江西省南昌二中高考化学模拟最后一卷（含解析）.doc

2015年江西省南昌二中高考化学模拟最后一卷 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1下列说法正确的是（）a 温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳b 直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色c px（对二甲苯）是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质d 晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a 1.0 mol/l的ch3cooh溶液：k+、fe3+、no3、clb l.0 moll1 naclo溶液：fe2+、k+、i、clc 甲基橙显黄色的溶液：na+、co32、no3、so32d 在c（oh）/c（h+）=11013的溶液：nh4+、ca2+、c1、k+3一定条件下，发生反应：m（s）+n（g）r（g）h=q1kjmol1，2r （g）+n（g）2t （g）h=q2kjmol1 q1、q2、q3均为正值下列说法正确的是（）a 1 mol r（g）的能量总和大于1 mol m（s）与1 mol n（g） 的能量总和b 将2 mol r （g）与1 mol n（g）在该条件下充分反应，放出热量q2 kjc 当1 mol m（s） 与n（g）完全转化为t （g）时（假定无热量损失），放出热量q1+kjd m（g）+n（g）r（g）h=q3 kjmol1，则q3q14有机物x的蒸气相对氢气的密度为51，x中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的x的同分异构体有（不考虑立体异构）（）a 15种b 13种c 11种d 9种5t时，caco3和caf2的ksp分别为1.01010和4.01012下列说法正确的是（）a t时，两饱和溶液中c（ca2+ ）：caco3caf2b t时，两饱和溶液等体积混合，会析出caf2固体c t时，caf2固体在稀盐酸中的ksp比在纯水中的ksp大d t时，向caco3悬浊液中加naf固体，可能析出caf2固体6将1mol a（g）和2mol b（g）置于2l某密闭容器中，在一定温度下发生反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g），并达到平衡c的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）a 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36b 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行c 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以a表示的化学反应速率是：0.225 moll1s1d 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e1和e2均减小7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）下列说法错误的是（）a 碱式硫酸铁水解能产生fe（oh）3胶体，可用作净水剂b 为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c 可用kscn溶液检验（nh4）2fe（so4）2是否被氧化d 常温下，（nh4）2fe（so4）2在水中的溶解度比feso4的大二、非选择题8某铵态氮肥由w、x、y、z 4种短周期元素组成，其中w的原子半径最小若y、z同主族，zy2是形成酸雨的主要物质之一（1）将x、y、z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上（2）x与w元素可组成多种化合物，如：xw5、xw3 和x2w4等，用元素符号或化学式回答下列问题：写出x2w4的结构式：；写出xw5的电子式：；一定条件下，1mol xw3气体与o2完全反应生成x元素的单质和液态水，放出382.8kj热量该反应的热化学方程式为若z是形成化合物种类最多的元素（4）该氮肥的名称是（填一种）（5）hr是含z元素的一元酸室温时，用0.250moll1naoh溶液滴定25.0ml hr 溶液时，溶液的ph变化情况如图2所示其中，a点表示两种物质恰好完全反应图2中x7 （填“”“”或“=”）此时溶液 中离子浓度的关系正确的是ac（na+）=c（r） bc（na+）c（r）c（h+）c（oh）cc（r）+c（oh）c（h+）=0.11moll1室温时，hr的电离常数ka=（填数值）9湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）已知：n2h4（l）n2（g）+2h2（g）h=a kjmol1，该反应不能自发进行，则a0（填“”、“”或“=”）（2）zns焙烧的反应2zns+3o22so2+2zno所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是；已知zno属于两性氧化物，写出zno与naoh溶液反应的化学方程式：（3）电解过程中析出锌的电极反应式为（4）产生的so2可用ba（no3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为（5）锌空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点该电池的总反应为2zn+o22zno，电解质溶液为koh溶液，则负极的电极反应式为25时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500ml 0.1mol/l cuso4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要l空气（折算成标准状况）进入该电池（6）已知一个电子的电量是1.6021019c，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105c的电量时，生成naohg10甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究操 作现 象通入氯气至过量ia中溶液变红ii稍后，溶液由红色变为黄色（1）b中反应的离子方程式是（2）a中溶液变红的原因是（3）为了探究现象ii的原因，甲同学进行如下实验取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在取a中黄色溶液于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象ii的原因是scn与cl2发生了反应（4）甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究资料显示：scn的电子式为 甲同学认为scn中碳元素没有被氧化，理由是取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是通过实验证明了scn中氮元素转化为no3，他的实验方案是若scn与cl2反应生成1mol co2，则转移电子的物质的量是mol三、化学-选修5：有机化学基础（15分）11以有机物a为原料合成重要精细化工中间体tmba（）和抗癫痫药物h（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：已知：irona+rxror+nax；iircho+rch2cho +h2o（r、r表示烃基或氢）（1）a的名称是；c能发生银镜反应，则c分子中含氧官能团的名称是（2）和的反应类型分别是、（3）e的结构简式是，试剂a的分子式是（4）cd的化学方程式是（5）d的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种（6）f与新制cu（oh）2悬浊液发生反应的化学方程式是（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物h与足量naoh溶液发生反应的化学方程式2015年江西省南昌二中高考化学模拟最后一卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1下列说法正确的是（）a 温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳b 直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色c px（对二甲苯）是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质d 晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；石油的分馏产品和用途专题：化学应用分析：a导致温室相应的气体出二氧化碳外还有氯氟烃、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等；b使溴水褪色的有机物常含有不饱和键；c对二甲苯密度比水小；d根据硅、二氧化硅的性质和用途判断解答：解：a导致温室相应的气体出二氧化碳外还有氯氟烃、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等，由于二氧化碳的含量较大，为导致温室效应的主要气体，但不仅仅有二氧化碳，故a错误；b直流汽油、甘油不能使溴水褪色，故b错误；c烃的密度都比水小，故c错误；d硅常用于半导体材料，可用于制作太阳能电池板，二氧化硅具有较好的折光性，可用于制作光导纤维，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、有机物的结构和性质以及硅、二氧化硅的用途等知识，为高频考点，侧重于化学与环境、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a 1.0 mol/l的ch3cooh溶液：k+、fe3+、no3、clb l.0 moll1 naclo溶液：fe2+、k+、i、clc 甲基橙显黄色的溶液：na+、co32、no3、so32d 在c（oh）/c（h+）=11013的溶液：nh4+、ca2+、c1、k+考点：离子共存问题分析：a酸性条件下，离子之间不发生任何反应；bclo具有强氧化性；c甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性、碱性；dc（oh）/c（h+）=11013的溶液呈碱性解答：解：a醋酸溶液呈碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a正确；bclo具有强氧化性，具有还原性的fe2+、i不能大量共存，故b错误；c甲基橙的变色范围为3.14.4，显黄色的溶液，可能呈酸性、中性、碱性，酸性条件下，no3、so32发生氧化还原反应，且co32不能大量存在于酸性条件下，故c错误；dc（oh）/c（h+）=11013的溶液呈碱性，碱性条件下nh4+不能大量共存，故d错误故选a点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累3一定条件下，发生反应：m（s）+n（g）r（g）h=q1kjmol1，2r （g）+n（g）2t （g）h=q2kjmol1 q1、q2、q3均为正值下列说法正确的是（）a 1 mol r（g）的能量总和大于1 mol m（s）与1 mol n（g） 的能量总和b 将2 mol r （g）与1 mol n（g）在该条件下充分反应，放出热量q2 kjc 当1 mol m（s） 与n（g）完全转化为t （g）时（假定无热量损失），放出热量q1+kjd m（g）+n（g）r（g）h=q3 kjmol1，则q3q1考点：反应热和焓变分析：a、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；b、反应是可逆反应不能进行彻底；c、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；d、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值解答：解：a、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol r（g）的能量总和小于1mol m（s）与1mol n（g）的能量总和，故a错误；b、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol r（g）与1mol n（g）在该条件下充分反应，放出热量q2 kj，故b错误；c、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，+得到，m（s）+n（g）t（g）h=（q1+）kj/mol，则c正确；d、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，m（g）+n（g）r（g）h=q3 kjmol1，则q3q1，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等4有机物x的蒸气相对氢气的密度为51，x中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的x的同分异构体有（不考虑立体异构）（）a 15种b 13种c 11种d 9种考点：有机化合物的异构现象分析：有机物a的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则a的相对分子质量为512=102，含氧的质量分数为31.7%，则分子中n（o）=2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102162=70，利用余商法=50，所以分子式为c5h10o2，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体解答：解：分子式为c5h10o2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，分子式为c5h10o2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；所以能在碱性溶液中发生反应的c5h10o2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；故选b点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质5t时，caco3和caf2的ksp分别为1.01010和4.01012下列说法正确的是（）a t时，两饱和溶液中c（ca2+ ）：caco3caf2b t时，两饱和溶液等体积混合，会析出caf2固体c t时，caf2固体在稀盐酸中的ksp比在纯水中的ksp大d t时，向caco3悬浊液中加naf固体，可能析出caf2固体考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、依据ksp结合沉淀溶解平衡计算钙离子浓度减小；b、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙ksp减小；c、ksp随温度变化，不随浓度变化；d、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于ksp，会发生沉淀解答：解：a、t时，饱和caco3溶液中c（ca2+）=c（co32）=mol/l，饱和caf2溶液c（ca2+）c（f）2=4.01012，c（ca2+）=mol/l；所以饱和caco3溶液和饱和caf2溶液相比，后者的c（ca2+）大于前者，故a错误；b、等体积混合后的c（ca2+）会较饱和caco3溶液中的c（ca2+）大许多倍，c（ca2+）=mol/l+（mol/l）；c（co32）只减少到原来的一半为mol/l，此时溶液中的c（ca2+）c（co32）=（mol/l+mol/l）mol/lksp（caco3）=1.01010，所以会析出caco3固体，故b错误；c、t时，caco3固体盐酸中的ksp与在纯水中的ksp相同，因沉淀的ksp随温度变化，不随浓度改变，故c错误；d、t时，在caco3悬浊液中加入naf固体，当c（ca2+）c（f）2ksp（caf2）时，caco3能转化为caf2，故d正确；故选：d点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等6将1mol a（g）和2mol b（g）置于2l某密闭容器中，在一定温度下发生反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g），并达到平衡c的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）a 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36b 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行c 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以a表示的化学反应速率是：0.225 moll1s1d 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e1和e2均减小考点：化学平衡的计算分析：根据图ii知，生成物总能量小于反应物总能量，则该反应的正反应是放热反应；a根据方程式知，该反应前后气体计量数之和不变，所以反应达到平衡时混合气体物质的量不变为3mol，c的体积分数为0.3，则n（c）=3mol3=0.9mol，n（d）=n（c）=0.9mol，n（a）=（10.9）mol=0.1mol，n（b）=（20.9）mol=1.1mol，则c（d）=c（c）=0.45mol/l，c（a）=0.05mol/l，c（b）=0.55mol/l，化学平衡常数=；b恒温条件下，缩小容器体积，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，则平衡时c含量不变；c反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以v（c）=0.225 moll1s1，同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；d加入催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，活化能降低解答：解：根据图ii知，生成物总能量小于反应物总能量，则该反应的正反应是放热反应；a根据方程式知，该反应前后气体计量数之和不变，所以反应达到平衡时混合气体物质的量不变为3mol，c的体积分数为0.3，则n（c）=3mol3=0.9mol，n（d）=n（c）=0.9mol，n（a）=（10.9）mol=0.1mol，n（b）=（20.9）mol=1.1mol，则c（d）=c（c）=0.45mol/l，c（a）=0.05mol/l，c（b）=0.55mol/l，化学平衡常数=7.36，故a正确；b恒温条件下，缩小容器体积，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，则平衡时c含量不变，则可以使反应的过程按图中a曲线进行，故b正确；c反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以v（c）=0.225 moll1s1，同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以04秒内，以a表示的化学反应速率是：0.225 moll1s1，故c正确；d加入催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，活化能降低，但焓变不变，故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生发生计算能力，难点是平衡常数的计算，易错选项是d，注意焓变与反应路径无关，为易错点7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）下列说法错误的是（）a 碱式硫酸铁水解能产生fe（oh）3胶体，可用作净水剂b 为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c 可用kscn溶液检验（nh4）2fe（so4）2是否被氧化d 常温下，（nh4）2fe（so4）2在水中的溶解度比feso4的大考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：a根据fe3+能发生水解生成fe（oh）3胶体，fe（oh）3胶体具有吸附性，可用作净水剂；b根据nh4hco3不稳定，受热易分解；ckscn溶液遇fe2+溶液无现象，遇fe3+溶液变红；d根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀解答：解：a碱式硫酸铁电离产生fe3+，fe3+，能发生水解生成fe（oh）3胶体，fe（oh）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故a正确；bnh4hco3不稳定，受热易分解，所以为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行，故b正确；ckscn溶液遇fe2+溶液无现象，（nh4）2fe（so4）2若被氧化则生成fe3+，kscn溶液遇fe3+溶液变红，故c正确；d（nh4）2fe（so4）2在水中的溶解度比feso4的小，所以feso4才能与（nh4）2so4反应生成（nh4）2fe（so4）2，故d错误；故选d点评：本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，难度不大二、非选择题8某铵态氮肥由w、x、y、z 4种短周期元素组成，其中w的原子半径最小若y、z同主族，zy2是形成酸雨的主要物质之一（1）将x、y、z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上（2）x与w元素可组成多种化合物，如：xw5、xw3 和x2w4等，用元素符号或化学式回答下列问题：写出x2w4的结构式：；写出xw5的电子式：；一定条件下，1mol xw3气体与o2完全反应生成x元素的单质和液态水，放出382.8kj热量该反应的热化学方程式为4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（l）h=1531.2 kjmol1 若z是形成化合物种类最多的元素（4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）（5）hr是含z元素的一元酸室温时，用0.250moll1naoh溶液滴定25.0ml hr 溶液时，溶液的ph变化情况如图2所示其中，a点表示两种物质恰好完全反应图2中x7 （填“”“”或“=”）此时溶液 中离子浓度的关系正确的是cac（na+）=c（r） bc（na+）c（r）c（h+）c（oh）cc（r）+c（oh）c（h+）=0.11moll1室温时，hr的电离常数ka=5.0106（填数值）考点：位置结构性质的相互关系应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算分析：某铵态氮肥由w、x、y、z等4种短周期元素组成，该铵盐中一定含有n、h元素，且w的原子半径最小，则w为h元素若y、z同主族，zy2是形成酸雨的主要物质之一，则zy2为so2，y为o、z为s元素，故x为n元素：（1）x、y、z分别为n、o、s元素，分别处于第二周期a族、第二周期a族、第三周期a族；（2）n2h4分子中n原子之间形成1对共用电子对，n原子与h原子之间形成1对共用电子对；nh5为nh4h，由铵根离子与氢负离子构成；发生反应：4nh3+3o22n2+6h2o，计算4mol氨气反应放出的热量，注明物质聚集状态与反应热，书写热化学方程式；若z是形成化合物种类最多的元素，则z为c元素：（4）该氮肥为碳酸铵或碳酸氢铵；（5）a点时两种物质恰好完全反应，则c（hr）=0.2 mol/l，而hr溶液的ph=3，则hr为弱酸，nar为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒可知：c（r）+c（oh）c（h+）=c（na+）；0.2 mol/l hr溶液中c（h+）=1.0103mol/l，溶液中c（r）c（h+），c（hr）0.2mol/l，代入电离常数ka=计算解答：解：某铵态氮肥由w、x、y、z等4种短周期元素组成，该铵盐中一定含有n、h元素，且w的原子半径最小，则w为h元素若y、z同主族，zy2是形成酸雨的主要物质之一，则zy2为so2，y为o、z为s元素，故x为n元素；（1）x、y、z分别为n、o、s元素，分别处于第二周期a族、第二周期a族、第三周期a族，在周期表位置为，故答案为：；（2）n2h4分子中n原子之间形成1对共用电子对，n原子与h原子之间形成1对共用电子对，结构式为：，故答案为：；nh5为nh4h，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故答案为：；发生反应：4nh3+3o22n2+6h2o，4mol氨气反应放出的热量为382.8kj4=1531.2kj，反应热化学方程式为：4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（l）h=1531.2 kjmol1 ，故答案为：4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（l）h=1531.2 kjmol1 ；若z是形成化合物种类最多的元素，则z为c元素：（4）该氮肥为碳酸铵或碳酸氢铵，故答案为：碳酸铵或碳酸氢铵；（5）a点时两种物质恰好完全反应，则c（hr）=0.2 mol/l，而hr溶液的ph=3，则hr为弱酸，nar为强碱弱酸盐，r离子水解，溶液呈碱性，则ph7，则c（na+）c（r），水解程度微溶，溶液中离子浓度为：c（na+）c（r）c（oh）c（h+），结合电荷守恒可知：c（r）+c（oh）c（h+）=c（na+）=0.11moll1，故ab错误、c正确，故答案为：；c；0.2 mol/l hr溶液中c（h+）=1.0103mol/l，溶液中c（r）c（h+）=1.0103mol/l，c（hr）0.2mol/l，电离常数ka=5.0106，故答案为：5.0106点评：本题属于拼合型题目，涉及元素推断、电子式、结构式、热化学方程式、盐类水解、电离平衡常数等，试题知识点较多、综合性较强，侧重考查考生对基本概念和基本原理的理解和应用能力，难度中等9湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）已知：n2h4（l）n2（g）+2h2（g）h=a kjmol1，该反应不能自发进行，则a0（填“”、“”或“=”）（2）zns焙烧的反应2zns+3o22so2+2zno所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是zns；已知zno属于两性氧化物，写出zno与naoh溶液反应的化学方程式：2naoh+zno=na2zno2+h2o（3）电解过程中析出锌的电极反应式为zn（nh3）42+2e=zn+4nh3（4）产生的so2可用ba（no3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3so2+2h2o+2no3+3ba2+=3baso4+2no+4h+（5）锌空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点该电池的总反应为2zn+o22zno，电解质溶液为koh溶液，则负极的电极反应式为zn+2oh2e=zno+h2o25时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500ml 0.1mol/l cuso4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要4.2l空气（折算成标准状况）进入该电池（6）已知一个电子的电量是1.6021019c，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105c的电量时，生成naoh80g考点：制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理；金属冶炼的一般原理分析：锌精矿焙烧得到二氧化硫和zno，将zno加入nh3nh4cl溶液中，发生反应得到zn（nh3）4cl2，电解zn（nh3）4cl2溶液得到zn，（1）吸热的熵减的反应在任何条件下都不能自发进行；（2）zns焙烧的反应2zns+3o22so2+2zno所涉及的物质中，s元素化合价由2价变为+4价、o元素化合价由0价变为2价，失电子的物质发生氧化反应；zno属于两性氧化物，zno与naoh溶液反应生成偏锌酸钠和水；（3）电解过程中析出锌的电极上zn（nh3）42+ 得电子发生还原反应；（4）产生的so2可用ba（no3）2溶液吸收，二氧化硫具有还原性，能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；（5）锌空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点该电池的总反应为2zn+o22zno，电解质溶液为koh溶液，负极上zn失电子和氢氧根离子反应生成zno和水；根据转移电子相等计算消耗空气体积；（6）已知一个电子的电量是1.6021019c，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105c的电量时，转移电子个数=1.2041024，则转移电子物质的量为2mol，根据转移电子和naoh之间的关系式计算氢氧化钠质量解答：解：锌精矿焙烧得到二氧化硫和zno，将zno加入nh3nh4cl溶液中，发生反应得到zn（nh3）4cl2，电解zn（nh3）4cl2溶液得到zn，（1）n2h4（l）n2（g）+2h2（g）h=a kjmol1，该反应不能自发进行，说明g=hts0，该反应是熵增的反应，则s0，则a0，故答案为：；（2）zns焙烧的反应2zns+3o22so2+2zno所涉及的物质中，s元素化合价由2价变为+4价、o元素化合价由0价变为2价，失电子的物质发生氧化反应，则发生氧化反应的物质是zns；zno属于两性氧化物，zno与naoh溶液反应生成偏锌酸钠和水，反应方程式为2naoh+zno=na2zno2+h2o，故答案为：zns；2naoh+zno=na2zno2+h2o；（3）电解过程中析出锌的电极上zn（nh3）42+ 得电子发生还原反应，电极反应式为zn（nh3）42+2e=zn+4nh3，故答案为：zn（nh3）42+2e=zn+4nh3；（4）产生的so2可用ba（no3）2溶液吸收，二氧化硫具有还原性，能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为3so2+2h2o+2no3+3ba2+=3baso4+2no+4h+，故答案为：3so2+2h2o+2no3+3ba2+=3baso4+2no+4h+；（5）锌空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点该电池的总反应为2zn+o22zno，电解质溶液为koh溶液，负极上zn失电子和氢氧根离子反应生成zno和水，电极反应式为zn+2oh2e=zno+h2o；以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500ml 0.1mol/l cuso4溶液，阳极上是cu2e=cu2+，阴极上是cu2+2e=cu，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则减少的铜和生成的铜各是4.8g即0.075mol，转移电子是0.15mol，根据反应2zn+o22zno，当转移电子是4mol时，消耗氧气是1mol，所以转移电子是0.15mol时，消耗氧气是0.0375mol，氧气体积是空气提及的五分之一，所以消耗空气的体积是0.0375mol522.4l/mol=4.2l；故答案为：zn+2oh2e=zno+h2o；4.2；（6）已知一个电子的电量是1.6021019c，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105c的电量时，转移电子个数=1.2041024，则转移电子物质的量为2mol，转移电子和naoh之间的关系式为2e2naoh，当转移2mol电子时生成2molnaoh，则m（naoh）=2mol40g/mol=80g，故答案为：80点评：本题以物质制备为载体考查电解原理、氧化还原反应等知识点，为高频考点，明确物质性质及各个电极上发生的反应是解本题关键，注意利用转移电子守恒进行相关计算，易错点是（4）题，二氧化硫和硝酸钡溶液反应发生氧化还原反应生成硫酸钡而不是生成亚硫酸钡，题目难度中等10甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究操 作现 象通入氯气至过量ia中溶液变红ii稍后，溶液由红色变为黄色（1）b中反应的离子方程式是cl2+2ohcl+clo+h2o（2）a中溶液变红的原因是fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与scn反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红（3）为了探究现象ii的原因，甲同学进行如下实验取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在fe3+取a中黄色溶液于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象ii的原因是scn与cl2发生了反应（4）甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究资料显示：scn的电子式为 甲同学认为scn中碳元素没有被氧化，理由是scn中的碳元素是最高价态+4价取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是硫元素通过实验证明了scn中氮元素转化为no3，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入a中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明a中存在，scn中氮元素被氧化成若scn与cl2反应生成1mol co2，则转移电子的物质的量是16mol考点：氯、溴、碘的性质实验；氯气的实验室制法分析：（1）b装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式；（2）fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与scn反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，据此答题；（3）a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有fe3+，据此答题；（4）根据scn的电子式为可知，scn中碳显+4价，硫显2价，氮显3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，据此答题；加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来scn中硫显2价，所以被氧化的元素为硫元素，据此答题；利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此答题；scn与cl2反应的化学方程式可以计算出电子转移的物质的量解答：解：（1）b装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：cl2+2ohcl+clo+h2o，故答案为：cl2+2ohcl+clo+h2o；（2）氯气具有强氧化性，则fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与scn反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与scn反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红；（3）a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有fe3+，故答案为：fe3+；（4）根据scn的电子式为可知，scn中碳显+4价，硫显2价，氮显3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：scn中的碳元素是最高价态+4价；加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来scn中硫显2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入a中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明a中存在，scn中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入