江西省南昌市高三化学第一次模拟考试试题新人教版(1).doc

江西省南昌市2014届高三3月第一次模拟考试化学试题7若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量a. b. c. d.8已知：h2(g)+o2(g)=h2o(g)kjmol-1，c(s)+ o2(g)=co(g) kjmol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) ,则为a+131.3 kjmol-1b-131.3 kjmol-1c+352.3 kjmol-1d-352.3 kjmol-19x、y、z、r、w是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物z2y和共价化合ry3、xw4，已知y、r同主族，z、r、w同周期。下列说法不正确的是a原子半径 ：zrwbx2w6分子中各原子均满足8电子结构c气态氢化物的稳定性：hmwhmr dy、z形成的化合物中只可能存在离子键10我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物i，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是a化合物i分子式为c19h24o5b化合物i 和均能与酸性kmno4溶液和naoh溶液反应c化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应d检验化合物中是否含化合物i可用br2的ccl4溶液11下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入几滴稀h2so4溶液颜色基本不变fe(no3)2与h2so4不反应b向饱和na2co3溶液中通入足量co2溶液变浑浊析出了nahco3晶体c将al2(so4)3溶液蒸干有白色固体生成al3+3h2oal(oh)3+3h+d将na放入cuso4溶液中有红色固体析出2na+cu2+=cu+2na+12已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/250c8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法,不正确的是a向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出b向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液,最先看到红褐色沉淀c该混合溶液中c(so42-)：c(cu2+)+ c(fe2+)+ c(fe3+)54d向该混合溶液中加入适量氯水，并调ph至34后过滤，能得到纯净的cuso4溶液13分析下表中各项的排布规律，有机物x是按此规律排布的第19项，下列有关x的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678ch4ch2och2o2ch4oc2h6c2h4oc2h4o2c2h6o是戊酸是戊醇是丁酸甲酯在稀硫酸中易变质一定能与钠反应a b c d26无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下通反应器通过查阅相关资料可知：在持续高温500时，铁与纯净、干燥cl2反应可生成fecl2，在温度较低时可生成fecl3；fecl3熔沸点低，易升华。根据以上信息回答相关的问题（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a溶器内所发生的化学反应方程式 。（2）d、e盛装的药品分别是 和 ，f、g的作用是 。（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500左右反应。化学反应方程式为 实验操作顺序是：组装仪器、 、装入药品、 、 、停止加热、关闭c的活塞。（4）实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是 。第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是 。（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是 ，如果需要配制约23mol/l的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是 。27（13分）电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：电子级钴的氧化物稀hno3工业级co（含fe、si等杂质）co3(po4)2溶液滤渣a滤液a(nh4)2c2o4滤渣b(coc2o4)滤液b洗涤、干燥燃烧（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、 和漏斗。（2）滤渣a的成分除过量的co3（po4）3和fe(oh)3外还有 （填化学式），加入co3(po4)2的目的是 。（3）co与稀硝酸反应生成 co2+的离子方程式为： 。（4）滤渣b经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如右：写出下列化学反应方程式：ab段： ；bc段 。28研究co、so2、no等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。（1）以co或co2与h2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。（2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：负极 ，正极 。（3）一定条件下，no2和so2反应生成so3（g）和no两种气体，现将体积比为1:2的no2和so2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3、no的体积比保持不变d每消耗 1 mol so2，同时生成1 mol no当测得上述平衡体系中no2与so2体积比为1:6时，则该反应平衡常数k值为 ；（4）工业常用na2co3饱和溶液回收no、no2气体：no+no2+na2co3=2nano2+co2 2no2+na2co3=nano3+nano2+co2若用足量的na2co3溶液完全吸收no、no2混合气体，每产生标准状况下co2 2.24l（co2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中no和no2体积比为 。36【化学选修：化学与技术】（15分）分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：在滴加氨水调节ph=9的过程中，若ph控制不当，会有al(oh)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。(1)分子筛的直径为4a(1a=1010m)称为4a型分子筛，当na+被ca2+取代时就制得5a型分子筛，当na+被k+取代时就制得6a型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65a)和异丁烷(分子直径为5.6a)应该选用_型分子筛。(2)al2(so4)3溶液与na2sio3溶液反应生成胶体的离子方程式为_(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除h+、oh外，主要还有 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是 ；(4)加nh3h2o调节ph后，加热到90并趁热过滤的原因可能是 。(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为 。（用氧化物形式表示）37【化学选修：物质结构和性质】（15分）略38. 【化学选修：有机化学基础】（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体f和y。已知：请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。af的分子式是c7h7no2brb甲苯的一氯取代物有3种cf能发生取代反应和缩聚反应d1mol 的d最多可以和5 mol h2发生加成反应（2）de的反应类型是 。（3）bc的化学方程式是 。在合成f的过程中，bc步骤不能省略，理由是 。（4）cd反应所需的试剂是 。（5）写出同时符合下列条件的a的同分异构体的结构简式 （写出3个）。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 （6）以x和乙烯为原料可合成y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：理科综合十参考化学答案及评分标准题号78910111213答案aaddbdd26.（17分）(1)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o （2分，用次氯酸盐也可）(2)饱和食盐水、浓硫酸（2分） 安全、防止倒吸（1分） (3) fe+cl2 fecl2 （2分）检验装置的气密性（1分） 、先加热（1分） 、 再打开c的活塞（1分） (4)氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到三氧化二铁（2分）加热时温度没有维持至500左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入在g瓶中（2分）(5)铁单质（1分）铁单质可以防止fe2+被氧化（2分）27.（13分）（1）玻璃棒（1分）（2）si（2分） 调节ph，保证co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀（2分）（3）3co+8h+2no3-=3co2+4h2o+2no（2分） （4）coc2o4coo+co+co2 （3分） 6coo+o22co3o4（3分）28.(13分)（1）co(g)+2h2(g)ch3oh(g) (2分)（2）负极：2ch3oh-12e-+2h2o 2co2+12h+ (2分) 正极：3o2+12e-+12h+ 6h2o (2分)(3) b(2分) 2.67(或)（2分）(4)17（3分）36.(15分)（1）5a（1分）（2）2al3+3sio32-+6h2o=2al(oh)3+3h2sio3（3分）（3）na+,nh4+,so42-;（3分）将铂丝（或铁丝）在酒精灯上加热至无色，蘸取待测溶液放在酒精灯