江西省吉安市高三化学上学期期中考试.doc

白鹭洲中学20122013学年上学期高三年级期中考试化学试卷考生注意：1、本试卷设试卷i、ii卷和答题卡纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3、考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量: h 1 o 16 na 23 ca 40 pb 207第i卷（选择题 共48分）一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分。）1现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液ph由小到大排列正确的是（） a. b. c. d.2下列实验操作正确的是 （）a.可用氨水除去试管内壁上的银镜b.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中c.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁d.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3. na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） a.在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na b.一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1nac.1.0 l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1nad.标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na4下列判断合理的是（） 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属a.只有 b.只有 c.只有 d.只有5下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 （） a.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼c.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀d.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe 3e= fe3+6在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式（未配平）为：sncl2clh3aso3h assncl62m 关于该反应的说法正确的是（）a.氧化剂是h3aso3 b.还原性：clasc.每生成2molas，反应中转移电子的物质的量为3mol d.m为oh7下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2kmno4+16hcl=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是 （）选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2 cl8常温下a moll1 ch3cooh稀溶液和bmoll1koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 （）a.若c(oh)c(h)，a=b b.若c(k)c(ch3coo)，abc.若c(oh)=c(h)，ab d.若c(k)c(ch3coo)，ab9短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 （） a.元素b和e的氧化物对应的水化物均为强酸b.c的单质能与a的氧化物发生置换反应c.元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应d.工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质a.实验室用大理石与稀盐酸制co2b.萃取碘水中的碘c.制取so2、检验so2的漂白性d.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯多孔隔板浓硫酸铜片浸有碱液的棉花蘸有品红溶液的滤纸条10下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（ ） 11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) a.图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大b.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化c.图表示在1l1moll1febr2溶液中通入cl2时br的量的变化d.图表示一定浓度na2co3溶液中滴加盐酸，生成co2与滴加盐酸物质的量的关系12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（） a.ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32ohcaco3co32h2ob.向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应： 4fe22br3cl24fe36clbr2 c.明矾溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：al32so422ba24ohalo22baso42h2od.磁性氧化铁溶于稀硝酸：fe3o48hno33fe3no4h2o13下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （） 选项离子或分子要求ana、hco、mg2、so 滴加氨水立即有沉淀产生bfe3、no、so、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh、al3、so、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生dk、no、cl、hsc(k)c(cl)14下列图像表达正确的是（） a.氨水的稀释b.等质量锌粉与足量盐酸反应c.氢气与氧气反应 中的能量变化d.气态氢化物沸点15用足量的co还原13.7g某铅氧化物，把生成的co2通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8g。则此铅氧化物的化学式是（ ） a.pbo b.pb2o3 c.pb3o4 d.pbo216温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t / s050150250350n(pcl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是（） a.反应在前50 s 的平均速率v(pcl3)= 0. 0032 moll-1s-1 b.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)= 0. 11 moll-1，则反应的hv(逆) d.相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol pcl3 和2. 0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%第ii卷（选择题 共52分）二、填空题：（本大题共有6小题，共52分，把答案填在答题卡上的相应位置。）17(10分)用氮化硅(si3n4 )陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3sicl4(g)2n2(g)6h2(g)高温si3n4(s)12hcl(g)h=q(q0) 完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应器的容积为2l，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则h2的平均反应速率为 mol/(lmin)；该反应的平衡常数表达式k= 。（2）若平衡时h2和hcl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，h2和hcl的物质的量之比 m/n (填=或)。（3）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h 1275.6 kjmol 2co(g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：a甲醇、koh溶液o2导管惰性电极惰性电极 （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池总反应的化学方程式为 。（5）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8109。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为2104mo1/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 。18（8分）中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+h2o（未配平，反应条件略去）。请回答下列问题：（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 。（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通人溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为 。（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为 mol/l。（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为 。19(7分)现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子na、mg2、al3、ba2、fe3和五种阴离子cl、oh、no、co、x中的各一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：a(碳酸盐)_和b(强碱)_。(2)将cu投入装有c溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质c一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。cu溶解反应的离子方程式为_。(3)已知化合物d中含有x，d溶液呈黄色，当d与b的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀hno3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则x为 (填字母)。apo bso cch3coo dscn(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出c、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。20.（11分）a、b、c、d、e是中学化学常见单质，且d、e是生活中应用最广泛的两种金属，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；x、y、z、m、n、w、h、k是常见化合物，x是b和c的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的h2o已略去）：（1）y的电子式为 ， e的原子结构示意图为： 。（2）用电子式表示w的形成过程 。（3）反应的离子方程式为 。（4）e的氧化物与d在一定条件下反应的化学方程式为： 。（5）x电解的离子方程式为 ，若生成1moly 时转移电子的数目为 。21.（8分）某同学欲在对fe3+与i的反应进行探究，实现fe2+与fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象i先向2 ml 0.1 mol/l fecl2溶液中滴加kscn溶液，再滴加新制氯水。ii先向2 ml 0.1 mol/l fecl3溶液中滴加kscn溶液，再滴加0.1 mol/l ki溶液。滴加kscn溶液后，溶液变成红色；滴加ki溶液后，红色无明显变化。实验i的现象为 。 fecl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。（2）该同学分析了导致实验ii现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象iii向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液，再滴加kscn溶液。滴加fecl3溶液后，溶液变成黄色；滴加kscn溶液后，溶液变成红色。根据实验iii，甲同学认为fe3+有可能与i发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验iii中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论iv向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加1 ml0.1 mol/l fecl3溶液， 。 。（4）上述实验结果表明，fe3+有可能与i发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的fe3+与i的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验iii中加入kscn后溶液变红的原因，认为fe3+与i反应的离子方程式应写为 。22（8 分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生 nh4+。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 moll1的naoh溶液，所加naoh溶液的体积（ml）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则 （1）b 与 a 的差值为_mol （2）写出 de 段发生反应的离子方程式_ （3）原硝酸的物质的量是_mol （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_ 。白鹭洲中学20122013学年上学期高三年级期中考试化学试卷参考答案和评分标准一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分。）12345678cdbbcadd910111213141516bbcbaacc二、填空题：（本大题共有6小题，共52分。）17. （10分，方程式每空2分其余每空1分）（1）0.02； （2） ch3oh(l)+ o2(g) co(g) + 2h2o(l) h-442.8 kjmol o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- 2ch3oh + 3o2 + 4koh = 2k2co3 + 6h2o （5）56105mo1/l 18. （8分，每空2分）(1)fe+4h+no=fe3+no+2h2o(2) so2+br2+2h2o=4h+2br+so42 (3) 1/22.4或0.045(4)2hcl+na2co3=