江西省吉安一中高一化学下学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安一中高一（下）第一次段考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2014春青原区校级月考）下列关于化学用语的表述正确的是（）a原子核内有8个中子的碳原子cb铁红的化学式为feochclo的结构式为hocldca2+的结构示意图为，nh4cl的电子式为2（3分）（2014春青原区校级月考）下列叙述中正确的是（）a周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为h3ro4bo22与s2具有相同的质子数和电子数c所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等d氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，lih、lid、lit的化学性质不同3（3分）（2014春青原区校级月考）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）a同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最小b元素周期表中从b族到b族十个纵列的元素都是金属元素ca族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d碱金属元素单质与o2反应均可得到多种氧化物4（3分）（2015春兰州校级期末）下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，m的原子序数为37的是（）abcd5（3分）（2015春雅安校级期末）若阿伏加德罗常数的数值用na表示，下列说法正确的是（）a标准状况下，1.12l氦气所含原子数为0.1nab1.6gnh2离子所含质子数为nac22.4 lhcl溶于水，溶液中h+数为nad9g d2o所含的中子数为4.5na6（3分）（2014春青原区校级月考）下列说法正确的是（）a甲烷燃烧热的数值为890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890.3kjmol1b含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的中和热为57.4kj/molc相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件的h相同7（3分）（2014春青原区校级月考）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）a酸性强弱：hclo4hbro4hio4b氢化物稳定性：hfh2onh3c沸点高低：hfhbrhcld密度大小：knali8（3分）（2009浙江模拟）两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是（）a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8abcd9（3分）（2014西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10（3分）（2015春漯河校级期中）下列说法正确的是（）a化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小b金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键c只由共价键形成的分子一定是共价化合物d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同11（3分）（2009天津）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283 kjb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02102312（3分）（2013春天津期末）已知118号元素的离子axm+、by n+、czp、dwk都具有相同的电子层结构，下列关系正确是（）a若pk，则其氢化物的稳定性hkwhpzb若mn，则碱性 x（oh）my（oh）nc若半径axm+by n+，则abd若半径axm+by n+，则x的单质一定能从含yn+的盐溶液中置换出y13（3分）（2013春工农区校级期中）铊盐与氰化钾被列为a级危险品，铊（tl）与铝同主族，原子序数为81，tl3+与ag在酸性介质中发生反应：tl3+2ag=tl+2ag+，且已知ag+fe2+=ag+fe3+则下列推断正确的是（）atl+最外层有3个电子b氧化性：tl3+ag+fe3+c还原性：tl+agd铊位于第五周期第a族14（3分）（2014春青原区校级月考）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）a碘单质和氯化铵分别受热变为气体b食盐和氯化氢分别溶解在水中c氯化钾和干冰分别受热熔化d液溴和酒精分别受热变为气体15（3分）（2011重庆）sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj则s（s）+3f2（g）sf6（g）的反应热h为（）a1780kj/molb1220 kj/molc450 kj/mold+430 kj/mol16（3分）（2011春桃城区校级期末）x、y、z、w四种主族元素，若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构；w的阳离子的氧化性强于等电荷数的x阳离子的氧化性；z阴离子半径大于等电荷数的y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（）azxywbwxyzcxzywdzyxw二、实验题（共一小题，共7分）17（7分）（2015春吉安校级月考）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成n、c、si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了o元素的非金属性比s强的实验研究回答下列问题：（1）图中d装置在实验中的作用是（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂a为稀hno3溶液 稀盐酸 稀醋酸 稀盐酸写出试管c中发生反应的离子方程式（3）乙同学设计的实验所用到试剂a为；试剂b为；试剂c为c处的现象为浅黄色沉淀产生；写出c中发生反应的化学方程式为三、填空题（共五小题，共44分）18（10分）（2014春青原区校级月考）（1）h、d、t三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，1mol各单质中，它们的质子数之比是，在标准状况下，1l各种单质中它们的电子数之比是（2）核内中子数为n的r2+，质量数为a，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为（3）含6.021023个中子的li的质量是g；4g d2和20g 18o2的单质化合时最多能生成g d218o19（7分）（2014春青原区校级月考）（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用图是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式（2）w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x是第三周期元素形成的简单阳离子半径最小的元素，z能形成红色（或砖红色）的z2o和黑色的zo两种氧化物x的简单阳离子的电子式是w的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与z2o反应的化学方程式是已知：fe（s）+o2（g）feo（s）h=272.0kj/mol12x（s）+o2（g）x2o3（s）h=1675.7kj/mol1x的单质和feo反应的热化学方程式是20（10分）（2014春东丽区校级月考）甲是一种盐，由a、b、c、d、e五种元素组成，其中四种是短周期元素甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由a、b形成的10电子阳离子a元素原子核内质子数比e的少1，d、e处于同主族用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入kscn溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量naoh溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀回答下列问题：（1）c的元素符号是，d在周期表中的位置（2）用离子方程式表示实验中现象的原因：（3）实验中出现的现象是（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为21（8分）（2014春青原区校级月考）w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素 回答下列问题：（1）w、x对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为（2）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为（3）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：（填写离子符号）（4）z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放q kj的热量写出该反应的热化学方程式22（10分）（2014春青原区校级月考）元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）l代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与a2e反应的方程式为：（2）元素f、g，i、k、m其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）（3）用电子式表示mo2：，用电子式表示cj2的形成过程：（4）比较元素c和j的非金属性强弱，c的非金属性于j（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：（5）a与e和a与j均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为2013-2014学年江西省吉安一中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2014春青原区校级月考）下列关于化学用语的表述正确的是（）a原子核内有8个中子的碳原子cb铁红的化学式为feochclo的结构式为hocldca2+的结构示意图为，nh4cl的电子式为考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a质量数=质子数+中子数；b铁红的成分是氧化铁；c次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对；dcl离子电子式书写错误解答：解：a质量数=质子数+中子数=8+8=16，故a错误； b铁红的成分是氧化铁，氧化铁的化学式为：fe2o3，故b错误；c次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：hocl，故c正确；dnh4cl电子式为，故d错误故选c点评：本题考查化学用语，注意电子式的书写，在书写时不能漏掉电子，题目难度不大2（3分）（2014春青原区校级月考）下列叙述中正确的是（）a周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为h3ro4bo22与s2具有相同的质子数和电子数c所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等d氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，lih、lid、lit的化学性质不同考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为hno3；bo22与s2质子数均为16，核外电子数均为18；c阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；dh、d、t核外同位素，lih、lid、lit的化学性质几乎完全相同解答：解：a周期表中第15列为a族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为hno3，不符合h3ro4，故a错误；bo22与s2质子数均为16，核外电子数均为18，故b正确；c阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：s2、cl，故c错误；dh、d、t核外同位素，lih、lid、lit的化学性质几乎完全相同，故d错误，故选b点评：本题考查原子结构与性质，难度不大，注意c选项中阴离子所带电荷数可能等于其族序数，如氢负离子，d选项中三种化学式表示的物质实质是一种物质3（3分）（2014春青原区校级月考）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）a同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最小b元素周期表中从b族到b族十个纵列的元素都是金属元素ca族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d碱金属元素单质与o2反应均可得到多种氧化物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同周期自左而右原子半径减小；b从b族到b族十个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素；c同主族自上而下原子半径增大，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；dli与氧气反应只生成li2o解答：解：a同周期自左而右原子半径减小，故同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最大，a族元素原子半径最小，故a错误；b从b族到b族十个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，故b正确；ca族元素的原子，其原子半径越大，元素的非金属性越弱，氢化物越不稳定，故c错误；dli与氧气反应只生成li2o，其它碱金属元素都有多种氧化物，故d错误，故选b点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握同周期、同主族元素性质递变规律4（3分）（2015春兰州校级期末）下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，m的原子序数为37的是（）abcd考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断解答：解：m的原子序数为37，位于周期表中第五周期第a族a、19号，55号元素处于第a族，m应处于二者之间，故a错误；b、20号，56号元素处于第a族20号元素为钙元素，处于第四周期第a族，m位置正确，故b正确；c、26号、28号元素为第族元素，图中m处于第族，故c错误；d、17号、53号元素为第a族元素，图中m为稀有气体kr，故d错误故选b点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置5（3分）（2015春雅安校级期末）若阿伏加德罗常数的数值用na表示，下列说法正确的是（）a标准状况下，1.12l氦气所含原子数为0.1nab1.6gnh2离子所含质子数为nac22.4 lhcl溶于水，溶液中h+数为nad9g d2o所含的中子数为4.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数；b、nh2离子含有10个电子，9个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数；c、不是标准状况下，无法计算22.4l氯化氢的物质的量；d、重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数解答：解：a、标况下，1.12l氦气的物质的量为0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05na，故a错误；b、1.6gnh2离子的物质的量为0.1mol，含有0.9mol质子，所含质子数为0.9na，故b错误；c、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l氯化氢的物质的量，故c错误；d、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系6（3分）（2014春青原区校级月考）下列说法正确的是（）a甲烷燃烧热的数值为890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890.3kjmol1b含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的中和热为57.4kj/molc相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件的h相同考点：热化学方程式；中和热专题：化学反应中的能量变化分析：a、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态b、应注意弱电解质的电离是吸热的c、形成化学键会放出能量，故可知2mol氢原子所具有的能量与1mol氢分子所具有的能量的高低d、反应热取决于反应物和生成物的总能量的高低，与反应条件无关解答：解：a、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故a错误b、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kj的热量，即中和热的数值为57.4kj/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀naoh溶液反应的中和热应小于57.4kj/mol，故b错误c、由2hh2是化学键的形成，而形成化学键要放出能量，故2mol氢原子所具有的能量高于1mol氢分子所具有的能量，故c错误d、反应热的数值取决于反应物和生成物的总能量的高低，与反应条件无关，故无论是在光照还是在点燃的条件下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的h是相同的，故d正确故选d点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单7（3分）（2014春青原区校级月考）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）a酸性强弱：hclo4hbro4hio4b氢化物稳定性：hfh2onh3c沸点高低：hfhbrhcld密度大小：knali考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；d碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常解答：解：a非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性强弱：hclo4hbro4hio4，故a正确；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：fon，则氢化物稳定性：hfh2onh3，故b正确；c氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，所以沸点高低：hfhbrhcl，故c正确；d碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常，密度大小：nakli，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度8（3分）（2009浙江模拟）两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是（）a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8abcd考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为ab3型，可能为第a族与a组元素组成、可能为第a族和a族元素组成、还可能为nh3或so3，注意c2h6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系解答：解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为ab3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为c2h6，则6=1+5，故可能；若为nh3，则7+1=8，故可能；若为alcl3，则13+17=30，故可能；若为so3，则16=8+8，故可能；显然都可能，故选a点评：本题考查化合物中原子序数的关系，明确常见的ab3型的化合物是解答本题的关键，本题中c2h6为学生思考容易遗漏的问题9（3分）（2014西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题解答：解：由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，所以x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl；a已知x为o，y为na，z为al，所以原子半径应为naalo，故a错误；b已知w为s，r为cl，所以非金属性cls，则气态氢化物的稳定性cls，故b错误；cx为o，w为s，所以wx3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故c错误；dy为na，z为al，两者最高价氧化物对应的水化物是naoh和al（oh）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故d正确；故选：d点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键10（3分）（2015春漯河校级期中）下列说法正确的是（）a化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小b金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键c只由共价键形成的分子一定是共价化合物d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同考点：反应热和焓变；离子键的形成专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构分析：a、反应物的总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应吸热或是放热，与反应是否需要加热无关b、氯化铝为共价化合物c、单质中也可以只含共价键d、反应只分为放热反应和吸热反应，不存在既不吸热也不放热的反应解答：解：a、反应物的总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应吸热或是放热，但吸热反应不一定需要加热，需要加热的也不一定是吸热反应，即反应吸放热与反应条件无关，故a错误b、金属原子在化学反应中大多会失去电子，形成离子键，但也有特例，如alcl3就是共价化合物，故b错误c、只由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是单质，故c错误d、由于反应只分为放热反应和吸热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，d正确故选d点评：本题考查了反应的条件与化学反应的热效应间的关系、化学键的存在等内容，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键11（3分）（2009天津）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283 kjb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023考点：反应热和焓变专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：a、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；b、依据热化学方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；c、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；d、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；解答：解：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；一氧化碳的燃烧热为283kj/mol；故a错误；b、依据热化学方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故b错误；c、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol；所以反应2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/mol，故c正确；d、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol依据盖斯定律2+得到：2na2o2（s）+2co（g）=2na2co3（s）h=1018kj/mol；即na2o2（s）+co（g）=na2co3（s）h=509kj/mol；co（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为26.021023，故d错误；故选c点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等12（3分）（2013春天津期末）已知118号元素的离子axm+、by n+、czp、dwk都具有相同的电子层结构，下列关系正确是（）a若pk，则其氢化物的稳定性hkwhpzb若mn，则碱性 x（oh）my（oh）nc若半径axm+by n+，则abd若半径axm+by n+，则x的单质一定能从含yn+的盐溶液中置换出y考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：118号元素的离子axm+、by n+、czp、dwk都具有相同的电子层结构，x、y为金属，处于第三周期，z、w为非金属性，处于第二周期，a若pk，则原子序数wz，同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；b若mn，则原子序数xy，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；c电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；d若x为na，x的单质不能能从含yn+的盐溶液中置换出y解答：解：118号元素的离子axm+、by n+、czp、dwk都具有相同的电子层结构，x、y为金属，处于第三周期，z、w为非金属性，处于第二周期，a若pk，则原子序数wz，同周期随原子序数增大非金属性增强，故氢化物越稳定hkwhpz，故a错误；b若mn，则原子序数xy，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性x（oh）my（oh）n，故b错误；c离子半径axm+by n+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则ab，故c正确；d若x为na，x的单质不能能从含yn+的盐溶液中置换出y，故d错误，故选c点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键13（3分）（2013春工农区校级期中）铊盐与氰化钾被列为a级危险品，铊（tl）与铝同主族，原子序数为81，tl3+与ag在酸性介质中发生反应：tl3+2ag=tl+2ag+，且已知ag+fe2+=ag+fe3+则下列推断正确的是（）atl+最外层有3个电子b氧化性：tl3+ag+fe3+c还原性：tl+agd铊位于第五周期第a族考点：氧化性、还原性强弱的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题分析：a、依据铊（tl）与铝同主族，最外层电子数为3；b、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；c、依据还原剂的还原性大于还原产物分析判断；d、根据原子序数推断元素周期表中的位置；解答：解：a、铊（tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，故a错误；b、tl3+2ag=tl+2ag+，且ag+fe2+=ag+fe3+氧化剂tl3+的氧化性大于氧化产物ag+，氧化剂ag+的氧化性大于氧化产物fe3+，所以氧化性顺序为tl3+ag+fe3+，故b正确；c、tl3+2ag=tl+2ag+，反应中还原剂ag的还原性大于还原产物tl+，故c错误；d、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第a族，故d错误；故选b点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，规律分析和判断，元素周期表中位置的推断，熟练掌握氧化还原反应的实质和强弱规律，是解题的关键14（3分）（2014春青原区校级月考）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）a碘单质和氯化铵分别受热变为气体b食盐和氯化氢分别溶解在水中c氯化钾和干冰分别受热熔化d液溴和酒精分别受热变为气体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：首先判断晶体的类型，根据物质的变化判断所克服的粒子间的相互作用解答：解：a碘属于分子晶体，升华时克服分子间作用力；氯化铵属于离子晶体，分解时克服离子键，二者不同，故a错误；b食盐溶解在水中，克服的是离子键；氯化氢溶于水，克服的是共价键，二者不同，故b错误；ckcl属于离子晶体，熔化时克服离子键；干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故c错误；d液溴属于分子晶体，受热变为气体，克服分子间作用力；酒精属于分子晶体，受热变为气体，克服分子间作用力，二者相同，故d正确，故选d点评：本题考查晶体类型的判断和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意晶体类型的判断和组成粒子的作用力15（3分）（2011重庆）sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj则s（s）+3f2（g）sf6（g）的反应热h为（）a1780kj/molb1220 kj/molc450 kj/mold+430 kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据反应热h=反应物总键能生成物总键能计算反应热解答：解：反应热h=反应物总键能生成物总键能，所以对于s（s）+3f2（g）sf6（g），其反应热h=280kj/mol+3160kj/mol6330kj/mol=1220kj/mol，故选：b点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚h=反应物总键能生成物总键能是解题关键16（3分）（2011春桃城区校级期末）x、y、z、w四种主族元素，若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构；w的阳离子的氧化性强于等电荷数的x阳离子的氧化性；z阴离子半径大于等电荷数的y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（）azxywbwxyzcxzywdzyxw考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w四种主族元素，x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构，x处于y的下一周期；z阴离子半径大于等电荷数的y的阴离子半径，y与z处于同一主族，原子序数zy，z与x处于同一周期或比x的周期数大，x为金属，y为非金属，原子序数zx；w的阳离子的氧化性强于等电荷数的x阳离子的氧化性，w与x处于同一主族，金属性wx，原子序数xw，w与y处于同一周期或比y的周期数小，w为金属，y为非金属，原子序数yw，据此判断解答：解：x、y、z、w四种主族元素，x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构，x处于y的下一周期，原子序数xy；z阴离子半径大于等电荷数的y的阴离子半径，y与z处于同一主族，原子序数zy，z与x处于同一周期或比x的周期数大，x为金属，y为非金属，原子序数zx；w的阳离子的氧化性强于等电荷数的x阳离子的氧化性，w与x处于同一主族，金属性wx，原子序数xw，w与y处于同一周期或比y的周期数小，w为金属，y为非金属，原子序数yw，所以原子序数zxyw故选a点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子半径判断元素的相对为位置是解题关键二、实验题（共一小题，共7分）17（7分）（2015春吉安校级月考）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成n、c、si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了o元素的非金属性比s强的实验研究回答下列问题：（1）图中d装置在实验中的作用是防倒吸（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂a为稀hno3溶液 稀盐酸 稀醋酸 稀盐酸写出试管c中发生反应的离子方程式sio32+co2+h2oh2sio3+co32（3）乙同学设计的实验所用到试剂a为双氧水；试剂b为二氧化锰；试剂c为氢硫酸c处的现象为浅黄色沉淀产生；写出c中发生反应的化学方程式为2h2s+o2=2s+2h2o考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：实验探究和数据处理题分析：（1）装置图中d的上端体积较大，可以防倒吸；（2）装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂，c中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应；（3）通过比较单质的氧化性来判断非金属性，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀解答：解：（1）由装置图可知，装置图中d的上端体积较大，可以防倒吸；故答案为：防倒吸；（2）通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以a中试剂为稀硝酸，b中为碳酸钙，c中为na2sio3溶液，试管c中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，其离子方程式为：sio32+co2+h2oh2sio3+co32；故答案为：；sio32+co2+h2oh2sio3+co32；（3）完成了o元素的非金属性比s强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质，其反应的方程式为：2h2s+o2=2s+2h2o；故答案为：双氧水；二氧化锰；氢硫酸；2h2s+o2=2s+2h2o点评：本题考查了元素非金属性强弱的比较，侧重于考查学生的实验探究能力，题目难度中等三、填空题（共五小题，共44分）18（10分）（2014春青原区校级月考）（1）h、d、t三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1l各种单质中它们的电子数之比是1：1：1（2）核内中子数为n的r2+，质量数为a，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为（3）含6.021023个中子的li的质量是g；4g d2和20g 18o2的单质化合时最多能生成22g d218o考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：（1）根据同位素的定义判断；根据公式=进行判断；先分析每个分子中的质子数，再判断相同物质的量的三种分子含有的质子数；先分析每个分子中的电子数，再判断相同体积的三种物质中含有的电子数；（2）核内中子数为n的r2+离子，质量数为a，所以质子数为an，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为ro；该氧化物的摩尔质量为（a+16）g/mol，一个氧化物分子中含有（an+8）个质子；（3）根据n=计算中子物质的量，li+的中子数为73=4，进而计算li+的物质的量，再根据m=nm计算；进行过量计算，根据不足量的物质计算生成d2o的质量解答：解：（1）h、d、t三种原子质子数相同，中子数不同，互称同位素；密度公式为：=，相同条件下，vm相同，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，为1：2：3；每个h2、d2、t2分子中含有的质子数都是2，物质的量相同的三种单质含有的分子数相同，含有的质子数相同，所以为：1：1：1每个h2、d2、t2分子中含有的电子数都是2，相同条件下，体积相同的三种单质中含有的电子数相等，所以比为：1：1：1；故答案为：互称同位素；1：2：3； 1：1：1； 1：1：1； （2）该氧化物的摩尔质量为（a+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（an+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（an+8）=（an+8）mol；故答案为：（an+8）mol；（3）6.021023个中子物质的量=1mol，l