江西省吉安一中高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

江西省吉安一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。2.请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。3.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 ()a氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 b锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 c氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.在ba(oh)28h2o与nh4cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（ ）a.提高反应限度 b.降低反应限度 c.增大反应速率 d.减小反应速率3.在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 ()a熔融状态下的nahso4电离：nahso4=nahso42bh2co3的电离：h2co32hco32cfe(oh)3的电离：fe(oh)3fe33ohdna2co3的水解：co322h2oh2co32oh4. 下列变化过程中h0的是 ()a电解al2o3得到al和o2 bhcl分解为h2和cl2c焦碳与水蒸气反应 dna与水反应5.相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为k1和k2，其大小关系正确的是()ak1k2 bk1k2 ck10，下列叙述正确的是()。a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变9.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：hur(尿酸)h2our(尿酸根离子)h3o；ur(aq)na(aq)naur(s)。下列叙述中正确的是 ()a反应反应的h0b降低温度，平衡向正方向移动chur(尿酸)属于强电解质d升高温度，反应平衡向正反应方向移动10.下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103mol/l盐酸的ph3.0，1.0108mol/l盐酸的ph8.0d常温下，若1ml ph1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph1111.常温下，物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz溶液的ph依次为8、9、10，则下列表达式不正确的是( ) a.z+h2ohz+oh b.hz+y=hy+zc.hy+h2oh3o+y d.hx+z=hz+x12.已知：hcl(aq)与naoh(aq)反应的h57.3 kjmol1，ch3cooh在水中电离的h= +8.95kjmol1，则ch3coona水解时的h为( )a.+66. 25 kjmol1 b. +48.35 kjmol1 c. -66. 25 kjmol1 d. -48. 35kjmol113.用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论a加入fecl3固体溶液变成红褐色fecl3的水解程度变大b加入等体积水溶液颜色变浅c(fe3)变小c加入足量fe粉溶液颜色变成浅绿色2fe3fe=3fe2d将fecl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应h014.co和no都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ()选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰a b c d15.下图表示2a(g)b(g)2c(g)hv(逆)第ii卷（非选择题，共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17.(10分)在一定温度下，容积为0.5l的密闭容器中，某化学反应的平衡常数表达式为k=（不考虑2no2n2o4）(1)该反应的化学方程式为 。(2)该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母）。ano2、so2、no和so3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1b密闭容器的压强不再发生变化c密闭容器中混合气体的密度不再发生变化d生成nmol so2的同时，有nmol so3生成(3)在上述平衡体系中通入少量o2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不”)，c(no)与c(no2)之和 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)若10min后容器内so3气体质量为4g，则在10min内用no2浓度变化表示反应的平均反应速率为 moll-1min-1。18.(10分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示) ，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子。(2)上述电池工作时，盐桥中的k+移向 （填“甲”或“乙”）烧杯。(3)其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式为_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴kscn溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为feo，试写出该反应的离子方程式 。19.(10分)酸性条件下，锡在水溶液中有sn2、sn4两种主要存在形式。snso4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：(1) sncl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 。(2)加入sn粉的作用是 。(3)反应生成的沉淀为sno，写出该反应的化学方程式： 。(4)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是 。(5)酸性条件下snso4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：_ _。20.(10分) 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g) h(1)已知：3fe(s)+2o2(g)fe3o4(s) h1= 1118.4kjmol-1o2(g)+2h2(g)2h2o(g) h2= 483.8kjmol-1o2(g)+2h2(g)2h2o(l) h3= 571.8kjmol-1则h= 。(2)在t时,该反应的平衡常数k= 16，在2l恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡。feh2o(g)fe3o4h2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中h2o的平衡转化率为 (结果保留一位小数)。下列说法正确的是 (填编号)a.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态b.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态c.甲容器中h2o的平衡转化率大于乙容器中h2o的平衡转化率d.增加fe3o4就能提高h2o的转化率(3)若将(2)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：feh2o(g)fe3o4h2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中继续加入a、b、c三种状况下的各物质，见表：feh2o(g)fe3o4h2a/mol3.04.00zxxk0b/mol0014c/molmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中h2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是_(用a、b、c表示）。(4)已知kspfe (oh)3=2.7910-39，而fecl3溶液总是显示较强的酸性，若某fecl3溶液的ph为3，则该溶液中c(fe3+)=_mol l-1 (结果保留3位有效数字)。21.(12分) 草酸（h2c2o4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有h2c2o4、hc2o4-、c2o42-，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液ph变化的关系如图所示：(1)图中曲线1表示 的分布系数变化。(2)na2c2o4溶液中，c(na+)/ c(c2o42-) 2 (填“”、“=”、 “”、“=”或“”）。(4