江苏省扬州师大附中高二化学下学期期中试题新人教版.doc

江苏省扬州师大附中2012-2013学年高二化学下学期期中试题1本试卷包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。考试结束后，请将答题卡交回。2选择题每小题选出答案后，请用2b铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。3作图用2b铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16s-32fe-56cu-64一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是a对废旧电池进行回收处理b研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率c大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”d工业上，电解熔融mgcl2制金属镁2下列说法正确的是a乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质bal3、no3 、cl、co32 、na可大量共存于ph=2的溶液中c向0.1 mol/l nahco3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红 d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同3对于反应 i2(g)h2(g) 2hi(g)，能增大正反应速率的措施是a移去部分hi b减小容器容积 c通入大量he d降低体系温度4某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是 能量反应物反应进程生成物a该反应可能是乙醇燃烧反应b该反应的逆反应是吸热反应c该反应可能是碳酸钙分解反应d需加热的化学反应一定是吸热反应5下列表示对应的离子方程式正确的是 a硫化钠的水解反应：s2h3o hsh2o b碳酸钠的水解：co32 + 2h2oh2co3 + 2ohc向ba(oh)2溶液滴khso4溶液至中性：ba2ohhso42baso4h2o dna2hpo4溶于水后发生电离：na2hpo4=2na+hpo426常温下，水电离出的c(h+)10-13moll1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是anh4、al3+、no3、cl bcu2+、fe2+、cl、no3cna+、k、cl、no3dna+、alo2、so42、k7na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生na个氯气分子b25，ph=1的稀硫酸中含有的h+数为0.1 nac用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 l h2时，转移的电子数一定为0.2 nad100 ml 1 moll-1的nh4cl溶液中，nh4+的数目等于0.1 na8下列说法正确的是anahso3溶液中滴加石蕊试液变红，说明hso3水解程度大于电离程度b将fecl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是fe2o3c草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高d铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小9化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是a向bacl2溶液中加入适量na2co3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加na2co3溶液，若无沉淀，说明ba2已经完全沉淀b淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入naoh使溶液呈碱性，加入新制cu(oh)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 c将na2so410h2o晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水d用酸式滴定管向滴有酚酞的naoh溶液中滴加标准hcl溶液，若滴入最后一滴hcl 溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点10在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3a(g)+b(g)2c(g)；h0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mola和1mol b，则达到平衡时各容器中c物质的体积分数由大到小的顺序为a bcd二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是amgo、al2o3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属b一定温度下，反应2nacl(s)2na(s)cl2(g)的 h0 ，s0c等体积、等物质的量浓度的ha（弱酸）与naa混合溶液，其酸碱性取决于ka(ha)的大小d硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对so2转化率无影响12下列有关工业生产的叙述正确的是a合成氨工业中，将nh3及时液化分离有利于加快反应速率b硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量 c氯碱工业中，使用离子交换膜可防止c12和naoh溶液反应d电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连13已知反应：101kpa时，c(s) 1/2o2(g)co（g）；h1110.5kj/mol 稀溶液中，h(aq) oh(aq)h2o(1)；h257.3kj/mol下列结论正确的是a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热值为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ana2co3溶液：c(na)c(co32) c(hco3)c(h2co3)b硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(na)c(no3)cnh4cl溶液：c(nh4)c(cl)d等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na)c(ch3coo) c(oh)c(h) 15在某容积不变的密闭容器中，可逆反应a(g) b(g) xc(g)符合下列图中所示关系。由此推断对图ii的正确说法是a若p3p4，y轴可表示b的质量分数 b若p3p4，y轴可表示a的转化率 c若p3p4，y轴可表示混合气体的平均摩尔质量 d若p3p4，y轴可表示混合气体的密度非选择题（共80分）16（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。a植树造林，保护森林，保护植被b加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气c推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高d倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将co2和h2以14比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：co24h2 2h2o。co2合成生产燃料甲醇（ch3oh）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 l的密闭容器中，充2 mol co2和6 mol h2，发生：co2(g)+3h2(g )ch3oh(g)+h2o(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。aco2百分含量保持不变 b容器中h2浓度与co2浓度之比为3:1c容器中混合气体的质量保持不变 dco2生成速率与ch3oh生成速率相等现测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）= mol/（lmin）。c（mol/l）ch3ohco2t（min）4120.501.501.002.000co在催化作用下也能生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)；已知密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，co的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右上图所示。若a、c两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间ta tc（填“大于”、“小于”或“等于”）。若a、b两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在a点时容器的体积为val，则a、b两点时容器中，n(a)总n(b)总= 。以koh为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2ch3oh+3o2+4koh = 2k2co3+6h2o，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。17（14分）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈 性，溶液中c(nh4+)与c(cl)的大小关系是_；将ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(nh4+)与c(cl)的大小关系是 ；将mmoll1的盐酸和nmoll1氨水等体积混合后，若溶液的ph7，则m和n数值的大小关系是 。已知h2a在水中存在以下平衡：h2ah+ha，hah+a2。常温下，na2a溶液的ph 7（填“”、“”、“”、“=”）。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。a选用更有效催化剂 b升高反应体系温度 c降低反应体系温度 d缩小容器体积研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t/no初始浓度/moll1co初始浓度/moll1催化剂的比表面积/m2g12801.2010-35.8010-3821.2010-31243505.8010-3124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的实验编号。20（12分）工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 工艺流程为：cro42cr2o72cr3+cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro42(黄色)+2hcr2o72(橙色)+h2o能说明第步反应达平衡状态的是 。acr2o72和cro42的浓度相同 b2v(cr2o72)=v(cro42) c溶液的颜色不变第步中，还原1molcr2o72离子，需要 mol的feso47h2o。方法2：电解法 用fe做电极电解含cr2o72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。用fe做电极的原因为 。在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72(aq)+2pb2(aq)+h2o(l)2 pbcro4(s)+2h(aq) h 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )平衡常数cr2o72转化率正反应速率cr2o72物质的量温度aphb温度cpb2+物质的量浓度d21（12分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分 子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（o2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（nh2oh）氧化的方法可以检测其生物系统中o2含量，原理是o2与羟胺在酸性条件下反应生成no2和一种过氧化物。no2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(no2)成正比，从而可计算出样品中的o2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中n(no2)2.50010-3 mol。根据测定原理写出有关反应离子方程式 ；计算该样品中n(o2) ；如用羟胺氧化法测定o2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析。原理：2mno4+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2o。取该溶液25.00ml， 用0.1000 mol/l酸性kmno4标准溶液进行滴定，到达终点时用去kmno4标准溶液vml。测定所用的主要玻璃仪器为 、 ，滴定终点的现象为 ；根据实验数据计算该样品中n(o2) 。高二期中化学（选修）参考答案 2013.5单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1b 2c 3b 4c 5d 6c 7a 8b 9 b 10a不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11c 12cd 13.a 14. bd 15.bc 非选择题（包括7小题，共80分）16（14分）b ch4 ad 0.375 大于 5:4 o2+2h2o+4e=4oh （或3 o2+6h2o+12e=12oh） (每空2分)17(14分) 酸c(cl)c(nh4+) 碱 c(nh4)c(cl) mn bc （每空2分）18（12分）胶头滴管 250 ml容量瓶 0.2000 moll10.0100 moll-1 醋酸的ph大于2