江西省南昌十九中高二化学上学期第二次月考（12月）试题新人教版.doc

高二上学期第二次月考（12月）化学试题1答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息2请将答案正确填写在答题卡上1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入题后答题卡中）1下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）a氯化铁 b碳酸氢钠 c硫酸镁d高锰酸钾2在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）a. h+的物质的量 b. 醋酸的电离常数 c. 中和时所需naoh的量 d. ch3cooh的物质的量3. 下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3固体c向水中加入na2co3溶液 d将水加热到100，使ph64在已知agcl和ag2cro4的溶度积分别为1.81010 mol2l2和2.01012 mol3l3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是aagcl和ag2cro4的溶解度相等 bagcl的溶解度大于ag2cro4c两者类型不同，不能直接由ksp的大小来判断其溶解能力的大小 d都是难溶盐，溶解度无意义5 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）a. 滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-b. ph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-c. 水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+d. 所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+6某溶液中只含有na+、h+、oh-、a-四种离子，下列说法正确的是（ ） a. 若溶液中c（a-）c（na+），则溶液一定呈中性 b. 溶液中不可能存在：c（na+） c（a-） c（oh-） c（h+） c. 若c（oh-） c（h+），溶液中不可能存在：c（na+） c（oh-） c（a-） c（h+）d. 若溶质为naa、ha，则一定存在：c（a-） c（na+） c（h+） c（oh-）7现有常温时ph1的某强酸溶液10ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是（ ）a加入10ml 0.01moll1的naoh溶液 b加入10ml 的水进行稀释c加水稀释成100ml d加入10ml 0.01moll1的盐酸溶液8有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()a.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 moll-1b.分别加水稀释100倍后,两种溶液的ph仍相同c.醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(so42)相等d.分别加入足量锌片,两种溶液生成h2的体积相同座位号9已知某酸h2b在水溶液中存在下列关系:h2bh+hb-, hb-h+b2-。关于该酸对应的酸式盐nahb的溶液,下列说法中一定正确的是()a.nahb属于弱电解质 b.溶液中的离子浓度c(na+)c(hb-)c(h+)c(oh-)c.c(na+)=c(hb-)+c(b2-)+c(h2b) d.nahb和naoh溶液反应的离子方程式为h+oh -= h2o10常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a.新制氯水中加入固体naoh:c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(h co3 -)c(co3 2-)c(h2co3)c.ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合:c(cl-)=c(nh)c(oh-)=c(h+)d.0.2 moll-1 ch3cooh溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合: 2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)11温度相同,浓度均为0.2 moll-1的(nh4)2so4,nano3,nh4hso4,nh4no3,ch3coona溶液,它们的ph由小到大的排列顺序是()a. b. c. d.12. 下列说法正确的是()a.常温下,将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的ph=4b.为确定某酸h2a是强酸还是弱酸,可测naha溶液的ph。若ph7,则h2a是弱酸;若ph=13. 室温下,将1.000 moll-1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll-1氨水中,溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()a.a点由水电离出的c(h+)=1.010-14 moll-1 b.b点:c(nh)+c(nh3h2o)=c(cl-)c.c点:c(cl-)= c(nh)d.d点后,溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热14. 25时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是 （ ）a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小 d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf21525时，在等体积的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液，ph=10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a. 1:10:10:10 ； b. 1:5:510:510； c. 1:20:10:10 ； d. 1:10:10:10 16. moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）aroh是一种强碱 b在x点，moh未完全电离c在x点，c(m)c(r) d稀释前，c(roh)10c(moh)二、填空题（本题包括4小题，共36分）17（4分）（1）对于ag2s(s) 2ag+(aq)+ s2-(aq)，其ksp=_。（2）下列说法不正确的是_（填序号）。a. 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；b. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；c. 对于al(oh)3(s) al(oh)3(aq) al3+3oh-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；d. 除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3大e. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。18.（12分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，ha是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh) moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(na+)c(a-) moll-1 ；c(oh-)c(ha) moll-1。19（10分）（1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是_（填序号）a. kmno4 b. h2o2 c. cl2 水 d. hno3 然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_（填序号）a. naoh b. nh3h2o c. cuo d. cu(oh)2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp=8.010-38,cu(oh)2的溶度积ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 moll-1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 moll-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3+完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”） 20(10分)10时加热饱和nahco3溶液，测得该溶液的ph发生如表所示的变化。温度/102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液ph增大的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph增大的原因是nahco3受热分解生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3的水解程度，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂x是_(填序号)。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液 cnaoh溶液 d澄清石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph_(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。(3)丙同学查阅资料后发现，nahco3的分解温度为150，他断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是_。三、实验题（本大题包括2小题，共10分）21. （4分）化合物socl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴10滴socl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验，写出socl2与水反应的化学方程式。(2)alcl3溶液蒸干灼烧得不到无水alcl3，而用socl2与alcl36h2o混合共热，可得无水alcl3，其原因是。22. （6分）某化学兴趣小组利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh46hcho=3h6h2o(ch2)6n4h 滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g；步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“增大”、“偏小”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0 moll1，则该样品中氮的质量分数为_。四、计算题（共6分）23（6分）已知agcl的ksp1.01010，现向50ml 0.018moll1的agno3溶液中加入50ml 0.02moll1的盐酸，生成了沉淀。求：(1)沉淀生成后溶液中c(ag)是多少？(2)沉淀生成后溶液的ph是多少？(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50ml 0.001moll1的盐酸，计算推导能否重新产生沉淀。4南昌十九中20132014学年度第一