江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、教院附中高二化学上学期期中试题新人教版 .doc

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、教院附中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 第i卷一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b熵增加的放热反应一定能自发进行c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变d自发反应在任何条件下都能实现2化学平衡常数(k)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，k值越大，表示的意义错误的是()a温度越高b反应物浓度越小c反应进行的越完全 d生成物浓度越大3、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是( )a催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加b增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快c对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快d活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4对于a23b22ab3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()av(ab3)0.5 mol/(lmin) bv(b2)0.6 mol/(lmin)cv(a2)0.4 mol/(lmin) d无法判断5反应a+bc(h0)分两步进行：a+bx(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) a b cd 6可逆反应ax(g)by(g)cz(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是()a若abc，则t0时只能是增大反应体系的压强b若abc，则t0时只能是加入催化剂c若abc，则t0时只能是加入催化剂d若abc，则t0时只能是增大体系的压强7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应a（s）2b（g）c（g）d（g）已达平衡状态的是（ ）a混合气体的压强 b混合气体的密度c气体的平均相对分子质量 db的物质的量浓度8、温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( )a.反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11 moll1,则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol pcl5、0.20mol pcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol pcl3、2.0mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%9、化学平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2no（g）n2（g）o2（g）k1110302h2（g）o2（g）2h2o（g）k2210812co2（g）2co（g）o2（g）k341092以下说法正确的是 （）a常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式为k1c（n2）c（o2）b常温下，水分解产生o2，此时平衡常数的数值约为51080c常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2d以上说法都不正确10、在密闭容器中，反应x2（g）y2（g）2xy（g）h0b在t2时，若反应进行到状态d，则一定有v正v逆c平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小d、由d状态转变为c状态后，混合气体的平均相对分子质量不变15、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （）选项实验事实结论a 其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快b在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应c物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同d在容积可变的密闭容器中发生反应h2(g)+i2(g)2hi(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变16、某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭容器中，发生反应：aa（g）b（g）c（g）d（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数k1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则 （）aa3 ba2 cb的转化率为40% db的转化率为60%第ii卷（52分）二、非选择题17(6分)一定条件下，在容积为1 l的密闭容器中发生可逆反应：fe(s)h2o(g)=feo(s)h2(g)h0。在1 000时，h2o(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数k_，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则k_。(2)在1 000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中 c(h2)_。18、(8分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积h2o2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140fecl3溶液220fecl3溶液320mno2420无试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时 对h2o2分解速率的影响。（2）实验二：经研究知cu2对h2o2分解也具有催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_ 。19、（16分，每空2分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3 (s) + 3h2 (g) w (s) + 3h2o (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2:3，则h2的平衡转化率为_；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_（填“吸热”或“放热”）。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，wo2 (s)转变为wo2 (g)；wo2 (s) + 2h2 (g) w (s) + 2h2o (g)；h +66.0 kjmol1 wo2 (g) + 2h2(g) w (s) + 2h2o (g)；h 137.9 kjmol1 则wo2 (s) wo2 (g) 的h _。 钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w (s) +2i2 (g) wi4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢20、(10分，每空2分)一定温度下，将3mola气体和1molb气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3a(g)+b (g)xc(g)。若容器体积固定为2l，反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为0.4mol/l。请填写下列空白：(1) x ； 1min内，b的平均反应速率为_； (2)若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度_0.8mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)；(3)平衡混合物中，c的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时c的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；(4)若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(a)、n (b)、n(c)之间应满足的关系式_ 。三、计算题(12分)21（8分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，已知co（g）和h2o(g)的起始浓度均为2moll-,经测定该反应在该温度下的平衡常数k=1，试判断：(1)当co转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，co的转化率为多少？(3)当co的起始浓度仍为2moll-，h2o(g)的起始浓度为6moll-，求平衡时co的转化率？22、（4分）在1大气压390时，可逆反应： 2no2 2no+o2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下h2密度的19.6倍，求no2的分解率。高二年级化学试题参考答案及评分标准 2wo3+h2=w2o5+h2o； w2o5和wo2、1:1:4；