江西省南昌市高三化学上学期调研考试试题新人教版.doc

江西省南昌市2013届高三上学期调研考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：hl c12 016 na23 mg24 a127 k39 ca40 cu64第卷（选择题共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。）每小题只有一个选项符合题意。1化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（ ） 研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病 新型复合材料的使用，使手机、电脑等电子产品更轻巧、更美观 规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全 用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本 a b c d2安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ） a尾气（主要含氯气）用澄清石灰水吸收较好 b把氢气和氯气混合光照制氯化氢 c导管口点燃一氧化碳时也要验纯 d重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可3将绿豆大小方形金属钠，投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）选项实验现象结论a方形金属钠变成小球方形钠反应速率快b钠浮于水面游动水的密度大于钠c酚酞溶液变成红色有naoh生成d钠球游动，有吱吱声有气体生成4铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（ ） ano3 、cl、na+、h+ balo2 、k+、clo co32 cca2+、cl、so42、na+ dso42、fe2+、oh、nh4+5引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（ ） a暴露在空气中，淡黄色na2 o2变成白色固体：na2o2 +h2o 2na+ +2oh+o2 b降温至-15时，红棕色no2变成无色液体：2no2 n2o4 c向agcl悬浊液中加入硫化钠变黑：2ag+ +s2 ag2s d向cuso4溶液中加入ba（oh）2溶液，观察到有色沉淀生成:cu2+ +2oh cu（oh）26x为短周期元素，其单质有下列转化关系：xxnom盐，下列相关叙述正确的是（ ） a一定都是氧化还原反应 b都不是氧化还原反应 cxnom一定是酸性氧化物 dxnom可能是金属氧化物，或非金属氧化物7下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） a晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 bh2o2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生o2 c铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸d铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料8设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） a20ml，10mol/l的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2na b1mol/l fecl3溶液中fe3+的数目小于na c在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32g铜时，转移电子数为na d标况下，0.lna的so3的体积约为2.24l9ag2 se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为： 4agcl+3se +6naoh 2ag2se+ na2seo3+4nacl+3h2o 关于该反应下列叙述正确的是（ ） aagcl作氧化剂 b6mol naoh参加反应转移6mol e c被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2 d被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：110下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是（ ） a氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 b有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种 c一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物 d有单质参加的反应一定是氧化还原反应11已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示： c2h2（g）+5/2o2（g）2co2（g）+h2o（1） h=1300kj/mol c6h6（g）+15/2o2（g）6co2（g）+3h2o（1）h=3295kj/mol 下列说法正确的是（ ） a1mol c2h2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kj b1mol c6h6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kj c相同条件下，等质量的c2h2（g）与c6h6（g）完全燃烧，c6h6（g）放热更多 dc2h2（g）三聚生成c6h6（g）的过程属于放热反应12x、y、z、w、r为原子序数递增的5种短周期元素，已知x的离子为一个质子，y原子最外层电子数比内层电子数多4个，y与r同主族，z的最外层电子数等于其周期序数，w是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是（ ）a原子半径按x、y、z、r、w依次递增bz与y形成的化合物可作为耐火材料 cwy2能与强碱反应，但不能与任何酸反应d热稳定性：x2r x2y13关于fecl3进行的实验，下列预测正确的是（ ）选项实 验预 测a蒸发fecl3溶液得到fecl3固体b在fecl3、cucl2混合液中，加入少量fe粉一定有h2产生且有cu析出c用fecl3固体溶于水配制饱和溶液会有fe（oh）3沉淀产生d在fecl3溶液中，加入khco3溶液有co2产生，但无fe（oh）3沉淀生成14在一定条件下，向一体积为2l的恒容密闭容器中充入2mol a，1mol b，发生如下反应： 2a（g）+b 3c（g）；h=qkj/mol（q0）。经过60s达到平衡，测得b物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ） a用c的浓度变化表示该反应速率为24mol/lmin b若使容器变为1l，则c的物质的量一定增大 c达到平衡，测得放出热量为xkj，则x=q d若向容器再充入1mol c，重新达到平衡，a的体积分数保持不变，则b为气态15下列推断或表述正确的是（ ） a分别将体积各为1l的1mol/l naci溶液和1mol/l的naf溶液加水稀释至100l，两溶液离子总数相等 b将ph =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液ph=b，则b=a+2 c0.2mol/l的盐酸与0.05mol/l的ba（ oh）2溶液等体积混合，混合液ph =1 d向1l，0.3mol/l的naoh溶液缓缓通入co2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中： 2c（na+） 3c（hco3 ）+c（co32）+c（h2co3）16a g镁铝合金投入xml，2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入yml，1mol/l naoh溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ） a镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1na b沉淀为mg（oh）2和al（oh）3混合物 cx =2y da的取值范围为0.9g a1.2g第卷（非选择题共52分）二、非选择题17（9分）（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是_ ； 其主要用途是_； （2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为 （用a、b来表示）（3）右下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。 将气体存于瓶中，下列说法不正确的是 。a打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在瓶中b作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹c该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹d该装置也可用作制取氢气的发生装置；要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是： 。18（3分）某溶液中可能含有na+，nh4+，ba2+，so42，i一，so32中的几种，已知各离子浓度均 为0.1mol/l，且溶液呈电中性。取样品分别进行实验： 用ph试纸检测，溶液显弱酸性； 加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；据此推断该溶液中含有的离子为 。19（9分）纯碱在工业上非常重要。 （1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体a。烧杯温度升高，理由是 ；（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体a，实验程序为： ；（填序号，可重复使用） 蒸发结晶放入干燥器转移入过滤器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧（3）取纯净物13.92g晶体a，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质z，具体数据如下：物质样品at1oc下得到物质xt2 oc下得到物质y600oc时得到物质z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品a的化学式。并写出计算过程。20（11分）新型锂离子电池材料li2 msio4（m为fe，co，mn，cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备li2 msio4有两种方法： 方法一：固相法，2li2sio3+ feso4 li2fesio4 +li2so4 +sio2方法二：溶胶凝胶法， li2fesio4（1）固相法中制备li2 fesio4过程采用惰性气体气氛，其原因是 ;（2）溶胶凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是 ；生产中生成imol li2fesio4整个过程转移电子物质的量为 mol;（3）以li2 fesio4和嵌有li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：li+ lifesio4 li2fesio4则该电池的负极是_ ；充电时，阳极反应的电极反应式为 ;（4）使用（3）组装的电池必须先_ 。21（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量a和b，发