水的电离 溶液的酸碱性20110718.doc

水的电离 溶液的酸碱性一、水的电离1水的电离H2O + H2O H3O+ + OH 简写为：H2O H+ + OH水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6c(H+)c(OH-） 平衡常数：K 电离 c(H2O）二、水的离子积1定义H2OH+OH- -Q，水的离子积表达式：KW=H+OH- 注：常数无单位。KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 25 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =1014 水的离子积常数实验测定：25纯水中 C(H)=C(OH)=1*107mol/L 100 C(H)=C(OH) = 1 mol/L2性质 在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。如：25：KW=10-14 100：KW=10-12三、溶液的pH 1定义 pH=lgH+，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 2pH与溶液酸碱性的关系(25时)表5-1 pH与溶液的酸碱性pH溶液的酸碱性pH7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强 3改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。 4有关pH的计算 酸溶液中，H+酸H+水KW；碱溶液中，OH-碱OH-水KW。 强酸、强碱溶液稀释的计算 强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数) 强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)lgn (n为稀释的倍数)强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算表5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混 合 物 质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=147pHA+pHB14(碱剩余)pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。例1、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6例2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程例3、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？例4、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液 例5、将PH=8的NaOH溶液与PH=1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中最接近于AB （CD例6、设水的电离平衡线如右图所示。C(OH)-（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_； 10-710-6C (H+)7、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C弱酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应例8、25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积VbpH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。（3）a的取值范围_。溶液的pH计算例9、25时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15综合应用例10、有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用最简便的方法判断哪瓶是强碱。综合练习一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定2. 下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）. A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 降温3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH-) C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色5. 下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液 C. pH7的溶液D. c(OH-)c(H+)的溶液 6. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （ ）A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-17. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D8. 某温度时水的离子积Kw=3.810-13，则该温度时纯水的pH是（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定9. 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是 （ ）A. 此时水的离子积Kw=110-14 B. 水电离出的c(H+)=110-10molL-1C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)10. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH-Q，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变11.下列叙述正确的是 （ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 （ ）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 13.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 （ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-114pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmolL-1、ymolL-1。两者关系是 ( )A相等 Bxy Cx=10-2y Dx=102y15在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D二、填空题16.（1）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （2）常温下，pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。17. 某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_25，理由是 ，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b= ；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b= 。18今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。1925时，pH=120的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）