重庆市六校高二化学上学期期末考试试题.doc

重庆市六校2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题考试说明: 1.考试时间：90分钟2.试题总分：100分3.试卷页数： 8页可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 o-16 cl-35.5 fe-56 cu-64 第一部分 （选择题 共48分）本部分包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。1生活中处处有化学，下列有关说法正确的是a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂b焊接时用nh4cl溶液除锈与盐类水解无关c草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关d生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理2下列化学用语使用正确的是ahcn分子的结构式 hcn b质量数为37的氯原子cf离子的结构示意图 d二氧化碳的电子式 3下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是ah2o和cs2 bso2和co2 cco2和ch4 dh2s和h24下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是a催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率b任何可逆反应都有一定的限度，化学反应的限度是可改变的c决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质d已知工业合成氨气h0，达到反应限度时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动5下列有关说法错误的是anh3(g) + hcl(g) = nh4cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的h0b纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应c25时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同dh0的反应在不同温度下均能自发进行6下列说法不正确的是 a向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液，形成该溶液是因为产生了配合离子cu(nh3)4 2+bnh4+的空间构型是正四面体形c氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键d由于氢键的作用，使nh3、h2o、hf的沸点反常，且沸点高低顺序为hfh2onh37在已达到电离平衡的1 moll-1的醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，同时使溶液的ph 增大，应采取的措施是a通入少量hcl气体 b加热 c加少量醋酸钠晶体 d加少量水8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是由h2(g)、i2(g)、hi(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深对新制氯水进行光照后，溶液的ph逐渐减小 加催化剂，使n2和h2在一定条件下更快转化为nh3在含有fe(scn)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去实验室制取co2时，粉碎大理石有利于co2的生成向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液红色变浅 a b c d9将足量的baco3粉末分别加入到下列溶液中充分溶解至溶液饱和，各溶液中ba2+的浓度最小的为a100 ml 0.01 moll-1盐酸 b40 ml水c50 ml 0.01 moll-1 氯化钡溶液 d10 ml 0.1 moll-1na2co3溶液 10下列相关实验事实的说法不正确的是a当溶液中水电离的c(h+) = 10-12moll-1时，c1-、co32-、no3-、nh4+一定能大量共存b90时测得纯水中c(h+)c(oh) =3.810-13：h2o(l) h+(aq) + oh(aq) h0c常温下将相同体积的ph = 3硫酸和ph = 11一元碱boh溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性d使甲基橙变红的溶液中fe2+、al3+、no3-、so42-不能大量共存c%t1t2p(pa)11在密闭容器中，对于可逆反应2a+3b 2c (气)，平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 a若正反应方向h0，则t1t 2 b由右图可知，a和 b均一定为气体 c其它条件不变，压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 d若增大压强，平衡不移动，说明a是气体，b为非气体12下列说法正确的是aph = 2的hcl溶液和ch3cooh溶液，分别与2 moll-1的naoh反应，刚开始反应时速率：(hcl) (ch3cooh) b用锌和过量稀硫酸反应制取氢气时加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应速率加快，但h2的产量会降低 c体积相同、ph = 12的naoh溶液和nh3h2o溶液，均加水稀释到原体积的100倍后，ph (naoh) ph( nh3h2o)d一般升高温度可使活化分子数增多，因而反应速率增大，但活化分子的百分数不变13常温下向100 ml 0.01 moll-1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll-1 moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是aha可能为一元弱酸，moh为一元强碱bk点溶液中各微粒浓度大小关系： c(m+ ) c(a- ) c(moh) c(oh- ) c(h+ )cn点水的电离程度小于k点水的电离程度d若k点对应的溶液的ph = 10，则c(moh) + c(m+) = 0.02moll-114下列各离子浓度的大小比较正确的是a0.1 moll-1 k2co3溶液中：c(oh-) = c(hco3-) + c(h+) + c(h2co3) b常温时将等体积的盐酸和氨水混合后ph = 7，则c(nh4+) c(cl-) cnh4+浓度相同的下列溶液：(nh4)2fe(so4)2 (nh4)2co3 (nh4)2so4，各溶液 浓度大小顺序：d含有nh4+、cl-、oh-、h+的溶液中，离子浓度大小关系可能为：c(cl- ) c(nh4+ ) c(h+ ) c(oh- )15将1mola(g)和2molb(g)置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：a(g) + b(g) c(g) + d(g)并达到平衡。c的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 图i 图iia在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，e1和e2均减小b该温度下反应的平衡常数数值约为7.36，若升高温度该反应的平衡常数减小c恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行d反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以a表示的化学反应速率是(a) = 0.1125moll-1s-116在373k时，把0.5moln2o4气体通入体积为5l(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 a平衡时，n2o4的转化率为60%b平衡时，体系内no2为0.04moll-1 c其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5moln2o4气体，重新达到平衡时n2o4的体积百分数减少d其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1moln2o4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变第二部分（非选择题 共52分）17（10分） （1）al2(so4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是 （填化学式），将nahco3与al2(so4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是 （用离子方程式表示）（2）实验室溶液中常用naoh来进行洗气和提纯。当100ml 1moll-1的naoh溶液吸收标准状况下2.24lso2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （3）25时，几种离子开始沉淀时的ph如下表：离子fe2+cu2+mg2+ph7.65.210.4当向含相同浓度cu2+、mg2+、fe2+的溶液中滴加naoh溶液时，_先沉淀（填离子符号），要使0.3moll-1硫酸铜溶液中cu2+沉淀较为完全（当cu2+浓度降至105 moll-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液ph为_（kspcu(oh)2=110-20）18(14分)工业上可利用co或co2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度500700800 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)k12.50.340.15 h2(g) + co2(g) h2o(g) + co(g)k211.72.52 3h2(g) + co2(g) ch3oh(g) + h2o(g)k3请回答下列问题：（1）判断反应是_(填“吸热”或“放热”)反应（2）据据反应与反应可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3 =_(用k1、k2表示)（3）某温度下反应式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(ch3oh) = 3c(co)c2(h2)，试判断此时的温度为_。 （4）500时测得反应在某时刻h2(g)、co2(g)、ch3oh(g)、h2o(g)的浓度分别为0.4 moll-1、1 moll-1、0.5 moll-1、0.4 moll-1，则此时(正)_(逆)(填“”、“=”或“”)。（5）一定条件下将h2(g)和co2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有 a体系密度保持不变 bh2和co2的体积比保持不变c混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态 d当破坏co2中2个碳氧双键，同时破坏h2o 中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态 （6）若500时在2l密闭容器中加入2molh2和amolco2进行的反应，反应5min后达到平衡，平衡时co2的转化率为50%，求a = mol，用h2表示该反应达到平衡时的平均反应速率(h2) = moll-1min-119（14分）草酸铁晶体fe2(c2o4)3xh2o通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 ml一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时mno4-被还原成mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200 moll-1kmno4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗kmno4溶液v1 ml，滴定中mno4-被还原成mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 moll-1 kmno4溶液为v2、v3 ml。记录数据如下表：实验编号kmno4溶液的浓度（moll-1）kmno4溶液滴入的体积（ml）10.0200v1 = 20.0220.0200v2 = 20.1230.0200v3 = 19.98请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因 （用离子方程式表示）（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的_ (填序号)a 酸式滴定管 b碱式滴定管 c量筒(10 ml) d锥形瓶e胶头滴管 f漏斗 g250 ml容量瓶（3）加入锌粉的目的是 （4）步骤3滴定时是否选择指示剂 （是或否）；说明理由 写出步骤3中发生反应的离子方程式 （5）在步骤2中，若加入的kmno4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_。20（14分）x、y、z、w、m、n是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等yne与y2的核外电子数相同zz的基态原子价电子排布为nsn-1nn的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑（1）红色金属n位于元素周期表中的位置为 ，其基态原子的电子排布式为 （2）h2y分子的立体构型为 形，xy2分子中x原子的杂化轨道的类型是 ， 与xy分子互为等电子体的微粒有 （写一种即可，填化学式）（3）y单质和z单质点燃条件下得到的固体产物为 （填化学式），其晶体类型为 晶体（4）与z同周期且相邻的两种元素的原子与z比较，三者第一电离能最大的为 ，x、y两种元素电负性的大小关系为 （均用元素符号表示）。（5）写出n的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式 （6）w与y元素同主族且相邻，w的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol m的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。高2018级化学试题20162017学年（上）期末考试题答案15 c a c d a 610 d d c d a 1116 d b b d b b17.（10分）（每空2分）（1）al2(so4)3 al3+ + 3hco3- = al(oh)3 + 3co2（2）c(na+) c(hso3-) c(h+) c(so32-) c(oh-)（3）cu2+ 6.5 18（14分）（每空2分）（1）放热 （2）k1k2 （3）800 （4） （5）c、d （6）1 0.0519.（14分）（除标注的两个空为1分，其余每空均为2分）（1）fe3+ + 3h2o = fe(oh)3（胶体）+ 3h+ （2）a、d、e、g（3）将fe3还原为f