高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4.ppt

第二节课时1水的电离 溶液的酸碱性 01 02 03 理解水的电离 水的电离平衡和水的离子积 通过水的离子积的计算 提高有关的计算能力 加深对水的电离平衡的认识 了解溶液的酸碱性 强电解质 弱电解质 能够全部电离的电解质 只能部分电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 现象 灵敏电流计转动 灯泡不亮 结论 水是一种极弱的电解质 能发生微弱的电离 h2o h2o h3o oh 水分子电离过程示意图 h2o h oh h2o h oh 思考 在25 时 1l纯水 即55 56mol 中测得只有1 10 7mol l的h2o发生电离 分析该水中c h 等于对少 c oh 等于多少 c h 和c oh 有什么关系 c h c oh 1 10 7mol l 常数 常数 kw k电离 c h2o c h c oh 1 10 14mol l 水的离子积 kw c h c oh 1 10 14mol l 不同温度下水的离子积常数 只受温度影响 温度升高 kw增大 水的离子积不仅适用于纯水 也适用于稀的电解质水溶液 讨论1 酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近 1l酸或碱的稀溶液约为1000g 其中水的物质的量近似为1000g 18 0g mol 55 6mol 此时 发生电离的水是否仍为纯水状态时的1 0 10 7mol 加入酸或碱时增大了c h 或c oh 抑制了水的电离 从而发生电离的水小于1 0 10 7mol l h2o h oh 增大 减少 减少 增大 c h c oh c h c oh 1 0 10 7mol l 1 0 10 7mol l 1 0 10 14 1 0 10 14 c h c oh 1 0 10 14 讨论2 根据比较下列情况下 c h 和c oh 的值或变化趋势 增加或减少 任何水溶液中 都存在水的电离平衡 都有h 和oh 讨论3 酸性溶液是否有oh 存在 碱性溶液中是否有h 存在 试解释原因 h2o h oh kw c h c oh 1 10 14mol l 实验证明 在稀溶液中 25 碱性溶液 c h c oh 中性溶液 c h c oh 酸性溶液 c h c oh 1 0 10 7mol l c h 1 0 10 7mol l c h 1 0 10 7mol l 如何计算酸溶液中的c oh 或碱溶液中的c h 例1 计算0 05mol lba oh 2溶液中的c h 解 由kw c h c oh 得 1 10 13mol l 答 0 05mol lba oh 2溶液中的c h 为1 10 13mol l 例2 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的c h 是多少 解 c h 水 c oh 水 答 由水电离产生的c h 是1 10 9mol l c h 水 1 c h 1 0 10 7mol l的溶液一定呈酸性吗 如何判断溶液的酸碱性 2 当c h 或c oh 很小时 用c h 或c oh 表示溶液的酸碱性适不适合 3 你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性 1 水的离子积 2 溶液的酸碱性 kw c h c oh c h c oh c h c oh c h c oh 1 1 25 时 10l水中含有oh 的物质的量为 mol 含h 个数为 阿伏伽德罗常数的值为na 2 25 时 1g水中含h 的个数为 3 室温下 1mol水中含oh 的物质的量为 mol 10 6 10 6na 10 10na 1 8 10 9 2 纯水在10 和50 的h 浓度 前者与后者的关系是 a 前者大b 后者大c 相等d 不能确定3 下列物质溶解于水时 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 a ch3coonab na2so4c nh4cld ch3cooh b a 4 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时