江西省吉安市吉水中学高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省吉安市吉水中学高二（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（本题共8小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列关于一些社会热点的说法中正确的是（）a奶制品中加入三聚氰胺能提高蛋白质的含量b新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生c装饰材料中释放出来的甲醛因有杀菌消毒作用，故不是居室污染物d2008末巴以战争中使用的白磷弹主要是利用了白磷的毒性2（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列有关阿佛加德罗常数的说法中正确的是（）a22.4l o3气体中一定含有3na个o原子b常温下80克so3中共含有na个so3分子c60克二氧化硅晶体中含有na个二氧化硅分子d1l1moll1的hcl溶液中共含有na个h+3（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列实验操作中一定会造成误差的是（）a在中和热的测定实验中用ba（oh）2代替naoh；h2so4代替hclb将ph试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的phc酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数d使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了4（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）a某钾盐k2a 的水溶液显碱性，其原因是：a2+2h2oh2a+2ohb在ba（hco3）2溶液中逐滴滴入nahso4 溶液至ba2+恰好完全沉淀时ba2+2hco3+2h+so42=baso4+co2+2h2oc在na2co3溶液中滴入过量的苯酚水溶液 co32+2c6h5oh=co2+h2o+2c6h5od在30ml 1moll1的na2so3溶液中通入标准状况下的cl2 224mlh2o+3so32+cl2=so42+2hso3+2cl5（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列说法中正确的是（）a硫酸工业、合成氨工业、玻璃工业中都涉及氧化还原反应b因氨水对许多金属有腐蚀作用，所以氨水不能用金属容器盛装c一般合金的硬度比各成分金属要高，多数合金的熔点也比成分金属要高d在氧气参加的任何发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧6（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列关于反应zn+2hno3+nh4no3n2+3h2o+zn（no3）2的说法中正确的是（）an2只是还原产物，zn（no3）2只是氧化产物bnh4no3只是氧化剂，zn是还原剂c反应中生成1 mol n2时共有5 mol电子发生转移dhno3在反应中没有表现出酸性7（3分）（2012秋吉水县校级月考）已知短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，且z的原子序数等于x和y的原子序数之和，y的原子半径是同同期元素中最小的，z元素在地壳中的含量居第二位根据以上叙述下列说法中正确的是（）ax与y形成的化合物xy3中各原子的最外层均达到8电子结构bz的单质能与强碱溶液反应产生h2c若x的晶体结构单元为正二十面体（如右图所示），x位于各顶点，则该结构单元由20个x原子组成dz单质晶体的熔点高于z的氧化物晶体的熔点8（3分）（2012秋吉水县校级月考）某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置，下列选项中正确的是（）a一段时间后c棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色b一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生ccu棒为正极，发生：cu2e=cu2+dc棒为正极，发生：2h+2e=h2二、实验题9（13分）（2012秋吉水县校级月考）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：（1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左，右（从下列选项中选择）a无明显现象b溶液颜色变浅c溶液变蓝色d溶液变浑浊（2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动左边充满含有agnacl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agnacl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到处；（填06中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是（3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量品红溶液的so2的水溶液，右边充满滴有少量kscn溶液的fecl3溶液（fecl3足量），一段时间后可观察到的现象：左，右（从下列选项中选择）a无明显现象b溶液变为红色c溶液红色变浅d有红褐色沉淀生成试写出左边产生该现象的离子方程式：（4）若该隔膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），且将该膜固定在3处，左边充满1moll1的nahco3溶液，右边充满等体积的1moll1的naalo2溶液，一段时间后可观察到的现象：左，右（从下列选项中选择）a无明显现象 b有气泡现象产生 c有白色胶状沉淀生成 d有红褐色沉淀生成试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小10（14分）（2012秋吉水县校级月考）如图是一些常见物质的转化关系图，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出已知a的水溶液呈蓝色；i的水溶液常用来浸制生物标本；针对反应h要求新制；d、f、j均为无色气体，且d、f难溶于水；只有c、d为单质；x的焰色反应为黄色（1）a为，j为，e为（填化学式）（2）写出i的结构式，x的电子式（3）25时，取100ml a的某浓度的溶液，按恰好电解完全时收集到d气体换算成标准状况下体积为5.6ml，此时所得溶液的ph=（电解前后溶液的体积变化忽略不计）（4）写出的离子方程式的化学反应方程式11（16分）（2012秋吉水县校级月考）如图是验证co气体还原性实验的装置图：已知f中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：（1）图中各装置中的试剂分别为b、d、e（从下列试剂中选择最佳试剂序号）从实验结果的可靠性方面说明选择c中试剂的理由a、浓硫酸 b、稀硫酸 c、饱和nahco3溶液 d、naoh溶液 e、蒸馏水f、饱和食盐水 g、稀盐酸 h、浓盐酸 j、石灰石 k、苏打 l、小苏打m、二氧化锰 n、碳粉 p、氧化铜 q、碱石灰（2）从实验安全角度考虑，在给d、e中的反应管加热之前的一步实验操作是（3）写出d中发生反应的化学方程式（4）证明co有还原性的实验现象是（5）实验中的尾气如何处理（6）如果要通过f中的现象来证明co的还原性，则该实验装置图中之间缺少的一个重要装置是装有（从（1）问的试剂中选择）的（填仪器名称）12（17分）（2012秋吉水县校级月考）已知：乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：ch3cho+hchohoch2ch2cho hoch2ch2cho（hoch2）2cho醇可与浓氢卤酸共热反应生成卤代烃现由乙烯和丙二酸等物质为原料来合成g，合成路线如下：（1）写出下列物质的结构简式：ac g（2）写出下列反应的类型：（3）写出ab的反应方程式：（4）已知h与g互为同分异构体，与g含有相同的含氧官能团；含有甲基；且结构对称的主链上有7个碳原子的链状分子（c=c=c结构很不稳定）试写出其可能的结构简式：（只写一种）2012-2013学年江西省吉安市吉水中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共8小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列关于一些社会热点的说法中正确的是（）a奶制品中加入三聚氰胺能提高蛋白质的含量b新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生c装饰材料中释放出来的甲醛因有杀菌消毒作用，故不是居室污染物d2008末巴以战争中使用的白磷弹主要是利用了白磷的毒性考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a长期食用含三聚氰胺的食品可致人体的泌尿系统出现结石；b光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；c甲醛能使蛋白质发生变性；d白磷弹主要是利用了白磷的自燃性解答：解：a三聚氰胺化学式是c3n6h6，氮元素的质量分数高达66.7%，但三聚氰胺有轻微毒性，长期食用含三聚氰胺的食品可致人体的泌尿系统出现结石，不能在奶制品中加入三聚氰胺，故a错误；b造成光化学烟雾的有害气体主要是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，新能源汽车的推广有助于减少氮氧化物的排放，故b正确；c甲醛为常见的有机溶剂，易挥发且有毒，是装饰材料释放出来的有机污染物，能使人体蛋白质发生变性，是居室污染物，故c错误；d白磷的着火点是40，着火点很低，遇空气即开始自燃，白磷弹主要是利用了白磷的自燃性，且生成五氧化二磷白色的烟，故d错误；故选b点评：本题主要考查生活中的化学，涉及三聚氰胺、光化学烟雾、甲醛、白磷等知识，掌握它们的性质是解答的关键，题目难度不大2（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列有关阿佛加德罗常数的说法中正确的是（）a22.4l o3气体中一定含有3na个o原子b常温下80克so3中共含有na个so3分子c60克二氧化硅晶体中含有na个二氧化硅分子d1l1moll1的hcl溶液中共含有na个h+考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算臭氧的物质的量；b、三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，80g三氧化硫的物质的量为1mol；c、二氧化硅为原子晶体，原子晶体中不存在分子；d、氯化氢溶液中氢离子包含氯化氢电离的和水电离的氢离子解答：解：a、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4l臭氧的物质的量，故a错误；b、80g三氧化硫物质的量为1mol，含有na个so3分子，故b正确；c、二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子，故c错误；d、1l1moll1的hcl溶液中含有1mol溶质氯化氢，溶液中含有的氢离子大于1mol，含有的氢离子数目大于na，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系3（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列实验操作中一定会造成误差的是（）a在中和热的测定实验中用ba（oh）2代替naoh；h2so4代替hclb将ph试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的phc酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数d使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了考点：中和热的测定；测定溶液ph的方法；计量仪器及使用方法；中和滴定专题：化学实验基本操作分析：a生成硫酸钡的反应也放出热量；b若溶液为中性，ph试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的ph无影响；c中和滴定时锥形瓶中颜色发生变化且30s不变，即为滴定终点；d托盘天平称量时左物右码，若游码为0，药品质量等于砝码质量解答：解：a生成硫酸钡的反应也放出热量，所以在中和热测定实验中用ba（oh）2溶液代替naoh溶液，硫酸代替盐酸，放出的热增大，一定会造成误差，故a正确；b若溶液为中性，ph试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的ph无影响，如测定nacl溶液的ph，故b错误；c中和滴定时锥形瓶中颜色发生变化且30s不变，即为滴定终点，当指示剂颜色变化后立即就读数，可能达到滴定终点或反应终点，不一定造成误差，故c错误；d托盘天平称量时左物右码，若游码为0，药品质量等于砝码质量，则使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了，不一定造成误差，故d错误；故选：a点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及ph的测定、中和热的测定、中和滴定、称量等知识点，注意选项c中滴定终点和反应终点不一定相同，题目难度中等4（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）a某钾盐k2a 的水溶液显碱性，其原因是：a2+2h2oh2a+2ohb在ba（hco3）2溶液中逐滴滴入nahso4 溶液至ba2+恰好完全沉淀时ba2+2hco3+2h+so42=baso4+co2+2h2oc在na2co3溶液中滴入过量的苯酚水溶液 co32+2c6h5oh=co2+h2o+2c6h5od在30ml 1moll1的na2so3溶液中通入标准状况下的cl2 224mlh2o+3so32+cl2=so42+2hso3+2cl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、钾盐显碱性说明a2离子是弱酸阴离子，水溶液中分步水解；b、在ba（hco3）2溶液中逐滴滴入nahso4 溶液至ba2+恰好完全沉淀时，物质按照1：1反应分析；c、苯酚酸性弱于碳酸，苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠；d、依据氧化还原反应电子转移守恒，结合反应产物分析判断产物，书写离子方程式；解答：解：a、某钾盐k2a 的水溶液显碱性，其原因是多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式为：a2+h2oha+oh，故a错误；b、在ba（hco3）2溶液中逐滴滴入nahso4 溶液至ba2+恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为：ba2+hco3+h+so42=baso4+co2+h2o，故b错误；c、在na2co3溶液中滴入过量的苯酚水溶液 生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：co32+c6h5ohc6h5o+hco3，故c错误；d、在30ml 1moll1的na2so3溶液中，溶质物质的量为0.03mol，通入标准状况下的cl2 224ml，物质的量为0.01mol，分析过程为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，盐酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，依据电荷守恒电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式为：h2o+3so32+cl2=so42+2hso3+2cl，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式书写原则和定量分析计算判断，掌握基础是关键，题目难度较大5（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列说法中正确的是（）a硫酸工业、合成氨工业、玻璃工业中都涉及氧化还原反应b因氨水对许多金属有腐蚀作用，所以氨水不能用金属容器盛装c一般合金的硬度比各成分金属要高，多数合金的熔点也比成分金属要高d在氧气参加的任何发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧考点：金属与合金在性能上的主要差异；工业制取硫酸；工业合成氨；氨的化学性质专题：化学应用分析：a凡是有化合价升降的反应为氧化还原反应；b氨水腐蚀金属；c合金的硬度大熔点低；d燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应解答：解：a普通玻璃工业中不涉及氧化还原反应，故a错误； b氨能够与金属离子反应生成络合离子，从而腐蚀金属，故b正确；c合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低，故c错误；d燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，不一定有氧气参与，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应、金属腐蚀、合金和燃烧，题目难度不大，注意燃烧不一定有氧气参与6（3分）（2012秋吉水县校级月考）下列关于反应zn+2hno3+nh4no3n2+3h2o+zn（no3）2的说法中正确的是（）an2只是还原产物，zn（no3）2只是氧化产物bnh4no3只是氧化剂，zn是还原剂c反应中生成1 mol n2时共有5 mol电子发生转移dhno3在反应中没有表现出酸性考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质专题：氧化还原反应专题分析：zn+2hno3+nh4no3n2+3h2o+zn（no3）2中，zn元素的化合价升高，n元素的化合价由3价升高为0，n元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答解答：解：zn+2hno3+nh4no3n2+3h2o+zn（no3）2中，zn元素的化合价升高，n元素的化合价由3价升高为0，n元素的化合价由+5价降低为0，an2是还原产物也是氧化产物，zn（no3）2只是氧化产物，故a错误；bnh4no3是还原剂，zn是还原剂，故b错误；c由硝酸中n元素的化合价变化可知，反应中生成1 moln2时共有5mol电子发生转移，故c正确；dhno3在反应中生成硝酸锌，表现出酸性，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中的基本概念、转移电子数的考查，题目难度不大7（3分）（2012秋吉水县校级月考）已知短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，且z的原子序数等于x和y的原子序数之和，y的原子半径是同同期元素中最小的，z元素在地壳中的含量居第二位根据以上叙述下列说法中正确的是（）ax与y形成的化合物xy3中各原子的最外层均达到8电子结构bz的单质能与强碱溶液反应产生h2c若x的晶体结构单元为正二十面体（如右图所示），x位于各顶点，则该结构单元由20个x原子组成dz单质晶体的熔点高于z的氧化物晶体的熔点考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，z元素在地壳中的含量居第二位，则z为si；y的原子半径是同同期元素中最小的，处于a族，而原子序数小于si，则y为f；z的原子序数等于x和y的原子序数之和，故x的原子序数=149=5，故x为b元素，据此解答解答：解：已知短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，z元素在地壳中的含量居第二位，则z为si；y的原子半径是同同期元素中最小的，处于a族，而原子序数小于si，则y为f；z的原子序数等于x和y的原子序数之和，故x的原子序数=149=5，故x为b元素，ab与f形成的化合物bf3中b原子最外层电子数为6，不满足8电子结构，故a错误；bsi与naoh溶液反应生成硅酸钠与氢气，故b正确；cb晶体为正二十面体，由晶体结构单元可知，由20个正三角形组成，每个b原子为5个正三角形共用，故该结构单元含有b原子数目=12，故c错误；dsi晶体、sio2晶体都属于原子晶体，键长sisisio，二氧化硅晶体中sio键更稳定，故二氧化硅的熔点更高，故d错误，故选b点评：本题考查元素推断、分子结构、晶胞计算、晶体类型与性质等，难度中等，c选项为易错点，需要学生具备一定空间想象力与数学计算能力8（3分）（2012秋吉水县校级月考）某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置，下列选项中正确的是（）a一段时间后c棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色b一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生ccu棒为正极，发生：cu2e=cu2+dc棒为正极，发生：2h+2e=h2考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：铜生锈的过程是吸氧腐蚀的过程，负极金属铜发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据原电池的工作原理知识来回答判断解答：解：a、铜生锈的过程中，负极金属铜发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，两个电极上不会产生气体，故a错误；b、生锈过程的总反应为：2cu+2h2o+o2+4e=2cu（oh）2，一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生，故b正确；c、负极是金属铜，发生失电子的氧化反应：cu2e=cu2+，故c错误；d、正极上是氧气发生得电子的还原反应：2h2o+o2+4e=4oh，故d错误故选b点评：金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答二、实验题9（13分）（2012秋吉水县校级月考）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：（1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左c，右b（从下列选项中选择）a无明显现象b溶液颜色变浅c溶液变蓝色d溶液变浑浊（2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动左边充满含有agnacl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agnacl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到5处；（填06中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右边加入0.8agnacl晶体（3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量品红溶液的so2的水溶液，右边充满滴有少量kscn溶液的fecl3溶液（fecl3足量），一段时间后可观察到的现象：左b，右c（从下列选项中选择）a无明显现象b溶液变为红色c溶液红色变浅d有红褐色沉淀生成试写出左边产生该现象的离子方程式：2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42（4）若该隔膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），且将该膜固定在3处，左边充满1moll1的nahco3溶液，右边充满等体积的1moll1的naalo2溶液，一段时间后可观察到的现象：左c，右c（从下列选项中选择）a无明显现象 b有气泡现象产生 c有白色胶状沉淀生成 d有红褐色沉淀生成试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+）考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）溶液中粒子能透过半透膜，胶体中粒子不能透过，淀粉溶液属于胶体，碘水属于溶液，据此分析；（2）计算混合后浓度，和右边浓度相比，可知移动位置，若要保持在3处，则两边浓度应相等；（3）当右边fe3+透过隔膜进入左边溶液后发生如下反应：2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42，so2被消耗，品红又被释放出来，故左边溶液由无色变红色，右边溶液红色变浅；（4）当阴离子通过隔膜左右两边溶液中均发生如下反应：hco3+alo2+2h2o=al（oh）3+co32，故左、右两边均产生白色胶状沉淀，因c（naalo2）=c（nahco3），所以反应完全后为na2co3溶液，根据碳酸钠溶液中碳酸钠的水解考虑离子浓度大小解答：解：（1）因该隔膜允许水分子、离子透过，但不允许胶体粒子通过的半透膜，故一段时间后，右边i2分子通过半透膜进入左边淀粉溶液，故左边淀粉溶液遇i2变蓝，右边溶液颜色变浅；故答案为：c；b；（2）依题意左右容器体积可设为6v，则左边ag nacl浓溶液和右边0.2ag nacl稀溶液最终通过水分子可透过的隔膜调节溶液浓度应为=和右边溶液浓度相等，隔膜应停留在“5”处若要使隔膜固定在“3”处，则两边浓度应相等，在右边应加0.8ag nacl故答案为：5；在右边加入0.8agnacl晶体；（3）左边滴有少量品红溶液的so2溶液，溶液呈无色当右边fe3+透过隔膜进入左边溶液后发生如下反应：2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42，so2被消耗，品红又被释放出来，故左边溶液由无色变红色，右边溶液红色变浅；故答案为：b；c；2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42；（4）如上图所示，当阴离子通过隔膜左右两边溶液中均发生如下反应：hco3+alo2+2h2o=al（oh）3+co32，故左、右两边均产生白色胶状沉淀因c（naalo2）=c（nahco3），所以反应完全后为na2co3溶液在na2co3溶液中存在如下水解平衡：co32+h2ohco3+oh，hco3+h2oh2co3+oh，所以溶液中：c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+）故答案为：c；c；c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+）点评：本题考查了胶体的性质、质量浓度的计算、铁及其化合物的转化、碳酸氢钠与偏铝酸钠的性质，题目难度较大，解题关键在于明确离子交换膜的作用和所发生的反应原理10（14分）（2012秋吉水县校级月考）如图是一些常见物质的转化关系图，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出已知a的水溶液呈蓝色；i的水溶液常用来浸制生物标本；针对反应h要求新制；d、f、j均为无色气体，且d、f难溶于水；只有c、d为单质；x的焰色反应为黄色（1）a为cu（no3）2，j为co2，e为ch3oh（填化学式）（2）写出i的结构式，x的电子式（3）25时，取100ml a的某浓度的溶液，按恰好电解完全时收集到d气体换算成标准状况下体积为5.6ml，此时所得溶液的ph=2（电解前后溶液的体积变化忽略不计）（4）写出的离子方程式3cu2o+14h+2no3=6cu2+2no+7h2o的化学反应方程式hcho+4cu（oh）2co2+2cu2o+5h2o考点：无机物的推断专题：推断题分析：a的水溶液呈蓝色，含有cu2+离子，电解至少生成三种物质，且生成物d为无色气体单质，c为单质，则金属阳离子与氢氧根放电，可推知d为o2，c为cu，b为酸cu能与酸b反应生成无色气体f与a，且f难溶于水，可推知b为hno3，则f为no、a为cu（no3）2i的水溶液常用来浸制生物标本，则i为hcho，氧气与e、cu反应可得hcho，则e为ch3oh，hcho与h加热反应得j与k，且k与硝酸反应也生成no与cu（no3）2，可推知k为cu2o，h为cu（oh）2，j是无色气体为co2，x的焰色反应为黄色，含有na元素，与硝酸铜反应生成cu（oh）2，则x为naoh，据此解答解答：解：a的水溶液呈蓝色，含有cu2+离子，电解至少生成三种物质，且生成物d为无色气体单质，c为单质，则金属阳离子与氢氧根放电，可推知d为o2，c为cu，b为酸cu能与酸b反应生成无色气体f与a，且f难溶于水，可推知b为hno3，则f为no、a为cu（no3）2i的水溶液常用来浸制生物标本，则i为hcho，氧气与e、cu反应可得hcho，则e为ch3oh，hcho与h加热反应得j与k，且k与硝酸反应也生成no与cu（no3）2，可推知k为cu2o，h为cu（oh）2，是无色气体为co2，x的焰色反应为黄色，含有na元素，与硝酸铜反应生成cu（oh）2，则x为naoh，（1）由上述分析可知，a为cu（no3）2，j为co2，e为ch3oh，故答案为：cu（no3）2；co2；ch3oh；（2）i为hcho，其结构式为，x为naoh，其电子式为：，故答案为：；（3）25时，取100ml cu（no3）2的某浓度的溶液，按恰好电解完全时收集到no2气体换算成标准状况下体积为5.6ml，则氧气物质的量=2.5104mol，根据方程式2cu（no3）2+2h2o2cu+4hno3+o2，可知生成硝酸为2.5104mol4=103mol，则c（h+）=0.01mol/l，故溶液ph=lg0.01=2，故答案为：2（4）反应的离子方程式为：3cu2o+14h+2no3=6cu2+2no+7h2o，反应的化学反应方程式为：hcho+4cu（oh）2co2+2cu2o+5h2o，故答案为：3cu2o+14h+2no3=6cu2+2no+7h2o；hcho+4cu（oh）2co2+2cu2o+5h2o点评：本题考查无机物与有机物的推断，难度较大，突破口为“a的水溶液呈蓝色；i的水溶液常用来浸制生物标本”等，注意利用a电解生成至少三种物质，侧重对学生分析能力考查，（4）中化学式书写为易错点、难点11（16分）（2012秋吉水县校级月考）如图是验证co气体还原性实验的装置图：已知f中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：（1）图中各装置中的试剂分别为bc、dn、ep（从下列试剂中选择最佳试剂序号）从实验结果的可靠性方面说明选择c中试剂的理由防止水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，从而造成干扰a、浓硫酸 b、稀硫酸 c、饱和nahco3溶液 d、naoh溶液 e、蒸馏水f、饱和食盐水 g、稀盐酸 h、浓盐酸 j、石灰石 k、苏打 l、小苏打m、二氧化锰 n、碳粉 p、氧化铜 q、碱石灰（2）从实验安全角度考虑，在给d、e中的反应管加热之前的一步实验操作是检验co的纯度（3）写出d中发生反应的化学方程式co2+c2co（4）证明co有还原性的实验现象是e中的黑色固体变为红色（5）实验中的尾气如何处理点燃或收集（6）如果要通过f中的现象来证明co的还原性，则该实验装置图中de之间缺少的一个重要装置是装有q（从（1）问的试剂中选择）的干燥管（填仪器名称）考点：性质实验方案的设计；碳族元素简介专题：实验题分析：（1）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，c中试剂的作用是除去二氧化碳的水蒸气，防止水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，在d中产生还原性气体，在e中co还原氧化剂，f为尾气处理装置（2）co具有可燃性，和氧气混合加热可能会产生爆炸，故在加热前，故应先检验co的纯度；（3）高温下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳；（4）一氧化碳能还原氧化铜，使其由黑色变为红色；（5）co具有可燃性，可点燃或收集；（6）碳和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从d装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把原来的二氧化碳除去解答：解：（1）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，故b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液；c中试剂的作用是除去二氧化碳的水蒸气，防止水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，故c中试剂为浓硫酸；在d中产生还原性气体，二氧化碳和碳高温下反应生成co，故d为c；在e中co还原氧化剂，故e为氧化铜；故答案为：c；n；p；防止水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，从而造成干扰；（2）co具有可燃性，和氧气混合加热可能会产生爆炸，故在加热前，应先排除装置中的空气，故应先检验co的纯度，故答案为：检验co的纯度；（3）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应方程式为co2+c2co，故答案为：co2+c2co；（4）一氧化碳具有还原性，所以能还原黑色的氧化铜，使其变为红色的铜单质，所以e中的现象是：黑色固体变为