江西省吉安一中高三化学上学期第一次段考试题新人教版.doc

江西省吉安一中20132014学年度上学期第一次段考高三化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：hl c12 n14 o16 na23 s32 c135.5 fe56 cu64 ba137第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 钾（k）与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是（ ） a. k是银白色金属，硬度大，熔点高 b. k可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有k2o c. k与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈，产物都有氢气 d. k也可以与氯气反应，且比na与氯气的反应剧烈 2. 下列说法正确的是（ ） a. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 b. 要实现fe2+fe3+的转化，必须加入氧化剂 c. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 d. ch3coona溶液中粒子种类比k2co3溶液中粒子种类多 3. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：hur（尿酸）+h2o ur（尿酸根离子）+h3 o +；ur（aq）+na+（aq）naur（s）。下列叙述中正确的是（ ） a. 反应反应的ho2 b. 由非金属性：cls，可推知酸性：hclo3 h2so4。 c. 若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo32o2+cl2+hclo4+h2o d. 若化学计量数a=8，b=3，则生成3molo2时该反应转移了20mol电子 12. 将等物质的量的金属na、mg、al分别与100 ml 2mol/l盐溶液反应，实验测得生成气体的体积v（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（ ）a. 反应时，na、mg、al均过量 b. x =2.24c. 钠的物质的量为0.2 mol d.曲线b为mg与盐酸反应的图像13. 已知有机物a、b、c之间存在如下转化关系：a+h2ob+c（已配平）。且符合下列条件：b、c的相对分子质量相等且都不超过100，b能与nahco3反应且氧元素的质量分数为36.36%，则a、c的同分异构体的种数分别为（ ）a. 12和6 b. 14和7 c. 16和8 d18和914. 根据下列框图，下列说法正确的是（ ）a. m、e都是第四周期中的过渡元素，e的金属活动性比m的金属活动性强，e3+的氧化性比m2+的氧化性弱b. 反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性c. 用k2eo4、zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：eo42+4h2o+3e=e（oh）3+5ohd. 反应、的离子方程式分别可表示为e3+3scn=e（scn）3，3nh3h2o+e3+= e（oh）3+3nh4+15. 乙醛酸（ohccooh）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（hooccooh）电解制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 电解时石墨电极应与直流电源的负极相连b. 阴极反应式为：hooccooh+2h+2e=ohccooh+h2oc. 电解时石墨电极上有h2放出d. 电解一段时间后，硫酸溶液的ph不变化16. 有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。e的溶质是一种无色油状液体，b、c、d和f是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其它五种溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色，无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是（ ）a. b不可能是na2co3溶液 b. f为agno3溶液c. d不可能是镁或铝的盐酸盐 d. a为氨水，e为硫酸第ii卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题，共37分）17. （6分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll1溶液的密度/gcm-3硫酸氨水（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含、的代数式表示）。（2）物质的量浓度为 moll-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 moll-1。（3）物质的量浓度为 moll-1 的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、小于”或“等于”，下同） g.cm-3，所得溶液的物质的量浓度 （设混合后溶液的体积变化忽略不计）。18. （10分）在一定温度下，容积为0.5l的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：no2（g）+so2（g）no（g）+so3（g） （不考虑2no2n2o4）（1）该反应的平衡常数（k）表达式为 。 （2）该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母）。 a. no2、so2、no和so3四种气体的物质的量浓度之比为1l11 b. 密闭容器的压强不再发生变化 c. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化 d. 生成n mol so2的同时，有n mol so3生成（3）在上述平衡体系中通入少量o2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），c（no）与c（no2）之和 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）若10min后容器内so3气体质量为4g，则在10min内用no2浓度变化表示反应的平均反应速率为 。19. （11分）实验室可以环己醇（沸点：160.84，在水中溶解度较小）制备环己酮（沸点：155.6，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：实验过程如下（1）在合成装置中，c装置的名称是 。向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的 （填“100ml”或“250ml”）三颈烧瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）环己醇和25ml冰醋酸。滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是 。（2）开动搅拌器，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/l）通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035，加完后用磁性搅拌器搅拌5min。（3）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，无明显现象，则接下来的操作应该是 。（4）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，呈蓝色，写出有关离子方程式 。然后，在室温下继续搅拌30min，加入饱和nahso3溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止。（5）继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。（6）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入 中，分离得到有机层。（7）把粗产品用产品精制装置（见上右图），蒸馏收集 左右的馏分。（8）为了说明环己酮是否纯净，比较合理的方法是加入 试剂。20. （10分）硫酸亚铁铵（nh4）2fe（so4）26h2o是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 。（2）a物质可以是 （选填序号），加入少量a物质的目的是 。a. cucl2 b. cuo c. cu（no3）2 d. cuso4（3）操作的名称为 。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因可能是 。（5）工业上常用k2cr2o7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中cr2o72-被还原成cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性k2cr2o7溶液反应的离子方程式 。三、选考题（共15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2b铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。）21. 【化学选修 化学与技术】（15分）绿矾（feso47h2o）是生产钛白粉的主要副产物。某研究人员提出“绿色自由”构想：以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的。已知：在水中溶解适量的有机物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小。请回答下列问题：（1）上述流程“循环利用”的物质有 。（2）写出第步的化学方程式 。（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小的是 ，第ii步加入有机物dfa的作用是 。（4）分离由硫酸钾、氯化铵组成的固体混合物的方法是 。（5）fe（oh）2在空气中灼烧可得到铁红，铁红是冶炼铁的重要原料。写出生成铁红的化学方程式： 。（6）理论上，工业生产atnh4c1需要绿矾 t。22. 【化学选修 物质结构与性质】（15分）钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素。（l）cu的基态原子的核外电子排布式为 。（2）cu2o的熔点比cu2s的高，其原因是 。（3）cac2是制备乙炔的原料，c22与o22+互为等电子体，o22+的电子式可表示为 ，1个o22+中含有_个键。（4）alcl3nh3和alcl4中均含有配位键。在alcl3nh3中，提供空轨道的原子是 ，在alcl4中al原子采取 杂化。（5）铝晶体的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则铝晶体中原子的堆积方式是 。已知铝的原子半径为d，阿伏加德罗常数为na，摩尔质量为m。则铝晶体的密度可表示为 。23. 【化学选修 有机化学基础】（15分）有机中常用的最简单的自由基是碳烯（：ch2），它十分活泼，很容易用它的两对未成对电子插在烷烃的c-h键之间使碳链增长。某烃a可以和碳烯发生如下转化关系：分子式：c16h12o4已知：一定量的b完全燃烧生成35.2gco2和9gh2o，b分子的核磁共振氢谱显示有5种峰，且峰面积之比为12223。实验表明b不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。e为烃，两分子h酯化可以形成i。请回答下列问题：（1）写出a的结构简式：（2）ce和jd两个反应中条件的不同点是： 。（3）写出下列反应的化学方程式：df： ；f与ag（nh3）2oh溶液反应： ；hi：（4）h的同分异构体有多种，其中遇到fecl3溶液显示紫色，苯环上一卤代物只有一种，且除苯环外无其它环的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱显示有5种峰，且峰面积之比为11222的同分异构体最多能消耗 molbr2。江西省吉安一中20132014学年度上学期第一次段考卷高三化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）题号12345678答案dbadccbc题号910111213141516答案adbacdba二、（本题包括4小题，共37分）17.（6分）（1）（2分） （2）c1/2（2分） （3）大于（1分） 大于（1分）18. （10分）（1）（2分） （2）d（2分）（3）向右（2分） 不变（2分） （4）0.01（2分）19.（11分）（1）（直形）冷凝管（1分）、250ml（1分）平衡压力，使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中（1分）（3）继续加入一定量的次氯酸钠溶液，保证环己醇完全被氧化（2分）（4）2ch3cooh+c1o+2i=cl+ i2+h2o+2ch3coo（2分）（6）分液漏斗（1分）（7）155.6（1分）（8）用金属钠或酸性kmno4或酸性k2cr2o7（2分）20. （10分）（1）溶液呈现浅绿色或反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）形成fe-cu原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率（1分）（3）过滤（1分）（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（1+1=2分）（5）6fe2+cr2o72+14h+=2cr3+6fe3+7h2o（2分）三、选考题21. （1）水、dfa （2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）（2）feso47h2o+（nh4）2co3=fe（oh）2+co2+（nh4）2so4+ 6h2o（3分）（不写结晶水不扣分）（3）硫酸钾（1分）；降低硫酸钾的溶解度，使之结晶析出