江西省南昌二中高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

江西省南昌二中2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 第卷 选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( ) a甲醇 b天然气 c液化石油气 d氢气2.下列变化过程，属于放热反应的是 ( )生石灰与水反应 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体氢氧化钠溶于水 h2在cl2中燃烧 醋酸电离 nh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌a. b. c. d.3.下列说法或表示方法正确的是()a生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生b需要加热的反应一定是吸热反应c由石墨比金刚石稳定，可知c(石墨)(s)=c(金刚石)(s);h0d稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：h(aq)oh(aq)=h2o(l);h57.3 kjmol14.下列说法正确的是()a.灼热的木炭与co2的反应既属于氧化还原反应，又是放热反应b.决定化学反应速率快慢的主要因素是温度c.物质发生化学反应都伴随着能量变化d.能量变化如右图所示的化学反应是吸热反应5.25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是-393.5 kj/mol、-285.8kj/mol、-890.3kj/mol、-283kj/mol，则下列热化学方程式正确的是ac(s)+1/2o2(g)co(g)；h393.5kj/molbh2(g)+1/2o2(g)h2o(l)；h285.8kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)；h890.3kj/mold2co(g)+o2(g)=2co2(g);h=-566kj/mol6已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)h2c(s)+ o2(g)=co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为a12h3+5h2-2h1b2h1-5h2-12h3c12h3-5h2-2h1dh1-5h2-12h37.已知：c(s)o2(g)=co2(g);h393.5kj/mol。h2(g)1/2o2(g)=h2o(g);h241.8kj/mol。现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kj热量，则混合物中c(s)与h2的物质的量之比为()a11 b12 c13 d148已知：co(g)+1/2o2(g)=co2(g);h=-283kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+1/2o2(g);h=-226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )a.co的燃烧热为283kjb.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c.na2o2(s)+co(g)=na2co3(s);h=-509kj/mold.na2o2(s)与co2(g)反应放出226kj热量时，电子转移数为2na9对于反应co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）;h0，在其他条件不变的情况下( )a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变10下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入mno2a.全部 b. c. d.11高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是 ( ) a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应的化学方程式为coh2oco2h212恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)，平衡后，再向容器内通入一定量的n2o4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数( )a不变 b增大 c减小 d无法判断13对可逆反应2a(s)3b(g)c(g)2d(g)；hv(逆)压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大、v(正)减小加入催化剂，b的转化率提高a. b. c. d.14.在一定条件下，对于反应ma(g)+nb(g)cc(g)+dd(g)，c物质的体积分数(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）a.h0 m+nc+d b.h0 m+nc+dc.h0 m+nc+d d.h0 m+nc+d15. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)；h0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）a.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16.将物质的量均为2.0mol的物质x、y混合，发生如下反应：2x(g)+y(g)2w(g)。在反应过程中w的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）a.t0对应的v（正）和v（逆）的关系是：v（正）=v（逆）b.此反应的正反应为放热反应c.a、b两点正反应速率的大小关系是：v（a）=v（b）d.若b点的w的物质的量分数为50.0%，则参加反应的x的物质的量为1.6mol。第卷 非选择题17.（8分）如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（c3h6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：ch3ch2ch3（g）ch4(g)+hcch(g)+h2(g)；h1=+156.6 kjmol-1ch3ch=ch2(g)ch4(g)+hcch(g)；h2=+32.4 kjmol-1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：_（2）乙硼烷（b2h6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学反应方程式为 ；若h2o（l）=h2o（g）；h+44kj/mol，则5.6l（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 _ kj。18.（8分）在量热器中将50ml、0.50moll-1ch3cooh溶液与50ml、0.55moll-1naoh溶液混合，温度从25.160c升高到27.460c。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高10c所需的热量)是150j0c-1, c=4.18jg-10c-1,溶液的密度为1gcm-3。试求ch3cooh的“中和热”。请你分析中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？_若hno3 (aq)+naoh(aq)=nano3(aq)+h2o(l)；h=-57.3kjmol-1；现有稀h2so4与ba(oh)2(aq) 浓h2so4与ba(oh)2(aq) hno3 与ba(oh)2(aq)反应生成1molh2o(l) 的反应热分别为h1、h2、h3，则h1、h2、h3三者由小到大的关系为：_19.(8分)一定温度下，在一个容积为5l的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为12，发生反应：4nh3+5o24no+6h2o（g）；h0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡 _ 移动；如果总压强保持不变，平衡 移动。（2）升高温度平衡 移动。（3）加入催化剂，nh3的转化率 ，（4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的nh3为2mol，nh3的转化率为20%，以no的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 _ 。o2的平衡浓度为 _ 。20（8分）反应a(g) b(g) +c(g)在容积为1.0l的密闭容器中进行，a的初始浓度为0.050mol/l。温度t1和t2下a的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度t1 t2，平衡常数k(t1) k(t2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度t2时，5min后反应达到平衡，a的转化率为70%， 则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数k= 。反应在05min区间的平均反应速率v(a)= 。21.（8分）恒温恒容下，将2 mola气体和2 molb气体通人体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g) x c(g)+2d(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 mo1l1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)a的转化率与b的转化率之比为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。a压强不再变化 b气体密度不再变化c气体平均相对分于质量不再变化 da的消耗速率与b的消耗速率之比为2122.（12分）合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h=-92.4 kjmol-1，请回答：(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。a.用铁作催化剂加快化学反应速率 b.采用较高压强（20mpa-50mpa）c.增大n2的浓度提高h2的转化率 d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来e.加热到5000c(2)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图(有催化剂的用虚线，并标出h)。(3)5000c时，设在容积为2.0l的密闭容器中充入0.2moln2(g