江苏省扬州市新华中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省扬州市新华中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）11 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2 l (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。该烃的结构简式是【答案】b【解析】设烃为cxhy，耗氧量为（x+），耗氧=8，推测，x=5，y=12；x=6，y=8；又因一氯取代物为三种，故答案b。2将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4（s）2nh3（g）+co2（g）判断该分解反应已经达到化学平衡的是a2v（nh3）=v（co2）b密闭容器中c（nh3）：c（co2）=2：1c密闭容器中体积不变d密闭容器中混合气体的密度不变【答案】cd【解析】a没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故a错误；b、当体系达平衡状态时，c（nh3）：c（co2）可能是2：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故b错误；c、该反应是一个反应前后气体体积增大的可能反应，当密闭容器中体积不变，说明反应达到平衡状态时，故c正确；d、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故d正确；3如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是 x的气态氢化物与y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 y、z的气态氢化物的水溶液均呈酸性 z的原子序数比y大19 z所在的周期中含有32种元素a只有 b只有 c只有 d【答案】c【解析】试题分析：元素周期表中的r是he，故x是n，y是s，z是br。nh3与h2so4对应的水化物能发生反应生成盐，正确； h2s、hbr的水溶液均呈酸性，正确； br的原子序数是35，比s(原子序数是16)大19，正确；br所在的周期是第4周期，含有18种元素。考点：元素周期表元素与化合物性质的关系。4下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案a检验亚硫酸钠是否变质先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入ba(no3)2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀b除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀c除去nacl晶体中少量的kno3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液d检验ch3ch2br中存在的溴元素将ch3ch2br与naoh溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入agno3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀【答案】c【解析】试题分析：a、稀硝酸能氧化亚硫酸盐生成硫酸盐，所以造成干扰，应用用盐酸酸化，错误，不选a；b、溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量的溴溶解在苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，错误，不选b；c、硝酸钾溶解度受温度变化较大，氯化钠溶解度受温度变化小，可以蒸发结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾，正确，选c；d、溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应在水解后，冷却加入酸到酸性，再加入硝酸银溶液，错误，不选d。考点：化学实验方案的评价5下列物质的立体结构与nh3相同的是a.h2o b.h3o+ c.bf3 d.so3【答案】b【解析】6某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，测得溶液中的co32-、hco3-、alo2-、al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是am点时生成的co2为0 molbv1：v2=1：4c原混合溶液中的co32-与alo2-的物质的量之比为1：2da曲线表示的离子方程式为：alo2- + h+ + h2oal(oh)3【答案】c【解析】试题分析：na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，首先，发生反应alo2-+h+h2oal（oh）3，a线表示alo2-，由图可知alo2-反应完毕，加入盐酸50ml，根据方程式可知n（alo2-）n（h+）.05mol1mol/l0.05mol；第二阶段，alo2-反应完毕，发生反应co32-+h+hco3-，b线表示co32-，c线表示hco3-，由图可知co32-反应完毕，该阶段加入盐酸100ml-50ml50ml，根据方程式可知n（co32-）n（h+）0.05mol1mol/l0.05mol；第三阶段，co32-反应完毕，发生反应hco3-+h+co2+h2o，d线表示hco3-，由图可知hco3-反应完毕，该阶段加入盐酸150ml-100ml50ml，根据方程式可知n（hco3-）n（h+）0.05mol；第四阶段，发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，e线表示al3+，由图可知al（oh）3反应完毕，根据方程式可知n（h+）3nal（oh）330.05mol0.15mol，该阶段加入盐酸体积为0.15mol1mol/l0.15l150ml；a由上述分析可知m点时溶液中co32-完全转化为hco3-，没有co2生成，故a正确；b原溶液中n（co32-）0.05mol，v1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应co32-+h+hco3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25ml，故v150ml+25ml75ml，由上述分析可知，v2150ml+150ml300ml，故v1：v275ml：300mll：4，故b正确；c由上述第一、二阶段分析可知，原混合溶液中的co32-与alo-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol1：1，；故c错误；d由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：alo-2+h+h2oal（oh）3，故d正确，故选：c。考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等7区别植物油和矿物油(石油产品)的最恰当的方法是( )a. 加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察是否褪色b. 加naoh溶液，煮沸，冷却后观察是否分层c. 加新制cu(oh)2悬浊液，煮沸，观察是否有红色沉淀d. 加溴水，振荡，观察是否褪色【答案】b【解析】试题分析：植物油是脂类，矿物油是烃，所以加naoh溶液，煮沸植物油水解，变得澄清，不会分层，矿物油会发生分层。故应选b考点：物质的鉴别点评：本道题目考查烃和脂类物质的区别，利用其化学性质即可。掌握好每类物质的化学性质是学习化学的关键。8（改编）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是a铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应b化学反应中的能量变化只体现为热量的形式ccaoh2oca（oh）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量d外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率【答案】c【解析】试题分析：a铝与氧化铁的反应属于铝热反应，是放热反应，a项错误；b化学反应中的能量变化不仅有热量变化，还有光能，电能等其它形式的变化，b项错误；ccao与水反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，c项正确；d影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质，所以外界条件相同时，放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，d项错误；答案选c。考点：考查化学反应中的能量变化。9下列实验装置与叙述正确的是a用图所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验b用装置蒸干氯化镁溶液制mgcl26h2oc锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗d配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低【答案】c【解析】试题分析：a、做碳酸氢钠固体受热分解实验的试管口应稍向下倾斜，错误；b、为防止镁离子水解，蒸干氯化镁溶液制mgcl26h2o应在氯化氢气流中加热，错误；c、锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗，正确；d、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，错误。考点：考查化学实验基本操作。10工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是节省能源 不产生污染大气的so2 提高了h2so4的利用率 提高了cu的利用率a bc d全部【答案】c【解析】试题分析：生成等量的硫酸铜，直接用浓硫酸与铜反应，cu2h2so4cuso4so22h2o，消耗的硫酸多，同时产生污染大气的so2，铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，2cu2h2so4o2=2cuso42h2o，消耗硫酸的量减少，且不产生污染性气体二氧化硫，答案选c。考点：考查工业制备硫酸铜的方法。11下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )c60、c70、金刚石、石墨 苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 、 hoch2cho、hoch2ch2cho、hoch2ch2ch2cho 新戊烷、2,2二甲基丙烷 甲醇、乙二醇、丙三醇a bc d【答案】d【解析】试题分析：为同素异形体为同分异构题为同位素为同系物同种物质为同类有机物。故选择d选项。考点：化学用语考查12下列说法正确的是（ ）aal2o3固体不导电且难溶于水，所以al2o3不是电解质bna2so4溶液导电，所以na2so4是电解质c纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质d1.5mol/l的nacl溶液与1.0mol/l的mgcl2溶液相比较，导电能力后者强【答案】d【解析】试题分析：a在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；al2o3固体不导电但熔融状态下能导电，所以al2o3是电解质，故a错误；b电解质必需是化合物，na2so4溶液是混合物，不是电解质，故b错误；c纯净硫酸不导电，但硫酸溶液能导电，硫酸是电解质，故c错误；d导电能力和离子浓度和所带电荷有关，1.5mol/l的nacl溶液与1.0mol/l的mgcl2溶液相比较离子总浓度都为3mol/l，但镁离子所带电荷多，故导电能力强，故d正确；故选d。考点：考查了电解质的概念13下列实验能达到预期目的的是a从含i的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的h2o2溶液，再用酒精萃取b检验溶液中是否一定含有co32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水c检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制cu(oh)2并加热d除去粗盐溶液中的ca2+、so42：依次加入过量的bacl2溶液、na2co3溶液，过滤后再加适量盐酸【答案】d【解析】试题分析：从含i的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的h2o2溶液，应用ccl4萃取，不能用酒精萃取，酒精与水互溶；a选项不正确，检验溶液中是否含有co32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可能有hco3、so32、hso3等干扰；b选项不正确，检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，应先加naoh中和到中性或弱碱性，再加入新制的cu(oh)2悬浊液，加热至沸腾。c选项不正确，除去粗盐中的ca2、so42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子d选项正确。考点：考查化学实验操作，物质的检验，除杂等。14某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型有取代 加成 消去 酯化 水解 中和 氧化 加聚，其中组合正确的是 ( )a b c d 全部【答案】d【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键、酯基、羟基和羧基，所以能发生取代反应、加成反应、消去反应、水解反应、中和反应、氧化反应和加聚反应，答案选d。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。15在适宜的条件下，由ch2=ch2分子可自身相互加成而生成高分子化合物聚乙烯，其化学反应方程式为 ，反应类型为 。【答案】nch2=ch2-ch2=ch2-n；加聚反应 【解析】试题分析：乙烯中含有不饱和键，能发生加成反应，n分子的乙烯还能发生加聚反应，方程式为：nch2=ch2-ch2=ch2-n，答案为nch2=ch2-ch2=ch2-n；加聚反应考点：有机反应类型16（10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh 2k2co3+6h2o（1）甲电池是 装置，a（石墨）电极的名称是 。（2）写出电极反应式： 通入ch3oh的电极的电极反应式是 。b（ag）电极的电极反应式为 ，（3）乙池中反应的总反应方程式为 。（4）当乙池中a（ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2 ml（标准状况下）。【答案】（1）原电池（化学能转变为电能）（1分） 阳极（1分） （2）ch3oh+8oh-6 e co32 +6h2o（2分）ag+e=ag（2分） （3）4agno3+2h2o通电4ag+o2+4hno3（2分） （4）280（2分）【解析】试题分析：（1）根据甲池的反应，是把化学能转化为电能的装置，所以甲是原电池；通入甲醇的一极是负极，通入氧气的一极是正极，石墨a与正极相连，所以a电极是阳极；（2）通入甲醇的一极是负极，发生氧化反应，结合电解质溶液，所以电极反应式为ch3oh+8oh-6 e co32 +6h2o；b是阴极，发生还原反应，银离子得电子生成单质银，电极反应式为ag+e=ag；（3）对于乙池相当于是电解池装置，电解硝酸银溶液，阴极是银离子放电生成银，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，总反应方程式为4agno3+2h2o通电4ag+o2+4hno3（4）当乙池中a（ag）极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是0.05mol，甲池氧气的反应是2h2o+o2+4 e=4oh-，所以消耗氧气的物质的量是0.05mol/4，标准状况下的体积是0.05mol/422.4l/mol=0.28l=280ml。考点：考查对电化学装置的判断，电化学理论的应用，氧化还原反应得计算17(14分) 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xcu(oh)2ycuco3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞k，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置b直至装置c中无气泡产生。步骤4：_ (请补充该步操作内容)。步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。（1）孔雀石热分解的化学方程式_。（2）装置a的作用是_；若无装置e，则实验测定的x/y的值将_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量163.8gb反应后玻璃管中残留固体质量20gc装置c实验后增重2.25gd装置d实验后增重5.5g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式_。【答案】(14分)步骤4：打开活塞k，继续通入一段时间空气（2分）；（1）xcu(oh)2ycuco3(x+y)cuo+yco2+xh2o（3分）；（2）除去通入空气中的co2和 h2o蒸气（2分）；偏小（2分）；（3）bc、bd、cd（3分）；cu(oh)2cuco3（2分）【解析】试题分析：步骤4：打开活塞k，继续通入一段时间空气，使产生的co2气体全部被d中的碱石灰吸收；（1）孔雀石受热分解，产生cuo、co2、h2o，根据质量守恒定律，可得受热分解的化学方程式是xcu(oh)2ycuco3(x+y)cuo+yco2+xh2o；（2） 装置 a 的作用是吸收除去空气中的 co2和 h2o蒸气，防止干扰孔雀石受热分解产物的检验；若无装置 e，则空气中的 co2和 h2o 会进入装置，当作孔雀石分解产生的 co2气体，使 co2含量增多，因此实验测定的 x/y 的值将偏小；（3） 为测定x/y的值，可以选择反应后玻璃管中残留固体质量20g及装置c实验后增重2.25g，选项是bc；或反应后玻璃管中残留固体质量20g；装置d实验后增重5.5g，选项是bd；或装置c实验后增重2.25g；装置d实验后增重5.5g，选项是cd；就以cd为例进行计算，装置c实验后增重2.25g，则n(h2o)= 2.25g18g/mol=0.125mol，装置d实验后增重5.5g，则n(co2)= 5.5g44g/mol=0.125mol，所以x/y=1:1，该物质的化学式是cu(oh)2cuco3。考点：考查物质成分的测定方案的设计及成分的计算与确定的知识。18某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是ca（clo）2+cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质请回答下列问题（1）实验中a部分的装置可以是 （填字母）（2）欲验证氯气具有氧化性，b中的溶液可以是 （填字母）a酸性高锰酸钾溶液 b淀粉碘化钾溶液 c氯化亚铁溶液（3）观察到c中湿润的红布条褪色，e中干燥的红布条不褪色，则d中的溶液是 （4）此实验设计存在的明显缺陷是 改进方法是（用离子方程式表示） （5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 漂白粉的有效成分是（填化学式） 漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 【答案】（1）c；（2）bc；（3）浓硫酸；（4）缺少尾气中氯气吸收装置；cl2+2oh=cl+clo+h2o；（5）ca（oh）2+2cl2cacl2+ca（clo）2+2h2o；ca（clo）2；co2+ca2+2clo+h2ocaco3+2hclo【解析】（1）实验原理是利用固体与液体加热制备氯气，应选择c装置，（2）欲验证氯气具有氧化性，b中溶液具有还原性物质且现象明显，可以是淀粉碘化钾溶液 或氯化亚铁溶液，故答案为：bc；（3）c中湿润的红布条褪色，e中干燥的红布条不褪色，则d中的溶液可以干燥氯气，可以是浓硫酸，（4）氯气有毒，需要尾气中氯气吸收装置，防止污染空气，应在d后增加一个盛有naoh溶液的烧杯，反应离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o，（5）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：ca（oh）2 + 2cl2 cacl2 + ca（clo）2 + 2h2o，漂白粉的有效成分为ca（clo）2，故答案为：ca（clo）2；次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙与hclo，反应离子方程式为：co2+ca2+2clo+h2ocaco3+2hclo，19（15分）草酸镍晶体（nic2o42h2o）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为al2o3、ni、fe、sio2、cao等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：ksp(caf2)=1.461010，ksp(cac2o4)=2.34109。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph如下表（开始沉淀的ph按金属离子浓度为0.1moll1计算）金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2fe2+5.88.8al3+3.05.0ni2+6.79.5（1）“粉碎”的目的是 。（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）a.30、30min b.90、150min c.70、120min d.90、120min（3）证明“沉镍”工序中ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体用75%乙醇溶液洗涤的目的是 。（4）在除铁和铝工序中，应先加入h2o2氧化，再加氢氧化镍调节ph值的范围为 ，第2步中加入适量nh4f溶液的作用是 。（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式： 。（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得 kg草酸镍晶体。（ni：59，c：12，h：1，o：16）【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）c；（3）静置，在上层清液中继续滴加(nh4)2c2o4溶液，若不产生沉淀，则ni2+已经沉淀完全；洗去(nh4)2so4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；（4）5.0ph6.7；除去杂质ca2+；（5）nic2o42h2oni+2co2+2h2o；（6）18.3。【解析】试题分析：（1）将固体反应物“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率可知在温度是70时浸出率很高，从反应时间看120min浸出率很高，故知选择的条件是70、120min ，选项是c；（3）证明“沉镍”工序中ni2+已经沉淀完全可以用继续滴加(nh4)2c2o4溶液，观察是否产生沉淀判断，实验步骤及现象是是静置，在上层清液中继续滴加(nh4)2c2o4溶液，若不产生沉淀，则ni2+已经沉淀完全；将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去(nh4)2so4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；（4）在除铁和铝工序中，应先加入h2o2氧化fe2+为fe3+，再加氢氧化镍调节ph值，根据各种金属阳离子形成沉淀及沉淀完全的ph范围可知，当溶液的ph为5.0时溶液中的fe3+、al3+就沉淀完全，当ph6.7时ni2+开始形成沉淀，为了使杂质离子尽可能除干净，同时ni2+不能形成沉淀，因此溶液的ph范围为5.0ph6.7；根据ksp(caf2)=1.461010co；（3）0.2na；（4）变大，不变；（5）。【解析】试题分析：六种元素是短周期元素，b原子最外层电子数比其次外层电子数多2，推出b：c，b、a两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且a的原子序数小于b的原子序数，推出a：h，a与d同主族，且d的原子序数大于c的，推出d：na，f是同周期中原子半径最小的主族元素，根据原子序数增大， f是第三周期的，推出f：cl，甲是氢化物分子式：h2c ，推出c 的最低价态是-2价，即c：o，c和e同主族推出f：s，推出六种物质分别是：h2o、h2o2、c2h2、na2o2、h2s、nacl，（1）根据以上分析b是c，丙是乙炔，其电子式： ，丁是过氧化钠，其电子式：，含有化学键：离子键、共价键；（2）甲是h2o，常温下是液态，戊是h2s，常温下是气体，h2o的沸点高于h2s，原子半径大小比较：同周期从左向右减小（稀有气体除外），电子层数越多半径越大，推出原子半径大小是：naco；（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下，分解成氧气和水，反应方程式：2h2o22h2oo2，2molh2o2参加此反应转移2mole，推出0.2molh2o2参加反应转移0.2na；（4）构成氢氧燃料电池，正极电极反应式：o22h2o4e=4oh，ph将增大，负极2h24oh4e=4h2o，两式相加得：总电极反应式2h2o2=2h2o，koh的物质的量不变；（5）己是nacl，属于离子化合物，。考点：考查元素周期表、化学键、电子式、氧化还原反应等知识。22（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。（2）中国的“四大发明”之一黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：2kno3 + c sk2s + 2no2+ co2。被氧化的元素是 ，氧化剂是 。（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在 之间。（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的摩尔质量为 ，此气体在标准状况下的密度是 g/l。（5）在2g质量分数为28%的koh水溶液中，k+ 离子数与h2o分子数之比是_。【答案】（1）混合物；单质 （2）