 则图 中乙先达平衡 且c的平衡浓度大 与图 相符 a项正确 图 若是研究压强对反应的影响 由于甲先达到平衡 则甲的压强比乙大 而压强越大 b的转化率越高 与图 不相符 b项错误 图 若是研究温度对反应的影响 由于甲先达到平衡 则甲的温度比乙高 而正反应方向放热 所以从乙 低温度 甲 高温度 平衡向逆反应方向移动 b的转化率减小 与图 相符 c项正确 图 中甲 乙达到相同的平衡状态且甲先达到平衡 与d项所述情况相符 d项正确 1 上述反应的温度t1 t2 平衡常数k t1 k t2 填 大于 小于 或 等于 2 若温度t2时 5min后反应达到平衡 a的转化率为70 则 平衡时体系总的物质的量为 反应的平衡常数k 反应在0 5min区间的平均反应速率v a 小于 小于 0 085mol 0 082mol l 1 0 007mol l 1 min 解析 1 温度越高 反应速率越快 达到平衡需要的时间越短 则t2 t1 而t2时a的浓度比t1时小 说明正反应是吸热反应 升高温度 平衡常数增大 k t1 k t2 2 平衡时a b c的物质的量分别为0 015mol 0 035mol 0 035mol 气体总物质的量为0 085mol k 0 082mol l
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