江苏省扬州市江都区大桥高级中学高二化学下学期第一次月考试题（无答案）.doc

江苏省扬州市江都区大桥高级中学2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）选择题(共55分)单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1已知反应4co2no2n24co2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是av(co)1.5 moll1min1 bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1dv(co2)1.1 moll1min12下列物质的电离方程式正确的是 ah2co3 2hco32 bhclo+h2oh3o+ +clocnahco3 nahco3d在熔化时nahso4na+ + h+ + so423在某温度时，测得纯水中的c(h)2.4107mol/l，则c(oh)为a2.4107mol/l b0.1107mol/l c1.01014/2.4107 mol/l d无法确定4将0.l moll1 氨水溶液加水稀释或加入少量nh4cl晶体时，都会引起anh3h2o电离程度变大 b溶液的ph减小c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(h)减小5常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（）是ph3的醋酸 0.01mol/lnaoh溶液a110 b14 c101 d无法计算6将ph为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的ph为a等于6b大于6c小于6d等于07a、b的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是a. a+bc b. 3a+2b2c c. 3a+b2c d. a+3bc8已知可逆反应n2o4（g）2no2（g）,在873k时，平衡常数k1=1.78x104，转化率为a%，在1273k时，平衡常数k2=2.8x104，转化率为b%，则下列叙述正确的是a. 由于k2k1，所以ab b. 由于k随温度升高而增大，所以此反应的h0c. 由于k随温度升高而增大，所以此反应的h0d.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅9下列过程或现象与盐类水解无关的是a.纯碱溶液去油污b.铁在潮湿的环境下生锈c.加热氯化铁溶液颜色变深d.浓硫化钠溶液有臭味10一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2hi=h2i2，若c(hi)由0.1 mol/l降到0.07 mol/l需要15 s，那么c(hi)由0.07 mol/l降到0.06 mol/l所需的反应时间为a等于5 s b大于5 s c等于10 s d小于5 s11一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g)2y(g)2z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd12下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a常温下，甲基橙呈红色的溶液中：na+、nh4+、so42、ch3coob滴入酚酞试液显红色的溶液：na+、ba2+、no3、clc由水电离出的c(h)11013mol/l的溶液：nh4+、k、co32、cld含有大量hco3的溶液：k、al3+、cl、na13在1l的密闭容器中通入2molnh3，在一定温度下发生下列反应：2nh3n2+3h2，达到平衡时，容器内n2的体积百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内n2的体积百分含量也为a的是a3molh2+2moln2b4molnh3c2moln2+6molh2d1molnh30.5moln2+1.5molh214. 已知723k时,2s02（g）+02（g）2s02（g）h=-q,在相同条件下,向一密闭容器中通入2mols02和1mol02,达到平衡时放出的热量为q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1mols02和0.5mol02 ,达到平衡时放出的热量为q2.则q1、q2、q满足的关系是a.qq12q2 b.q2q1q2 d.q1=2q2 15下列说法中正确的是a将纯水加热至较高温度，kw变大、ph变小、呈酸性b保存feso4溶液时，应在其中加入稀hno3以抑制fe2水解calcl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是alcl3d向0.1 moll1 氨水中加入少量水，ph减小，增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g) xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指： a反应物a的转化率b平衡混合气中物质b的质量分数c平衡混合气的密度 d平衡混合气中c的体积分数17100 ml ph2的两种一元酸x和y，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。ax为强酸，y为弱酸b稀释前x、y的物质的量浓度相等c随着稀释的进行，y的电离程度减小d等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多18一定条件下，将一定量的a、b、c、d四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m a(s)n b(g)p c(g)q d(g) h达到平衡后，测得b的浓度为0.5 mol/l。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得b的浓度为0.3moll1。当其它条件不变时，c在反应混合物中的体积分数()与温度(t)、时间(t)的关系如右图所示。下列叙述正确的是a热化学方程式中：npqb热化学方程式中：h0c达平衡后，增加a的量，有利于提高b的转化率d若t1、t2时反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k219下列说法正确的是aph5的nahso3溶液中：c(hso3)c(so32)c(h2so3)b同浓度的下列溶液中， nh4hso4 nh4cl nh3h2oc(nh4)由大到小的顺序是：c0.2 mol/l ch3cooh溶液和0.2 mol/l ch3coona溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：c(ch3coo) +c(oh)c(h)0.1 moll1dph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)20700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mol。c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应非选择题(共65分)21.（1）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“”，否则打“”混合气体的密度不发生变化（）容器内气体的压强不发生变化（）混合气体的平均摩尔质量不发生变化（）b的物质的量浓度不发生变化（）2vb = vc（） 生成1mola，同时反应2molb（）（2）将ph=1和ph=3的盐酸等体积混合，混合液的ph ； ph=12的ba(oh)2溶液中由水电离产生的c (oh-)= 。（3）泡沫灭火器灭火原理：nahco3与al2(so4)3发生双水解反应离子方程式 。22.孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cucl23h2o及caco3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的ph数据如下：物质ph (开始沉淀)ph(完全沉淀)fe(oh)31.93.2fe(oh)27.09.0cu(oh)24.76.7“除杂”时先通入足量cl2将fe2氧化成fe3，可加入（填化学式）调节溶液的ph至 (填写范围)。检验fe(oh)3是否沉淀完全的实验操作、现象及结论是 操作x包括 、 、过滤和洗涤等。cucl23h2o加热灼烧的最终产物的化学式是 。23.硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2（g）+ o2（g）2so3（g），混合体系中so3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h 0（填“” 或“”）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1，k2，则k1 k2；反应进行到状态d时，v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）24.、常温下，0.01mol/lch3cooh溶液； 0.01mol/lhcl溶液；ph=12的氨水； ph=12的naoh溶液；（1）取相同体积的、溶液，稀释100倍后,ph较大的是 ；（选填序号填写）（2）若、混合后所得溶液的ph=7，则需要溶液的体积： （填“”、“”或“”，下同）；（3）若将、等体积混合后，则所得混合溶液中c(cl) c(nh4) （4）若将、等体积混合后，则所得混合溶液呈 性；、在一定条件下进行如下反应：ax(g)+by(g)cz(g) 右图是不同温度下反应达到平衡时，