江西省南昌市进贤三中高三化学10月测试试题新人教版.doc

进贤三中2013年10月高三化学测试卷班级： 高三（ ）班 姓名： 准考证号 考试时间100分钟，分值100分座位号第 i卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共4 8分。每小题只有一个选项符合题意)1元素的化学性质主要取决于原子的a原子序数 b核外电子数 c核内中子数 d最外层电子数2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是a、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 b、产生丁达尔现象c、胶体在一定条件下能稳定存在d、分散质粒子直径在1 100 nm之间3.某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是 a、用25 ml酸式滴定管量取5.6 ml的稀硝酸 b、用广泛的ph试纸测得溶液的ph为6. 2c、温度计显示的室温读数为25.69 d、用托盘天平称取11.7 g cuo粉末4.要从alcl3溶液中制得al(oh)3,最好的方法是 a、加入naoh溶液 b、加入ba(oh)2溶液 c、加入氨水 d、加入石灰水5.下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是：a、2na2h2o2naohh2 b、2f22h2o4hfo2c、nahh2onaohh2 d、cl2h2ohclhclo6下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是a 、hcl b、becl2 c、ccl4 d、pcl5 7.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状态下体积相同时，反应中消耗的hcl与naoh的物质的量之比为a、1：1 b、2：1 c、3：1 d、1：38按微粒的半径从大到大小的顺序排列的是amg、al、na b li、na、k ccl、s、p dn、o、f9、下列叙述正确的是a将nh3通过热的cuo，有红色固体生成b将so2通入过量bacl2溶液可生成baso3沉淀c新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色dli在氧气中燃烧主要生成li2o210、下列判断错误的是a沸点：nh3ash3ph3 b熔点：sio2co2cs2c酸性：h2so4h3po4h2co3 d碱性：naohmg(oh) 2al(oh)311.下列化学方程式或离子方程式正确的是a、常温下，将铁片置于浓硝酸中：fe + 6hno3 = fe(no3)3 + 3no2+ 3h2ob、向浓硝酸中加入铜片：cu + 4h+ + 2no3- = cu2+ + 2no2+ 2h2oc、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：co32- + 2h+= co2+ h2od、向(nh4)2so4溶液中加入适量ba(oh)2：ba2+ + so42- = baso412某阳离子与ar具有相同的电子层结构，阴离子与ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是a、k2s b、naf c、caf2 d、na2o13能以离子键相结合生成ab型(b为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为a11和17 b11和16 c20和9 d13和1714.通过化合反应不能制取的物质是。a、fe(oh)2 b、fe(oh)3 c、fecl2 d、fecl315.下列变化过程中，需要加入还原剂的是。 a、hcl h2 b、fecl2 fecl3 c、na2so3 so2 d、fe fe3o416.正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是a证明热稳定性na2co3nahco3 b证明氢氧化铝的两性 c检查装置气密性 d测定kclo3元素的质量题号12345678910111213141516答案第 卷 (非选择题，共52分)二、填空题(本题包括1722小题，共3 6分)17（4分）在周期表中氧化性最强的一族元素是_ _，它们的原子最外电子层上的电子数目是_，该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐_，还原性逐渐_ _。18.(4分) 以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来。acao、na2o、co2、cuo b. h2、cl2、p、cuc氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰 d. 洁净的空气、用排空气法收集的so2、盐酸、 冰水混合a ；b ；c ；d 。19. (4分) 为减少so2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2 (g) + o2 (g) h2o (g) ；h 241.81 kjmol1 c (s) + o2 (g) co (g) ；h 110.51 kjmol1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_ _。20.（10分）某溶液中可能含有大量的h+、k+、al3+、cl、oh、no3、co32等离子，分别取样，进行以下实验：加入铜片，在试管的上部可见有红棕色的气体产生；不断滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀又重新溶解； 滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此推断：（1）该溶液一定含有 离子；（2）该溶液一定不含 离子；（3）该溶液可能含有 离子，要确定该离子的存在要进行 ， 实验，实验现象 。21. (12分) 短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。过量的g通入溶液f中，生成固体单质，其溶液为显弱酸性的h。请回答下列问题：（1）a与氯形成的化合物a2cl 2的电子式为 ，它与足量水反应，生成a的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（2）b与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为： 。（3）g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。（4）过量的g通入溶液f中生成h的化学反应方程式 。（5）h的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 。22. (18分) x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0 ；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_ _。 x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_。 由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：a b（在水溶液中进行）其中，c是溶于水显酸性的气体：d是淡黄色固体。写出c的结构式：_ _；d的电子式：_ _。 如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_ _；由a转化为b的离子方程式为_ _。 如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_ _。a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_ _；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_ _进贤三中高三化学测试卷第 i卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共4 8分。每小题只有一个选项符合题意)1元素的化学性质主要取决于原子的a原子序数 b核外电子数 c核内中子数 d最外层电子数2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是a、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 b、产生丁达尔现象c、胶体在一定条件下能稳定存在d、分散质粒子直径在1 100 nm之间3.某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是 a、用25 ml酸式滴定管量取5.6 ml的稀硝酸 b、用广泛的ph试纸测得溶液的ph为6. 2c、温度计显示的室温读数为25.69 d、用托盘天平称取11.7 g cuo粉末4.要从alcl3溶液中制得al(oh)3,最好的方法是 a、加入naoh溶液 b、加入ba(oh)2溶液 c、加入氨水 d、加入石灰水5.下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是：a、2na2h2o2naohh2 b、2f22h2o4hfo2c、nahh2onaohh2 d、cl2h2ohclhclo6下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是a 、hcl b、becl2 c、ccl4 d、pcl5 7.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状态下体积相同时，反应中消耗的hcl与naoh的物质的量之比为a、1：1 b、2：1 c、3：1 d、1：38按微粒的半径从大到大小的顺序排列的是amg、al、na b li、na、k ccl、s、p dn、o、f9、下列叙述正确的是a将nh3通过热的cuo，有红色固体生成b将so2通入过量bacl2溶液可生成baso3沉淀c新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色dli在氧气中燃烧主要生成li2o210、下列判断错误的是a沸点：nh3ash3ph3 b熔点：sio2co2cs2c酸性：h2so4h3po4h2co3 d碱性：naohmg(oh) 2al(oh)311.下列化学方程式或离子方程式正确的是a、常温下，将铁片置于浓硝酸中：fe + 6hno3 = fe(no3)3 + 3no2+ 3h2ob、向浓硝酸中加入铜片：cu + 4h+ + 2no3- = cu2+ + 2no2+ 2h2oc、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：co32- + 2h+= co2+ h2od、向(nh4)2so4溶液中加入适量ba(oh)2：ba2+ + so42- = baso412某阳离子与ar具有相同的电子层结构，阴离子与ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是a、k2s b、naf c、caf2 d、na2o13能以离子键相结合生成ab型(b为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为a11和17 b11和16 c20和9 d13和1714.通过化合反应不能制取的物质是。a、fe(oh)2 b、fe(oh)3 c、fecl2 d、fecl315.下列变化过程中，需要加入还原剂的是。 a、hcl h2 b、fecl2 fecl3 c、na2so3 so2 d、fe fe3o416.正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是a证明热稳定性na2co3nahco3 b证明氢氧化铝的两性 c检查装置气密性 d测定kclo3元素的质量题号12345678910111214151516答案第 卷 (非选择题，共52分)二、填空题(本题包括1722小题，共3 6分)17（4分）在周期表中氧化性最强的一族元素是_卤族元素_，它们的原子最外电子层上的电子数目是_7_，该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐_增大_，还原性逐渐_增强_。18.(4分) 以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来。acao、na2o、co2、cuo b. h2、cl2、p、cuc氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰 d. 洁净的空气、用排空气法收集的so2、盐酸、 冰水混合物aco2 ；bcu ；c 纯碱 ；d冰水混合物 。19. (4分) 为减少so2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2 (g) + o2 (g) h2o (g) ；h 241.81 kjmol1 c (s) + o2 (g) co (g) ；h 110.51 kjmol1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： c (s) + h2o (g) co (g) + h2 (g)；h 13l.30kjmo l1_。20.（10分）某溶液中可能含有大量的h+、k+、al3+、cl、oh、no3、co32等离子，分别取样，进行以下实验：加入铜片，在试管的上部可见有红棕色的气体产生；不断滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀又重新溶解； 滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此推断：（1）该溶液一定含有h+、al3+、cl、no3 离子；（2）该溶液一定不含oh、co32 离子；（3）该溶液可能含有k+离子，要确定该离子的存在要进行焰色反应， 实验，实验现象透过蓝色玻璃观察火焰颜色为浅紫色，说明该溶液含有k+ 。21. (12分) 短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。过量的g通入溶液f中，生成固体单质，其溶液为显弱酸性的h。请回答下列问题：（1）a与氯形成的化合物a2cl 2的电子式为 ，它与足量水反应，生成a的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 2s2cl 2+3h 2o4hcl+h2so3+3s 。（2）b与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2 。（3）g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的还原产物与氧化产物的物质的量之比为 2：1 。（4）过量的g通入溶液f中生成h的化学反应方程式5so22h2o2na2s 4nahso33s。（5）h的