江西省吉安市吉水中学高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安市吉水中学高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春福州期末）已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生2（3分）（2010秋天河区期末）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）afe3+bch3coohccldnh3h2o3（3分）（2014玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似abcd4（3分）（2013秋吉水县校级月考）下列表述中正确的是（）a任何能使熵值增大的过程都能自发进行b已知热化学方程式2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q kjmol1（q0），则将2 mol so2（g）和1 mol o2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出q kj的热量c化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化d足量的锌粒分别和等体积同浓度的 ch3cooh、hcl反应，两者放出氢气质量相同5（3分）（2011秋吉安期末）下列各组物质的变化，可用勒夏特列原理解释的是（）氯水在光照下颜色变浅最终为无色 碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 ph=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，ph小于4500时比室温更有利于合成氨的反应abcd6（3分）（2011秋吉安期末）某温度下，在一密闭容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）a维持温度和体积不变，使a和c的量加倍b维持温度和体积不变，使b和c的量加倍c维持温度和压强不变，使abc的量均加倍d维持温度和压强不变，使abc的量均减半7（3分）（2013秋吉水县校级月考）下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）aph=1的溶液中：fe2+、cl、na+、no3b由水电离出的c（h+）=11013mol/l的溶液中：na+、co32、cl、k+cph7的溶液中：nh4+、hco3、mg2+、so42d无色溶液中：al3+、hco3、i、ca2+8（3分）（2011秋吉安期末）在室温下，ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是（）a温度下降20，两溶液的ph均不变b各加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等c分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的ph均减小d各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等9（3分）（2013广西二模）恒温、恒压下，1mola和nmolb在一个容积可变的容器中发生如下反应：a（g）+2b（g）2c（g），一段时间后达到平衡，生成amolc，则下列说法中正确的是（）a物质a、b的转化率之比为1：2b起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等c当v正（a）=2v逆（c）时，可断定反应达到平衡状态d相同条件下，若起始时放入3mola和3nmolb，则达平衡时生成3amolc10（3分）（2011莱城区校级一模）将ph=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（）a9：1b10：1c1l：1d12：l11（3分）（2011秋吉安期末）下列说法中正确的是（）a中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧b可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验c在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次d测定中和热实验中，若所使用的稀naoh溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高12（3分）（2011临沂模拟）把0.02mol/lch3cooh溶液和0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）ac（ch3coo）c（na+）bc（ch3cooh）c（ch3coo）cc（h+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）dc（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.02mol/l13（3分）（2015春泰兴市校级期末）两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为a+b=c+d，反应温度为t1，另一只烧杯中反应为m+n=p+q，反应温度为t2，t1t2，则两只烧杯中反应速率快慢为（）a前者快b后者快c一样快d无法确定14（3分）（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）a正极反应式：ag+cle=agclb每生成1mol na2mn5o10转移2mol电子cna+不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物15（3分）（2014杨浦区三模）短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）aw2、x+bx+、y3+cy3+、z2dx+、z216（3分）（2011秋西城区校级期中）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使h2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）a升高温度b再加入2nmolh2c再加入nmolco和nmolh2od再加入2nmolco2和2nmolh2二、填空题（共5小题，每小题20分，满分52分）17（20分）（2014秋宜春校级月考）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：（1）有0.1moll1的（nh4）2so4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）有0.1moll1的nahco3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：、（3）已知25时，kspmg（oh）2=1.21011，kspcu（oh）2=2.21020在25条件下，向浓度均为0.1mol/l的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为（4）nh3h2o 的电离方程式是，往氨水中加入少量醋酸铵固体（提示醋酸铵呈中性），c（oh）（填“增大”“减小”“不变”）（5）已知某温度下k（nh3h2o）=1.69105，则该温度下0.1mol/l的氨水中c（oh）=mol/l（6）又已知该温度下kspmg（oh）2=1.21011，将0.01mol/l的mgcl2溶液与上述氨水等体积混合（填“有”、“无”）沉淀生成往0.01mol/l的mgcl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至ph=10，此时c（mg2+）=mol/l18（6分）（2013秋吉水县校级月考）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源回答下列问题：（1）n2和o2在一定条件下反应生成no2的热化学方程式为：n2（g）+o2（g）=no2（g）h=+34kj/mol该反应为（“放热”、“吸热”）反应（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化下表为一些化学键的键能：化学键键能（kjmol）化学键键能（kjmol）nn942ho460nn3910=0499hh437写出n2和h2反应合成氨的热化学方程式已知：1molh2o（g）转化为1molh2o（l）时放出44.0kj的热量1g h2完全燃烧生成液态水时放出的热量为h2o（g）的稳定性（“大于”、“小于”）h2o（l）19（10分）（2013秋吉水县校级月考）在25时，2l的密闭容器中a、b、c三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质abc初始浓度/moll11.02.002min时，平衡浓度/moll10.40.21.2请填写下列空白：（1）该反应方程式可表示为：；反应达平衡时，a的转化率为（2）从反应开始到达化学平衡，消耗a的平均反应速率为；25时，反应的化学平衡常数k=（3）如果上述反应起始是按“1mola+3molb”充入，达平衡时c的浓度为amol/l；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时c的浓度仍为amol/l的是（填序号）：2mol a+6mol b 2mol c 4mol c 0.5mol a+1.5mol b+1mol c20（10分）（2011秋吉安期末）某学生为测定未知浓度的醋酸溶液，实验如下：用10.00ml待测醋酸配制100ml稀醋酸溶液；以0.14moll1的naoh溶液滴定上述稀醋酸25ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml（1）该学生用标准0.14 moll1naoh溶液滴定醋酸的实验操作如下：a用a滴定管取稀醋酸25ml，注入锥形瓶中，加入指示剂b用待测定的溶液润洗a滴定管c用蒸馏水洗干净滴定管d取下b滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e检查滴定管是否漏水f另取锥形瓶，再重复操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度回答下列问题a、b滴定管名称分别是、；滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：（ a ）（2）对两种假定情况的讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果：；碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果，（3）若利用ph计测定反应后混合溶液ph来判断滴定终点，当混合液ph=7时，下列说法正确的是（填写字母）a醋酸与naoh溶液恰好完全反应 b醋酸稍过量 cnaoh溶液稍过量21（6分）（2009春宁波期末）co，ch4均为常见的可燃气体（1）等体积的co，ch4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为（2）120，101kpa下，a ml由co，ch4组成的混合气体在b ml氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mlco2，则混合气体中ch4的体积分数为%若燃烧后气体体积缩小了ml，则a与b的关系为数学表达式表示）2013-2014学年江西省吉安市吉水中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春福州期末）已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应解答：解：ax和y的总能量一定高于m和n的总能量，x的能量不一定高于m，故a错误； bx和y的总能量一定高于m和n的总能量，y的能量不一定高于n，故b错误；c反应x+y=m+n为放热反应，x和y的总能量一定高于m和n的总能量，故c正确；d该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故d错误故选c点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（3分）（2010秋天河区期末）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）afe3+bch3coohccldnh3h2o考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水的电离平衡方程式为：h2oh+oh，根据影响化学平衡的因素分析，加入的物质能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子，就能够对水的电离产生影响，据此进行解答解答：解：a、铁离子能够结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，铁离子促进了水的电离，故a错误；b、醋酸能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故b错误；c、氯离子不影响水电离的氢离子或者氢氧根离子，对水的电离没有影响，故c正确；d、一水合氨能够电离出氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故d错误；故选c点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水为弱电解质，加入酸或者碱溶液能够抑制水的电离、加入能够水解的弱酸根离子或者弱碱根离子能够促进水的电离3（3分）（2014玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似abcd考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同研究对象为有机物解答：解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3丁二烯，故错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个ch2原子团，但相差一个或若干个ch2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故错误故选：d点评：考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解4（3分）（2013秋吉水县校级月考）下列表述中正确的是（）a任何能使熵值增大的过程都能自发进行b已知热化学方程式2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q kjmol1（q0），则将2 mol so2（g）和1 mol o2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出q kj的热量c化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化d足量的锌粒分别和等体积同浓度的 ch3cooh、hcl反应，两者放出氢气质量相同考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：a、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；b、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；c、化学平衡常数只受温度影响；d、zn都能完全反应解答：解：a、熵值增大的吸热反应在在低温下不能自发进行，故a错误；b、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，反应物不能完全转化，放出热量应少于qkj，故b错误；c、如果是浓度或压强的变化导致平衡移动，平衡常数不变，故c错误；d、zn的物质的量相同，酸足量，zn能够完全反应，生成氢气的量相同，故d正确；故选d点评：本题考查了反应自发进行的条件、可逆反应的焓变、化学平衡常数的影响因素、过量问题等等，题目难度不大5（3分）（2011秋吉安期末）下列各组物质的变化，可用勒夏特列原理解释的是（）氯水在光照下颜色变浅最终为无色 碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 ph=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，ph小于4500时比室温更有利于合成氨的反应abcd考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，以此解答该题解答：解：氯气与水反应：cl2+h2ohcl+hclo，光照时hclo不稳定而分解，平衡向正向移动，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故正确；滴有酚酞的na2co3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解平衡受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，可用勒夏特列原理解释，故正确；氯化铁溶液加铁粉振荡后会发生反应生成氯化亚铁，颜色变浅，不可用勒夏特列原理解释，故错误；ph=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，醋酸的电离平衡会正向移动，所以ph小于4，可用勒夏特列原理解释，故正确；合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释，故错误故选b点评：本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析6（3分）（2011秋吉安期末）某温度下，在一密闭容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）a维持温度和体积不变，使a和c的量加倍b维持温度和体积不变，使b和c的量加倍c维持温度和压强不变，使abc的量均加倍d维持温度和压强不变，使abc的量均减半考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据等效平衡原理，恒温恒压时，a、b和c的物质的量 均减半、均加倍 （即成比例时），平衡不移动；恒温恒容时，使a和c的量加倍，相当于增加a的量，使b和c的量加倍，相当于增大c的量，据此回答解答：解：a达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时k=0.5，维持温度和体积不变，使a和c的量加倍，qc=0.5=k，所以平衡不移动，故a错误；b持温度和体积不变，使b和c的量加倍，qc=1k，平衡左移，故b正确；c维持温度和压强不变，使a、b、c的量均加倍，相当于a、b、c三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故c错误；d维持温度和压强不变，“均减半”相当于a、b、c三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故d错误；故选：b点评：本题考查化学平衡移动，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键7（3分）（2013秋吉水县校级月考）下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）aph=1的溶液中：fe2+、cl、na+、no3b由水电离出的c（h+）=11013mol/l的溶液中：na+、co32、cl、k+cph7的溶液中：nh4+、hco3、mg2+、so42d无色溶液中：al3+、hco3、i、ca2+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：aph=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；b由水电离出的c（h+）=11013mol/l的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸根离子能够与氢离子反应；cnh4+、hco3、mg2+、so42离子之间不发生反应，溶液的ph7，故c正确；d铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体解答：解：aph=1的溶液为酸性溶液，no3离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（h+）=11013mol/l的溶液中存在大量的h+或oh，co32离子能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cph7的溶液中：nh4+、hco3、mg2+、so42离子之间不反应，该混合液的ph7，满足题干条件，在溶液中能够大量共存，故c正确；dal3+、hco3之间发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意则离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等8（3分）（2011秋吉安期末）在室温下，ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是（）a温度下降20，两溶液的ph均不变b各加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等c分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的ph均减小d各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制nh3h2o电离；b加水稀释促进nh3h2o电离；c向氨水中加入nh4cl晶体抑制nh3h2o电离，向naoh溶液中加入nh4cl生成nh3h2o；dph相等的氨水和naoh溶液，氨水浓度大于naoh，等ph、等体积的氨水和naoh，氨水的物质的量大于naoh，分别和同浓度的稀hcl反应时，消耗hcl的体积与碱的物质的量成正比解答：解：anh3h2o电离吸收热量，降低温度，抑制nh3h2o电离，所以降低温度后氨水ph降低，故a错误；b加水稀释促进nh3h2o电离，所以稀释相同倍数后，氨水中c（oh）大于naoh，则稀释相同倍数后氨水ph大于naoh，故b错误；c分别加入少量nh4cl后，氨水中c（nh4+）增大，抑制nh3h2o电离，所以氨水ph减小；向naoh溶液中加入少量nh4cl后，发生反应nh4cl+naoh=nh3h2o+nacl，nh3h2o为弱电解质、naoh为强电解质，所以溶液ph减小，故c正确；dph相等的氨水和naoh溶液中，c（nh3h2o）c（naoh），等ph、等体积的氨水和naoh，n（nh3h2o）n（naoh），分别和同浓度的稀hcl反应时，消耗hcl的体积与碱的物质的量成正比，所以氨水消耗稀盐酸的体积大于naoh，故d错误；故选c点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质在水溶液中存在电离平衡即可解答，注意加水稀释或改变温度都改变氨水ph，但加水稀释不改变一水合氨电离平衡常数，注意c中ph减小原因的差别，题目难度不大9（3分）（2013广西二模）恒温、恒压下，1mola和nmolb在一个容积可变的容器中发生如下反应：a（g）+2b（g）2c（g），一段时间后达到平衡，生成amolc，则下列说法中正确的是（）a物质a、b的转化率之比为1：2b起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等c当v正（a）=2v逆（c）时，可断定反应达到平衡状态d相同条件下，若起始时放入3mola和3nmolb，则达平衡时生成3amolc考点：化学平衡的计算；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：aa、b的转化率之比与n和a有关；b起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等；c反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；d在恒压下，放入3mola和3nmolb，与起始时1mola和nmolb配比数相等，为等效平衡解答：解：a如n=2时，转化率相等，但题中n不确定，二者的转化率不能确定，故a错误；b在恒压下，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的体积逐渐减小，起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等，故b错误；c当2v正（a）=v逆（c）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c错误；d在恒压下，放入3mola和3nmolb，与起始时1mola和nmolb配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolc，故d正确故选d点评：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态10（3分）（2011莱城区校级一模）将ph=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（）a9：1b10：1c1l：1d12：l考点：ph的简单计算专题：压轴题；计算题；物质的量浓度和溶解度专题分析：此题为溶液ph的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液的体积进行计算解答：解：根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1l，将ph=l的盐酸加适量的水，ph升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9l；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph也升高了1可设碱液体积x依题意可列出下列等式：101mol/l1l101mol/lxl=102mol/l（1+x）l，解之得x=l，则加入的水与naoh溶液的体积比为9：=11：1故选c点评：此题是关于ph的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的ph计算，具有一定的难度，解题的关键是概念清楚，公式准确关于ph的计算，在熟练掌握基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题11（3分）（2011秋吉安期末）下列说法中正确的是（）a中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧b可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验c在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次d测定中和热实验中，若所使用的稀naoh溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高考点：中和热的测定专题：化学反应中的能量变化分析：a、中和热的测定实验中需要用二只大小不同的烧杯组装量热计，因为实验时要将小烧杯放入到大烧杯去，然后在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的；b、保温杯代替烧杯，无需放碎泡沫塑料（或纸条），更方便，而且隔热效果更好，故b正确；c、中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度；d、在中和热测定过程中为了提高实验的正确度，尽可能保证盐酸和氢氧化钠完全反应，所以在实验中通常使其中一种物质稍过量一些，要么hcl过量，要么naoh过量，使之完全反应解答：解：a、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故a错误；b、保温杯的意思就是就能隔热保温，而且无需放碎泡沫塑料（或纸条），更方便，而且隔热效果更好，故b正确；c、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故c错误；d、测定中和热实验中，若所使用的稀naoh溶液的物质的量稍大于稀盐酸，保证盐酸完全反应，则所测得的中和热数值不变，故d错误；故选b点评：本题主要考查了中和热测定实验的仪器、步骤和原理，难度中等，需要注意的是为了减少实验误差，实验至少要做2组，所以至少要记录6次温度12（3分）（2011临沂模拟）把0.02mol/lch3cooh溶液和0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）ac（ch3coo）c（na+）bc（ch3cooh）c（ch3coo）cc（h+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）dc（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.02mol/l考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：0.02mol/lch3cooh溶液和0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/lch3cooh溶液和0.05mol/lch3coona溶液，该溶液显酸性，然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系解答：解：a、因混合后为0.05mol/lch3cooh溶液和0.05mol/lch3coona溶液，该溶液显酸性，c（h+）c（oh），由电荷守恒关系可得c（h+）+c（na+）=c（ch3cooh）+c（oh），则c（ch3coo）c（na+），故a正确；b、混合后为0.05mol/lch3cooh溶液和0.05mol/lch3coona溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（ch3coo）c（ch3cooh），故b错误；c、由电荷守恒c（h+）+c（na+）=c（ch3cooh）+c（oh），物料守恒关系c（ch3cooh）+c（ch3coo）=2c（na+），则2c（h+）=（ch3coo）+2 c（oh）c（ch3cooh），故c错误；d、因混合后为0.05mol/lch3cooh溶液和0.05mol/lch3coona溶液，由物料守恒可知c（ch3cooh）+c（ch3coo）=c（na+）2=0.01mol/l，故d错误；故选a点评：本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题13（3分）（2015春泰兴市校级期末）两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为a+b=c+d，反应温度为t1，另一只烧杯中反应为m+n=p+q，反应温度为t2，t1t2，则两只烧杯中反应速率快慢为（）a前者快b后者快c一样快d无法确定考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应进行判断解答：解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如na和hcl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，cu都不与盐酸反应，故选d点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意题中温度、浓度的影响是针对不同的化学反应，物质的性质不同，化学反应速率不同14（3分）（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）a正极反应式：ag+cle=agclb每生成1mol na2mn5o10转移2mol电子cna+不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理专题：压轴题分析：根据电池总反应可判断出反应中ag的化合价升高，被氧化，ag应为原电池的负极，agcl是氧化产物；方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合价共降低了2价，所以每生成1molna2mn5o10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路解答：解：a、根据电池总反应：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可判断出ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：ag+cle=agcl，而不是正极方程式，故a错；b、根据方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合价共降低了2价，所以每生成1molna2mn5o10转移2mol电子，故b正确；c、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故c错；d、反应中ag的化合价升高，被氧化，ag应为原电池的负极，agcl是氧化产物，故d错故选：b点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析mn元素的化合价变化是该题的难点15（3分）（2014杨浦区三模）短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）aw2、x+bx+、y3+cy3+、z2dx+、z2考点：影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：根据答案选项可知w、x、y、z形成的简单离子分别为w2、x+、y3+、z2，又知w、x、y、z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出w为o，x为na，y为al，z为s解答：解：根据 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大及各选项可以推出，w为o2、x为na+、y为al3+、z为s2，al3+和s2均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；o2不能在水溶液存在，而na+不水解，故正确的是c；故选c点评：本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等16（3分）（2011秋西城区校级期中）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使h2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）a升高温度b再加入2nmolh2c再加入nmolco和nmolh2od再加入2nmolco2和2nmolh2考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应是一个反应前后气体体积不变、吸热的化学反应，根据题中信息知，该反应初始，相当于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的转化率都是50%，根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析进行判断即可a、温度升高，转化率不能等于100%；b、由于只加入一种物质不是等效平衡，不能确定h2的平衡浓度；c、根据等效平衡，氢气物质的量增大；d、根据等效平衡进行判断解答：解：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动，a、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故a错误；b、再加入2nmolh2，平衡向逆反应方向移动，由于只加入一种物质，平衡移动的程度较小，所以氢气的浓度比h2的平衡浓度增大一倍多，故b错误；c、再通入nmolco和nmolh2o，平衡向正反应方向移动，氢气的量增加，因为不能全部转化，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故c错误；d、再通入2nmol co2和2nmolh2（g），采用极值法，全部转化为2nmol co和2nmolh2o（g），与题干中的量相同，平衡时h2为nmol，再加上原来的nmol，所以h2的平衡浓度增大一倍，故d正确；故选d点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，虽然该反应是一个气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动，但增大压强缩小容器的体积仍能使氢气的浓度增大1倍，本题难度不大二、填空题（共5小题，每小题20分，满分52分）17（20分）（2014秋宜春校级月考）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：（1）有0.1moll1的（nh4）2so4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）（2）有0.1moll1的nahco3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：hco3h+co32、hco3+h2oh2co3+oh、h2oh+oh（3）已知25时，kspmg（oh）2=1.21011，kspcu（oh）2=2.21020在25条件下，向浓度均为0.1mol/l的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为cu2+2nh3h2ocu（oh）2+2nh4+（4）nh3h2o 的电离方程式是nh3h2onh4+oh，往氨水中加入少量醋酸铵固体（提示醋酸铵呈中性），c（oh）减小（填“增大”“减小”“不变”）（5）已知某温度下k（nh3h2o）=1.69105，则该温度下0.1mol/l的氨水中c（oh）=1.3102mol/l（6）又已知该温度下kspmg（oh）2=1.21011，将0.01mol/l的mgcl2溶液与上述氨水等体积混合有（填“有”、“无”）沉淀生成往0.01mol/l的mgcl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至ph=10，此时c（mg2+）=1.2103mol/l考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：基本概念与基本理论分析：（1）依据硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性分析离子浓度大小；（2）碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸氢根离子水解平衡、电离平衡和水的电离平衡；（3）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；（4）nh3h2o 是弱电解质存在电离平衡，往氨水中加入少量醋酸铵固体，醋酸铵呈中性，溶液中氢氧根离子浓度不变；（5）依据平衡常数概念计算；（6）依据溶度积常数计算分析判断，等体积混合，离子浓度变化为原来一半，结合浓度积和ksp比较判断，碱溶液中镁离子完全沉淀，镁离子解答：解：（1）有0.1moll1的（nh4）2so4溶液，铵根离子水解显酸性，水解程度微弱，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序c