江西省南昌市第三中学高三化学上学期第六次考试试题（含解析）.doc

江西省南昌市第三中学2015届高三化学上学期第六次考试试题（含解析）本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 k39 fe56 cu64 第i卷（选择题 共126分）一选择题（共13小题，每题6分。）7某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分 子质量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是() a该醇分子中一定具有甲基 b该醇分子中一定没有甲基c该醇分子中至少含有三个碳原子 d该醇分子中具有两个醇羟基【答案】d考点：酯化反应8化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )a浓硫酸可刻蚀石英制艺术品b铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性c大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素d氢氧化铝可作胃酸的中和剂 元素代号 xwyzq原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1【答案】a【解析】试题分析：a、氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，a错误；b、锌比铁活泼，铁表面镀锌，锌作负极，铁被保护，可增强其抗腐蚀性，b正确；c、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，c正确；d、氢氧化铝是弱碱，可作胃酸的中和剂，d正确。答案选a。考点：化学与生产、生活9五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有w、y、z为同周期元素）。下列说法正确的是() a由q与y形成的化合物中只存在离子键bz与x之间形成的化合物具有还原性c由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性dy与w形成的化合物中，y显负价【答案】b【解析】试题分析：由表中数据可知，x、q应为第a元素，w、y、z位于同一周期，由化合价可知，w为第a族、y为第a族、z为第a族，根据半径大小，x是氢元素，q是钠元素，w是氟元素，y是氧元素，z是氮元素，a由q与y形成的化合物是氧化钠或过氧化钠，氧化钠只存在离子键，过氧化钠存在离子键和共价键，a错误；b、z与x之间形成的化合物是nh3，氮元素处在最低价，具有还原性，b正确；c、由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液不一定呈碱性，如硝酸，c错误；d、y与w形成的化合物of2中，w显负价，d错误。答案选b。考点：元素周期表10下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是 物质mgcl2mg(oh)2mgco3溶解度(g/100 g)740.000 840.01 a已知mgco3的ksp6.82106 mol2l2，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co)，且c(mg2)c(co)6.82106 mol2l2 b除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为na2co3溶液 c将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 d用石灰水处理含有mg2和hco的硬水，发生的离子反应方程式为mg22hcoca22oh=caco3mgco32h2o【答案】c【解析】试题分析：a、含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co)6.82106 mol2l2，但c(mg2)c(co)不一定对，a错误；b、由题意知氢氧化镁的溶解度远小于碳酸镁的，所以除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为naoh溶液，b错误；c、mgcl2溶液中存在mgcl2+2h2omg(oh)2+2hcl,灼烧后得到mgo, mgco3溶液中mgco3+2h2omg(oh)2+h2co3,灼烧后,也得到mgo, mg(oh)2灼烧后也得到mgo,三者最终的固体产物相同，c正确；d、用石灰水处理含有mg2+和hco3-的硬水,发生的离子方程式为mg22hco2ca24oh=2caco3mg（oh）22h2o，d错误。答案选c。考点：溶解度，盐类的水解 11中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论a较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸b反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完c结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高nh3沸点低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀【答案】d考点：化学反应规律12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g) si(s)+4hcl(g) h= q kj/mol (q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/(lmin)d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应【答案】d【解析】试题分析：a、增大压强，平衡逆向移动，sicl4的转化率降低，a错误；b、因为反应是可逆反应，若反应开始时sicl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量小于q kj，b错误；c、反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的变化量是0.06 mol/l，反应速率为0.015 mol/(lmin)，c错误；d、当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl是0.1mol，通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应，d正确。答案选d。考点：平衡移动的影响因素13. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物x。实验室测定化合物x的组成实验如下：下列说法不正确的是 a固体2是氧化铁 bx的化学式可以表示为fe3c2 c溶液甲中可能含有fe3+ dx与足量的热浓硝酸反应有no2和co2生成 【答案】b【解析】试题分析：铁碳化合物x与足量的空气反应，高温煅烧后生成的固体1时铁的氧化物，加入过量盐酸，生成的溶液甲中可能含有fe2+、fe3+，再通入足量的氯气后，溶液乙为fecl3溶液，则经过加热、蒸发、灼烧后固体2为fe2o3，质量为24.0g，所以铁的质量m(fe)=24.0g112/160 =16.8g，则n(fe)=0.3mol，因为化合物x是铁和碳的化合物，所以碳的质量为18-16.8=1.2g，n(c)=0.1mol， 则n(fe)：n(c)=3:1，x的化学式为fe3c，fe3c与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，会生成no2和co2。答案选b。考点：金属及其化合物的性质第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（n2h4h2o）。co(nh2) 2+ 2naoh + naclo = na2co3 + n2h4h2o + nacl实验一： 制备naclo溶液（1）将氯气通入到盛有naoh的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：n2h4h2o + 2naclo n2 + 3h2o + 2nacl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号a或b）； anaoh和naclo混合溶液bco (nh2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量nahco3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250ml溶液。b移取25.00 ml于锥形瓶中，加入10ml水，摇匀c用0.2000mol/l碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的ph保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00ml，馏分中水合肼（n2h4h2o）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。【答案】（1） cl2+ 2oh clo + cl + h2o （2分）（2）a（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o （2分）生成的hi与nahco3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分） （5）重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。（2分）（只答重复步骤b和c 23次也可以给分） （3）水合肼具有还原性，可以生成氮气，与碘溶液反应的化学方程式n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o，滴定过程中，nahco3能和生成的hi与nahco3 反应，所以能控制溶液的ph在6.5左右； （4）滴定时，碘的标准溶液具有一定的酸性和氧化性，应盛放在酸式滴定管中，若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00ml，结合方程式n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o 1 2 x 0.0180.2mol x=0.0018mol则250mol中水合肼（n2h4h2o）的物质的量是0.0018250/25=0.018mol，质量分数为0.01850/5=0.180=18.0%；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是再重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。考点：实验方案的设计与评价27(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用co2和h2在一定条件下反应合成甲醇。（1）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （2）甲醇脱氢可制取甲醛ch3oh(g)hcho(g)+h2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题： 600k时，y点甲醇的(逆) (正)（填“”或“”、“”、“ （2分） 降低温度和增大压强（2分） 不正确（1分）。因为当ch3oh的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%。（1分）（3）7.010-5 moll-1 min-1（2分） （1分） (正)，由图可知，升温，甲醇的平衡转化率增大，说明正向是吸热反应，从y点到x点应该让反应逆向进行，所以可采取降温的措施，又因为正向是体积增大的反应，还可采取增大压强的措施；当甲醇的起始浓度不一样时，转化率就不一定等于90%，所以在t1k时，该反应的平衡常数为8.1moll1是不正确的；考点：盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、反应速率以及电化学原理28（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的cn有剧毒。cn中c元素显+2价， n元素显-3价，用原子结构解释n元素显负价的原因是 在微生物的作用下，cn能够被氧气氧化成hco3-，同时生成nh3，该反应的离子方程式为 。（2）含乙酸钠和对氯酚cl( oh ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。质子交换膜a极b极微生物膜ch3coo-hco3-h+cl-和b是电池的 极（填“正”或“负”）；a极的电极反应式为 。阴离子交换膜阳离子交换膜浓ha溶液稀ha溶液0.1moll-1h2so4溶液垃圾发酵液（含a-离子）惰性电极惰性电极浓缩室（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“ha”表示乳酸分子，a- 表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的ph约为6-8，此时进入浓缩室的oh-可忽略不计。400ml 10 gl-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gl-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的h2在标准状况下的体积约为 l。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1）【答案】（1）c和n的原子电子层数相同，核电荷数c小于n， 最外层电子数c小于n，原子半径c大于n，得电子能力c弱于n 共用电子对偏向n ，n显负价（2分） 2cn+ 4h2o + o2 2hco3 + 2nh3 （2分）（2）负（1分） cloh + 2e + h+ = oh + cl （2分）（3）4oh4e= 2h2o+o2 (2分) 阳极oh-放电，c(h+)增大，h+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；a通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，h+ +a = ha，乳酸浓度增大。（2分） 6.72 （3分）【解析】试题分析：（1）cn中c元素显+2价， n元素显-3价，是因为c和n的原子电子层数相同，而核电荷数c小于n， 最外层电子数c小于n，故原子半径c大于n，得电子能力c弱于n ，共用电子对偏向n ，n显负价；在微生物的作用下，cn能够被氧气氧化成hco3-，同时生成nh3，该反应的离子方程式为2cn+ 4h2o + o2 2hco3 + 2nh3； （2）由图可知，氢离子从b到a，原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以b是电池的负极；a是正极，正极上发生还原反应，电极反应式为cloh + 2e + h+ = oh + cl； （3）阳极发生氧化反应，氢氧根离子失电子，电极反应式为：4oh4e= 2h2o+o2； 阳极oh-放电，c(h+)增大，h+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；a通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，h+ +a = ha，乳酸浓度增大；乳酸的浓度变化量是145-10=135 gl-1，则物质的量浓度变化量是135/90=1.5mol/l，则生成ha的物质的量是1.5mol/l0.4l=0.6mol，根据hah+1/2h2，产生氢气0.3mol，标况下的体积为0.3mol22.4l/mol=6.72l考点：电解池原理（二）选考题 共45分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的so2制成自发电池，其电池反应方程式为：2so2o22h2o2h2so4，该电池电动势为1.06v。实际过程中，将so2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理so2废气的优点是 。 （2）以硫酸工业的so2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： 生产中，向反应ii中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。 下列有关说法正确的是 (填序号)。 a反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 b反应iii中发生反应的化学方程式为caso44c cas4co c反应iv需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 d反应v中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应v中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。 （nh4)2so3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。【答案】（1） 负（2分） so22h2o2eso424h （2分）利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为h2so4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2） 防止亚硫酸铵被氧化（1分） abcd（4分） k2so4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(nh4)2so32no24(nh4)2so4n2（2分）（2）向反应ii中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸根被氧化；a由图可知，空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙，a正确；b由题意知反应iii中发生反应的化学方程式为caso44c cas4co，b正确；c碳酸氢铵受热易分解，反应iv需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解，c正确；d反应v中的副产物氯化铵可用作氮肥，d正确；答案选abcd；选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是k2so4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出；（nh4)2so3将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮氧化亚硫酸铵，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，化学方程式4(nh4)2so32no24(nh4)2so4n2考点：物质的制备流程分析37【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知a、b、c、d四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。a与c原子的基态电子排布中l能层都有两个未成对电子，c、d同主族。 e、f都是第四周期元素，e原子的基态电子排布中有4个未成对电子，f原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：（1）基态d原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。（2）e2离子的价层电子排布图是 ，f原子的电子排布式是 。（3）a元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，b元素的气态氢化物的vsepr模型为 。（4）化合物ac2、b2c和阴离子dab互为等电子体，它们结构相似，dab的电子式为 。（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子e3与配位体ab构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中e2离子的定性检验，检验e2离子的离子方程为 。（6）某种化合物由d，e，f三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm3。（保留两位小数）【答案】（1）m(1分)；9(1分)（2）(1分)；1s22s22p63s23p63d104s1(1分)（3）sp2(1分)；四面体(1分)；（4）(2分)（5）3fe2+23-=fe32；(2分)（6）cufes2 (2分) 4.32(3分)【解析】试题分析：a、b、c、d都是短周期元素，核电荷数依次增大，a原子、c原子的l能层中都有两个未成对的电子，故a为碳元素、c为氧元素；b原子序数介于c、o之间，则b为氮元素；c、d同主族，则d为s元素；e、f都是第四周期元素，e基态电子排布中有4个未成对电子，则e为fe；f原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，f原子核外电子数=2+8+18+1=29，则f为cu元素，（1）基态s原子核外电子排布是1s22s22p63s23p4，电子占据的最高能层是m层，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道；（2）fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是，f为cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为h2co3，中心c原子有3个键、没有孤电子对，采取sp2杂化方式；b的气态氢化物为nh3， vsepr模型为四面体；（4）化合物co2、n2o和阴离子scn互为等电子体，结构相似， scn-电子式为：；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，说明有k元素，其内界由中心离子fe3+与配位体cn-构成，配位数为6，甲为k3，甲的水溶液可以用于实验室中fe 2离子的定性检验，检验fe2+离子的离子方程式为：3fe2+23-=fe32；（6）由晶胞示意图可知：含有s：8; fe：81/8+61/2=4；cu:81/8+41/2+1=4，化学式为cufes2；晶胞质量m=4（56+64+322）/nag，体积v=(52410-10)2103010-10 cm3; d=m/v=4.32 g/cm3考点：物质结构与性质38【化学选修5有机化学基础】（15分）石油化工的重要原料cxhy可以合成很多有机化合物，以下是cxhy合成物质e和j的流程图：已知：下列反应中r、r代表烃基j的分子式为c4h4o4 ，是一种环状化合物。（1）在cxhy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是_ 。（2）h的分子式是 。（3）下列说法正确的是 。 acxhy和苯都能使溴水褪色，原理相同