江西省南昌十九中、奉新一中、安义中学高二化学上学期第一次联考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省南昌十九中、奉新一中、安义中学高二（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意请将正确答案的序号填入相应的表格中）1下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a加压有利于so2与o2反应生成so3b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d500左右比常温下更有利于合成氨31g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（）ac+h2oco+h2 h+131.3kjmol1bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+10.94kjmol1cc（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol4在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5moll1s1b（b）=0.3 moll1s1c（c）=0.8moll1s1d（d）=1 moll1s15下列热化学方程式中h代表燃烧热的是（）ach4 （g）+o2（g）2h2o （l）+co （g）h1bs （s）+o2 （g）so3 （s）h2cc6h12o6 （s）+6o2 （g）6co2 （g）+6h2o （l）h3d2co （g）+o2（g）2co2 （g）h46可逆反应n2+3h22nh3（各物质均为气体）的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（）a3v正（n2）=v正（h2）bv正（n2）=v逆（nh3）c2 v正（h2）=3 v逆（nh3）d2v逆（nh3）=3 v正（h2）7在密闭容器中发生反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.8倍下列叙述正确的是（）a平衡向正反应方向移动b（a+b）（c+d）cz的体积分数变大dx的转化率变小8在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）a2no+o22no2bn2o42no2cbr2（g）+h22hbrd6no+4nh35n2+3h2o9在一定条件下，ch4和co的燃烧的热化学方程式分别为：ch4 （ g ）+2o2（ g ）2h2o （ l ）+co2（ g ）h=890kj/mol2co （ g ）+o2（ g ）2co2（ g ）h=566kj/mol一定量的co和ch4的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kj，生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀求混合气体中co和ch4的体积比（）a3：5b2：3c3：2d5：310在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，下列对图象的分析中不正确的是（）a图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高d图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂11在298k、101105 pa下，将0.6mol co2通入1moll1naoh溶液1000ml中充分反应，测得反应放出x kj的热量已知在该条件下，1mol co2通入足量的naoh溶液中充分反应放出y kj的热量则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是（）aco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（5x2y）kjmol1bco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（5y2x） kjmol1cco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（3xy） kjmol1dco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2xy）kjmol112已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂abcd13在一个固定容积的密闭容器中充入2molno2，一定温度下建立如下平衡：2no2n2o4，此时平衡混合气中no2的体积分数为x%，若再充入1mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）axybxycx=yd不能确定14如图所示，不能适用于下列可逆反应的是（）a3a（g）+b（g）2c（g）；h0ba（g）+3b（s）+2c（g）3d（g）；h0cc（s）+d（g）a（g）+b（g）h0d2c（g）2a（g）+b（g）h015在372k时，把0.5mol n2o4通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，no2的浓度为0.02moll1在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍下列说法正确的是（）a前2 s，以n2o4的浓度表示的平均反应速率为0.01 moll1s1b在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍c在平衡时体系内含n2o40.25 mold平衡时，如果压缩容器容积，则可提高n2o4的转化率16在容积固定为2l的密闭容器中，充入x、y气体各2mol，发生可逆反应：x（g）+2y（g）2z（g），并达平衡，以y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示，则y的变化浓度表达式正确的是（式中s是对应区域的面积）（）a2saobbsaobcsdobd1saob二、填空题（本题有4小题，共26分）17已知：na2co310h2o（s）na2co3（s）+10h2o（g）h1=+532.36kjmol1na2co310h2o（s）na2co3h2o（s）+9h2o（g）h1=+473.63kjmol1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式180.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为：；又已知：h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kj19k2cr2o7是橙红色晶体，k2cro4是黄色晶体，若将k2cr2o7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：cr2o72+h2o2cro42+2h+，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答：（1）向盛有2ml的上述k2cr2o7溶液的试管中滴入10滴2moll1的naoh溶液，则试管中的溶液呈色原因是（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2moll1的硫酸，试管中溶液呈色，理由是20在如图所示的三个容积相同的三个容器、中进行如下的反应：3a（g）+b（g）2c（g）；h0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol a和1mol b，则达到平衡时各容器中c物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）；（2）若维持温度不变，起始时、中均投入3mol a、1mol b，则达到平衡时，两容器中c物质的物质的量浓度 （填、=）21某反应a+bc在任一时刻的正、逆反应速率都可用正、逆表示：正=k1c（a）c（b），逆=k2c（c），其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c（a）、c（b）、c（c）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为（2）在300k时，开始反应的a、b浓度均为0.1moll1，达平衡时b的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是（3）升高温度，k1、k2的变化是，k1/k2增大，说明正反应是 （填“吸”或“放”）热反应三、实验（本题有1小题，共14分）22某实验小组用0.50moll1 naoh溶液和0.50moll1硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50moll1 naoh溶液若实验中大约要使用245ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体 g（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kjmol1）：_（2）取50ml naoh溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）h2sonaoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50moll1 naoh溶液和0.50moll1硫酸溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18j（g）1则中和热h=（取小数点后一位）上述实验数据结果与57.3kjmol1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b配制naoh溶液定容时仰视刻度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度四、计算题（本题有1小题，共12分）23已知一氧化碳与水蒸气的反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）t时，在一定体积的容器中，通入一定量的co（g）和h2o（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度（mol/l）变化时间/mincoh2o（g）co2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的第45min之间，改变的条件是，c20.104 （填“”、“=”、“”）t时该化学反应的平衡常数是已知420时，该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时，co和h2o（g）的浓度都是0.01mol/l，则co在此条件下的转化率为 是多少？（请写出计算过程，无过程结果不给分）397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的h0 （填“”、“=”、“”）2015-2016学年江西省南昌十九中、奉新一中、安义中学高二（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意请将正确答案的序号填入相应的表格中）1下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显c项错误故选c【点评】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a加压有利于so2与o2反应生成so3b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d500左右比常温下更有利于合成氨【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a、2so2+o22so3，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故a不选；b、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，cl2+h2oh+cl+hclo，可以用勒夏特列原理解释，故b不选；c、打开汽水瓶盖，压强变小，向生成二氧化碳的方向移动，二氧化碳的溶解度减小逸出，能用勒夏特利原理解释，故c不选；d、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故d选故选d【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且存在平衡移动，难度不大31g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（）ac+h2oco+h2 h+131.3kjmol1bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+10.94kjmol1cc（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol【考点】热化学方程式【分析】由1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kj12=131.28kj，并注意物质的状态来解答【解答】解：由1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kj12=131.28kj，则此反应的热化学方程式为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1，故选d【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、h的数值、单位、符号即可解答，题目较简单4在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5moll1s1b（b）=0.3 moll1s1c（c）=0.8moll1s1d（d）=1 moll1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，a. =0.25moll1s1；b. =0.3moll1s1；c. =0.267moll1s1；d =0.25moll1s1；反应速率v（b）v（c）v（a）=v（b），故选b【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较5下列热化学方程式中h代表燃烧热的是（）ach4 （g）+o2（g）2h2o （l）+co （g）h1bs （s）+o2 （g）so3 （s）h2cc6h12o6 （s）+6o2 （g）6co2 （g）+6h2o （l）h3d2co （g）+o2（g）2co2 （g）h4【考点】燃烧热【分析】物质的燃烧热，通常在25，101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中cco2，hh2o（液），sso2（气）【解答】解：a、反应物中碳元素应生成co2，故a错误；b、硫应生成so2（气），故b错误；c、可燃物c6h12o6（s）的物质的量是1 mol，反应中cco2，hh2o（液），反应放出的热量是燃烧热，故c正确；d、co的化学计量数应为1，故d 错误故选：c【点评】本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是16可逆反应n2+3h22nh3（各物质均为气体）的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（）a3v正（n2）=v正（h2）bv正（n2）=v逆（nh3）c2 v正（h2）=3 v逆（nh3）d2v逆（nh3）=3 v正（h2）【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：a.3v正（n2）=v正（h2），都是正反应速率，故不能说明该反应已达到平衡状态，故a错误；bv正（n2）=v逆（nh3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故不能说明该反应已达到平衡状态，故b错误；c.2v正（h2）=3v逆（nh3）化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故c正确；d.2v逆（nh3）=3v正（h2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故不能说明该反应已达到平衡状态，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征7在密闭容器中发生反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.8倍下列叙述正确的是（）a平衡向正反应方向移动b（a+b）（c+d）cz的体积分数变大dx的转化率变小【考点】化学平衡的影响因素【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，w的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，w的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+bc+d，据此结合选项解答【解答】解：a、气体体积压缩到原来的一半，w的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故a错误；b、气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+bc+d，故b错误；c、压强增大，平衡向逆反应移动，z的体积分数减小，故c错误；d、压强增大，平衡向逆反应移动，反应物x转化率减小，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，根据w的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键8在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）a2no+o22no2bn2o42no2cbr2（g）+h22hbrd6no+4nh35n2+3h2o【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】改变某物质的浓度，混合气体的颜色将加深，则存在有颜色的物质；改变压强时，反应速率将变化，而平衡状态不发生改变，则反应为气体体积不变的可逆反应，即反应前后气体的化学计量数之和相等，以此来解答【解答】解：a反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故a不选；b反应前后气体体积不等，则改变压强，平衡发生移动，故b不选；c反应前后气体体积相等，改变压强，平衡不移动，且可以通过增加hbr的浓渡，减少h2的浓渡的方法使平衡向逆反应方向移动，使br2的颜色加深，故c选；d因气体均没有颜色，改变某物质的浓度，颜色不会加深，故d不选；故选c【点评】本题考查化学平衡的影响因素，注意把握压强对平衡的影响及气体的颜色为解答的关键，明确压强对平衡的移动没有影响可知该反应为一特例反应即可解答，题目难度不大9在一定条件下，ch4和co的燃烧的热化学方程式分别为：ch4 （ g ）+2o2（ g ）2h2o （ l ）+co2（ g ）h=890kj/mol2co （ g ）+o2（ g ）2co2（ g ）h=566kj/mol一定量的co和ch4的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kj，生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀求混合气体中co和ch4的体积比（）a3：5b2：3c3：2d5：3【考点】有关混合物反应的计算【分析】生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀为caco3，根据碳元素守恒可以知道co和ch4的总物质的量，再根据放出的热量列方程计算解答【解答】解：设ch4为amol，co为bmol，根据碳元素守恒：amol+bmol=0.5mol，由ch4和co的燃烧的热化学方程式及放出的热量，可得：890kj/molamol+kj/molbmol=262.9kj，联立方程解得：a=0.2、b=0.3，则混合气体中co和ch4的体积比0.3mol：0.2mol=3：2，故选：c【点评】本题考查混合物计算、反应热计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握10在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，下列对图象的分析中不正确的是（）a图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高d图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【专题】化学平衡专题【分析】图在t0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动；图在t0时正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；图乙的反应速率较大，但co的转化率降低，结合方程式的特征判断外界条件对平衡移动的影响【解答】解：a该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图象符合，故a正确；b由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，故b正确；c该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙大于甲，co的转化率降低，图象符合，故c正确；d催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象不符合，故d错误故选d【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，明确方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响是解答该题的关键，答题时注意把握图象曲线的变化趋势11在298k、101105 pa下，将0.6mol co2通入1moll1naoh溶液1000ml中充分反应，测得反应放出x kj的热量已知在该条件下，1mol co2通入足量的naoh溶液中充分反应放出y kj的热量则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是（）aco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（5x2y）kjmol1bco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（5y2x） kjmol1cco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（3xy） kjmol1dco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2xy）kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据题意可知，0.6molco2通入1moll1naoh溶液1000ml中充分反应，测得反应放出akj的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol co2通入足量naoh溶液中充分反应放出b kj的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式【解答】解：根据题意，0.6molco2通入1moll1naoh溶液1000ml中充分反应，n（co2）=0.6mol，n（naoh）=1moll11.0l=1mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为3co2+5naohnahco3+2na2co3+2h2o，由0.6molco2反应放出热量为xkj，则3molco2反应放出热量为5xkj，即热化学反应方程式为3co2（g）+5naoh（aq）nahco3 （aq）+2na2co3（aq）+2h2o（l）h=5xkj/mol，又1mol co2通入足量naoh溶液中充分反应放出ykj的热量，则热化学方程式为2naoh（aq）+co2（g）na2co3（aq）+h2o（l）h=ykj/mol，由盖斯定律可知，2可得，naoh（aq）+co2（g）nahco3（aq）h=（5x2y）kj/mol，故选a【点评】本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态，题目较简单12已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂abcd【考点】化学平衡的影响因素【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动【解答】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选c【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析13在一个固定容积的密闭容器中充入2molno2，一定温度下建立如下平衡：2no2n2o4，此时平衡混合气中no2的体积分数为x%，若再充入1mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）axybxycx=yd不能确定【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】从压强对化学平衡的影响分析判断【解答】解：第一次达平衡后，再加入n2o4，n2o4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入n2o4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，no2的转化率增大，no2的物质的量减小，体积分数也减小，故xy故选a【点评】本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意：压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化14如图所示，不能适用于下列可逆反应的是（）a3a（g）+b（g）2c（g）；h0ba（g）+3b（s）+2c（g）3d（g）；h0cc（s）+d（g）a（g）+b（g）h0d2c（g）2a（g）+b（g）h0【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像【分析】由图可知，温度越高a的物质的量越大，说明升高温度平衡向生成a的方向移动，而压强越大a的物质的量越小，说明增大压强平衡向消耗a的方向移动，根据选项结合平衡移动原理分析【解答】解：由图可知，温度越高a的物质的量越大，说明升高温度平衡向生成a的方向移动，而压强越大a的物质的量越小，说明增大压强平衡向消耗a的方向移动a正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，a的物质的量增大，增大压强平衡正向移动，a的物质的量减小，与图象相符合，故a正确；b正反应为气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，a的物质的量不变，与图象不符合，故b错误；c正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，a的物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，a的物质的量减小，与图象相符合，故c正确；d正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，a的物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，a的物质的量减小，与图象相符合，故d正确，故选：b【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象，注意利用定一议二分析温度、压强对平衡移动的影响，注意对平衡移动原理的理解掌握15在372k时，把0.5mol n2o4通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，no2的浓度为0.02moll1在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍下列说法正确的是（）a前2 s，以n2o4的浓度表示的平均反应速率为0.01 moll1s1b在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍c在平衡时体系内含n2o40.25 mold平衡时，如果压缩容器容积，则可提高n2o4的转化率【考点】化学平衡的计算【分析】a.2秒时no2的浓度为0.02mol/l，则n2o4的浓度变化量为0.01mol/l，根据v=计算v（n2o4）；b2秒时no2的物质的量为5l0.02mol/l=0.1mol，由n2o42no2可知消耗的n2o4为0.05mol，故2s时n2o4的物质的量为0.5mol0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比；c设转化的n2o4的物质的量为x，则平衡时n2o4的物质的量为0.5molx，no2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍列方程计算解答；d平衡时，如果压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动【解答】解：a.2秒时no2的浓度为0.02mol/l，则转化的n2o4的浓度为0.01mol/l，则前2秒以n2o4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（ls），故a错误；b2秒时no2的物质的量为5l0.02mol/l=0.1mol，由n2o42no2可知消耗的n2o4为0.05mol，故2s时n2o4的物质的量为0.5mol0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，故b正确，c设转化的n2o4的物质的量为x，则平衡时n2o4的物质的量为0.5molx，no2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，故c错误；d平衡时，如果压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，n2o4的转化率降低，故d错误，故选：b【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率的计算，题目难度中等，有利于基础知识的巩固，易错选项是b16在容积固定为2l的密闭容器中，充入x、y气体各2mol，发生可逆反应：x（g）+2y（g）2z（g），并达平衡，以y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示，则y的变化浓度表达式正确的是（式中s是对应区域的面积）（）a2saobbsaobcsdobd1saob【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【分析】由v=可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，以此分析图中区域面积与y的变化浓度关系【解答】解：由v=可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以saob为正反应y的浓度减少与逆反应y的浓度增加的差，即为y浓度的减少，故选b【点评】本题考查图象和反应速率，为高频考点，明确速率与时间的乘积是解答本题的关键，注意把握反应中各物质的量之比的关系，题目难度不大二、填空题（本题有4小题，共26分）17已知：na2co310h2o（s）na2co3（s）+10h2o（g）h1=+532.36kjmol1na2co310h2o（s）na2co3h2o（s）+9h2o（g）h1=+473.63kjmol1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式na2co3h2o（s）na2co3（s）+h2o（g）h1=+58.73kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式【解答】解：na2co310h2o（s）na2co3（s）+10h2o（g）h1=+532.36kjmol1na2co310h2o（s）na2co3h2o（s）+9h2o（g）h1=+473.63kjmol1由盖斯定律得到：na2co3h2o（s）na2co3（s）+h2o（g）h1=+58.73kjmol1，故答案为：na2co3h2o（s）na2co3（s）+h2o（g）h1=+58.73kjmol1【点评】本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单180.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol；又已知：h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kj【考点】热化学方程式；有关反应热的计算【分析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kj的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答【解答】解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kj的热量，反应的热化学方程式为：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol，b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol，h2o（l）h2o（g）；h=+44kj/mol，由盖斯定律可知+3得：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（g）h=2033kj/mol，11.2l（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kj/mol0.5mol=1016.5kj，故答案为：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol；1016.5【点评】本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、焓变求算，题目难度不大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题19k2cr2o7是橙红色晶体，k2cro4是黄色晶体，若将k2cr2o7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：cr2o72+h2o2cro42+2h+，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答：（1）向盛有2ml的上述k2cr2o7溶液的试管中滴入10滴2moll1的naoh溶液，则试管中的溶液呈黄色色原因是加入oh，使c（h+）减少，平衡向右移动，c（cro42）增大（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2moll1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入h2so4使c（h+）增大平衡向左移动，c（cr2o72）增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）加入少量naoh固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，据此回答判断；（2）根据氢离子浓度增加对化学平衡移动的影响来回答【解答】解：（1）加入少量naoh固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液红色变为黄色，溶液中cr2o72、h+离子浓度下降，c（cro42）增大，故答案为：黄色；加入oh，使c（h+）减少，平衡向右移动，c（cro42）增大；（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2moll1的硫酸，氢离子浓度增加，化学平衡逆向移动，c（cr2o72）增大，溶液黄色变为橙黄，故答案为：橙黄；加入h2so4使c（h+）增大平衡向左移动，c（cr2o72）增大【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识，注意平衡移动原理的应用是关键，难度不大20在如图所示的三个容积相同的三个容器、中进行如下的反应：3a（g）+b（g）2c（g）；h0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol a和1mol b，则达到平衡时各容器中c物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）；（2）若维持温度不变，起始时、中均投入3mol a、1mol b，则达到平衡时，两容器中c物质的物质的量浓度 （填、=）【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）容器为恒温恒容，容器为恒容绝热，正反应为放热反应，随反应进行容器内温度升高，等效为容器中平衡基础上升高温度，平衡逆向移动；容器为恒温恒容，随反应进行容器内压强减小，容器为恒温恒压，等效为容器中平衡基础上增大压强，平衡正向移动；（2）容器为恒温恒压，等效为容器中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，平衡时c的物质的量，而中混合物总物质的量比中小，则容器容积【解答】解：（1）容器为恒温恒容，容器为恒容绝热，正反应为放热反应，随反应进行容器内温度升高，等效为容器中平衡基础上升高温度，平衡逆向移动，则c物质的百分含量：；容器为恒温恒容，随反应进行容器内压强减小，容器为恒温恒压，等效为容器中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则