江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练11（实验班）新人教版.doc

新建二中2013-2014学年度高三化学小班周练（11） 一、选择题1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材a b c d2下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ab c d3.现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl分子里存在离子键 h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h原子、cl原子，而后h原子、cl原子形成离子键的过程 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 构成单质分子的粒子一定含有共价键上述各种说法正确的是 a b都不正确 c d4. 下列物质的电子式书写正确的是 a b c d5在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h2h1的是 a2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h1； 2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h2 bs(g)+o2(g)so2(g) h1； s(s)+o2(g)so2(g) h2 cc(s)+1/2o2(g)co(g) h1； c(s)+o2(g)co2(g) h2 dnaoh（aq）+ hno3（aq）= nano3（aq）+ h2o（l） h1； 1/2ba（oh）2（aq）+1/2h2so4（aq）=1/2baso4（s）+ h2o（l） h26最近有科学家获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如右图所示，已知断裂 1 mol nn 吸收167 kj热量，生成1 mol n n放出942kj。根据以上信息和数据， 下列说法正确的是 an4属于一种新型的化合物 bn4与n2互为同素异形体 c14n原子核内的中子数为14 dn4气体转变为n2将吸收热量 7.盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程不管是一步完成还是分步完成，整个过程的热效应是 相同的。 已知：h2o（g）=h2o（l） h=q1kjmol-1 c2h5oh（g）=c2h5oh（l） h=q2kjmol-1 c2h5oh（g）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g） h=q3kjmol-1 下列判断正确的是 a酒精的燃烧热h=q3kjmol-1 b由可知1mol c2h5oh(g)的能量高于2molco2(g)和3mol h2o(g)的总能量 ch2o（g）=h2o（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应 d23g液体酒精完全燃烧生成co2（g）和h2o（l），释放出的热量为(0.5q3+1.5q10.5q2)kj8一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知： ch4 (g)+4no2 (g)=4no (g) +co2 (g)+2h2o (g) h574 kjmol1 ch4 (g)+4no (g)=2n2 (g)+co2 (g)+2h2o (g) h1160 kjmol一1。下列选项正确的是ach4 (g)+2no2 (g)= n2 (g)+co2 (g)+2h2o (l) h867 kjmol1 b若0.2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kj cch4催化还原nox为n2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mold若用标准状况下2.24l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子为1.6 mol90.3 mol硼烷（b2h6）在氧气中完全燃烧生成 b2o3固体和液态水，放出649.5kj热量，下列判断正确的是 a该反应是非氧化还原反应b在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池c该反应的热化学方程式为：b2h6(g)+3o2(g)b2o3(s)3h2o(l) h2165kj/mol d每生成18g水，该反应转移2 mol电子10如图所示是298 k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是 a该反应的热化学方程式为：n23h22nh3h92 kj/molba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则2q1q218411将v1 ml 1.00 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温 度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)下列叙述正确的是 ( )a做该实验时环境温度为22 b该实验表明有水生成的反应都是放热反应cnaoh溶液的浓度约为1.0 mol/l d该实验表明化学能可转化为热能12将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是 20 10ml 5.4mol/l的na2s2o3溶液和20ml 1.5mol/l盐酸 20 10ml 4.0mol/l的na2s2o3溶液和10ml 2.0mol/l盐酸 30 15ml 3.5mol/l的na2s2o3溶液和10ml 2.5mol/l盐酸 30 20ml 3.0mol/l的na2s2o3溶液和10ml 3.0mol/l盐酸abcd13将气体a、b置于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：4a（g）十b（g）=2c（g）反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol，b为0.4 mol，c为0.2 mol。则用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为 a. 0.05 mol/（ls）b. 0.012 5 mol/（ls） c.0.025 mol/（ls）d. 0.1 mol/（ls）14在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g)b(g)+c(g)，若反应物的浓度由2moll1降到0.8moll1需要20s，那么反应物浓度再由0.8moll1降到0.2moll1所需要的时间为a10sb大于10sc小于10sd无法判断15. 一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y(g) 2z(g),若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll-1、0.3 moll-1、0.08 moll-1，则下列判断正确的是 ac1 ：c2 =3:1 b.平衡时，y和z的生成速率之比为2:3 cx、y的转化率不相等 d. c1的取值范围为0 moll-1 c10.14 moll-116一定温度下，在2 l的密闭容器中发生反应：a(g)2b(g)xc(g) h0， b、c的物质的量随时间变化的关系如右图。下列有关说法不正确的是 ax 2 b反应开始2min内，v(c)0.1 moll-1min-1 c2min后，降低温度平衡向右移动 d当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态二、填空题17.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kj的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_。（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键hhnhnn键能/kjmol1436a945已知反应n2(g)3h2(g)2nh3(g) h93 kjmol1。试根据表中所列键能数据计算a的数值：_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：c(s，石墨)o2(g)co2(g) h1393.5kjmol12h2(g)o2(g)2h2o(l) h2571.6kjmol12c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h32599kjmol1根据盖斯定律，计算2c(s，石墨)h2(g)c2h2(g)反应的焓变h_。18对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。已知 2ch4(g) + 3o2(g) 2co(g) + 4h2o(l) h1 = 1214.6kj/mol 2co(g) + o2(g) 2co2(g) h2 = 566 kj/mol则ch4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：_。（2）已知co(g)和h2o(g)可发生反应： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)一定温度下，在恒容密闭容器中进行上述反应，已达到平衡的是_。a容器内的压强不发生变化 bco的浓度保持不变 c容器内混合气体的密度保持不变 d单位时间内消耗1molco，同时消耗1molh2在2l恒容密闭容器中，分别通入co(g)和h2o(g)，实验测得a、b两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo2h2a650241.61.65b900120.40.43.实验a达平衡时，(h2)=_。.实验b中，平衡常数k=_（计算结果保留两位小数）。 .该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 19某同学从资料上查到以下反应a、b为中学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。 回答下列问题： （1）元素a、b可形成化合物ab2，则b元素的原子结构示意图为 若反应中a和b的质量比为3：4，则n（kclo3）：n（ao2）= 已知： 写出ab2（l）在o2中完全燃烧的热化学方程式为 （2）在663k，303kpa和催化剂存在的条件下，发生反应，。测得如下数据： 05min，化学反应速率v（h2）= 已知此温度下该反应的化学平衡常数k=3，反应进行到10min时 （填“是”或“否”）达到平衡状态。 20.已知：a是一种药品，ak均是芳香族化合物， f不与溴水反应。根据下图所示的转化关系，回答问题： 写出下列物质的结构简式：b f ， 写出下列反应的化学方程式： 上图所示的转化关系中，属于消去反应的是 ，属于聚合反应的是 ，有机物发生氧化反应的是 。（以上各空用序号填写） 含有苯环、只有一个侧链且属于酯类f的同分异构体有_种，写出期中的甲酸酯类 21以下是有关so2、cl2的性质实验 （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究so2和cl2的性质。 若从左瑞分别通入so2和cl2，装置a的溶液中观察到的现象是否相同？ （填“相 同”或“不相同”）； e中盛有 溶液。若装置d中装的是五氧化二钒（催化剂）， 通入so2时，打开k通入适量o2的化学反应方程式为 。 so2通入b中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 。 （2）某同学将足量的so2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足 量（填字母）_，则可以看到白色沉淀产生。 a氨水 b稀盐酸 c稀硝酸 d氯化钙溶液 （3）若由元素s和o组成-2价酸根离子x，x中s和o的 质量比为4：3；当cl2与含x的溶液完全反应后，得澄清 溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 沉淀产生。写出cl2与含x的溶液反应的离子方程式 _ 。 （4）某科研单位利用电化学原理用so2来制各硫酸，装置 如右图，含有某种催化剂电极为多孔的材料，能吸附 气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 通入so2一极的电极反应式为： 。高三实验班化学周练（11）答题卷 班级：_ 学号：_ 姓名：_一、选择题(163分)题号12345678910111213141516答案二、非选择题（52分）17.（6分）（1）_。 （2）_， （3）_ 18.（10分）（1） 。 （2） i、 ii、 iii、 19.(10分)（1）_ _。 （2）_ 20. (14分) （1）_、_。 （2） _； _ ； （3） 、 、 （4）_ _21.（12分） (1) _、_ （2）_； （3） _ ； （4） 答案1-5dbcdb 6-10bdbbd 11-16daabdb17. （1）ch3oh(l)+32o2(g)=co2(g)+h2o(l)h=726.4kjmol-1（2）391（3）h= +226.7kjmol-118. (1