江西省吉安市安福三中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安市安福三中高一（下）第 一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009春宁波期末）下列各组粒子中属于同位素的是（）ah2和d2 bh2o和d2oc16o和18od24mg和24na2（3分）（2012天心区校级模拟）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）a14b15c16d173（3分）（2011扬州校级学业考试）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ahclbkohccacl2dco24（3分）（2014春安福县校级月考）下列表达方式错误的是（）ahcl的电子式 h：clbs2的结构示意图是：co18原子的符号：818odco2分子的结构式 o=c=o5（3分）（2012天心区校级模拟）下列递变情况中，正确的是（）ana、mg、al原子的最外层电子数依次减少bsi、p、s元素的最高正价依次降低cc、n、o的原子半径依次减小dli、na、k的金属性依次减弱6（3分）（2013春濉溪县期末）下列叙述中一定能说明a的金属性比b强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1mol a从酸中置换的h2比1mol b从酸中置换的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢气而b不能与酸反应7（3分）（2015春南阳期末）某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）ar一定是第四周期元素br一定是a族元素cr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定dr气态氢化物化学式为h2r8（3分）（2012天心区校级模拟）下列a、b两种元素的原子序数，其中可以组成ab2型离子化合物的是（）a6和8b19和16c12和17d10和89（3分）（2015春宜昌期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c稳定性：ph3h2shcld非金属性：fos10（3分）（2012天心区校级模拟）a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离an+、bn、cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（）aabcbacbca=b+mnda=cnm11（3分）（2013天津校级学业考试）下列说法正确的是（）ali是最活泼的金属，f是最活泼的非金属bmg（oh）2碱性比ca（oh）2强c元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族dx2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族12（3分）（2015春宜昌期末）同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是（）a原子半径：xyzb非金属性：xyzc阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强13（3分）（2013中山模拟）x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）ax可能是第二周期的非金属元素bx可能是第三周期的金属元素cy可能与x同主族dy一定是金属元素14（3分）（2015春江津区校级期中）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现b随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现c随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化d元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化15（3分）（2014春丘北县校级期末）含硒（se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）a非金属性比硫强b氢化物比hbr稳定c原子序数为34d最高价氧化物的水化物显碱性16（3分）（2013春红花岗区校级期末）x元素最高氧化物对应的水化物为h2xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh3二、非选择题（共52分）17（16分）（2012天心区校级模拟）短周期a、b、c、d 4种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和（1）元素：a为b为c为d的质子数和中子数相等d 的原子组成符号为：它的最高价氧化物对应的水化物：（2）用电子式表示a、b两元素形成ab2的过程；用电子式表示c、d两元素形成化学键的过程18（18分）（2014春奉新县校级期末）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期aaaaaaa0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（3）元素与元素形成化合物的电子式，所形成为晶体（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填水化物的化学式）（5）元素与元素两者核电荷数之差是19（18分）（2012春汪清县校级期末）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素符号：a；b；c；d；e（2）a与e两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出a、b两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：（4）比较c、d的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）2013-2014学年江西省吉安市安福三中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009春宁波期末）下列各组粒子中属于同位素的是（）ah2和d2 bh2o和d2oc16o和18od24mg和24na考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子解答：解：a、h2和d2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故a错误；b、h2o和d2o都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故b错误；c、16o和18o质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故c正确；d、24mg和24na质子数不同，属于不同元素的原子，故d错误；故选c点评：本题主要考查了同位素为概念的理解，h2o和d2o、h2和d2的结构相同，为同一物质2（3分）（2012天心区校级模拟）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）a14b15c16d17考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数解答：解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，第三层（最外层）电子数为4，则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，故选a点评：本题考查原子的结构和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大3（3分）（2011扬州校级学业考试）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ahclbkohccacl2dco2考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答解答：解：a、hcl中只有共价键，故a错误；b、koh中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，o、h之间以共价键结合，故b错误；c、cacl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故c正确；d、co2中只有共价键，故d错误；故选c点评：本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大4（3分）（2014春安福县校级月考）下列表达方式错误的是（）ahcl的电子式 h：clbs2的结构示意图是：co18原子的符号：818odco2分子的结构式 o=c=o考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a氯化氢中氯原子最外层达到8电子稳定结构，该电子式中漏掉了氯原子的6个电子；b硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子；c氧元素的核电荷数为8，该氧元素的质量数为18；d二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用短线代替共用电子对即为结构式解答：解：a氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故a错误；b硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，s2的结构示意图为：，故b正确；co18原子的核电荷数=质子数=8，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，该氧原子可以表示为：818o，故c正确；d二氧化碳的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，二氧化碳的结构式为：o=c=o，故d正确；故选a点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、离子结构示意图的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别5（3分）（2012天心区校级模拟）下列递变情况中，正确的是（）ana、mg、al原子的最外层电子数依次减少bsi、p、s元素的最高正价依次降低cc、n、o的原子半径依次减小dli、na、k的金属性依次减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ana、mg、al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多；bsi、p、s元素的最高正价依次升高；c同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；d同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强解答：解：ana、mg、al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故a错误；bsi、p、s元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故b错误；c同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则c、n、o的原子半径依次减小，故c正确；d同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，li、na、k的金属性依次增强，故d错误故选c点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律6（3分）（2013春濉溪县期末）下列叙述中一定能说明a的金属性比b强的是（）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1mol a从酸中置换的h2比1mol b从酸中置换的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢气而b不能与酸反应考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的h2的难易程度等解答：解：a、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故a错误；b、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故b错误；c、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的h2的难易程度，和置换的h2多少无关，故c错误；d、常温时，a能从酸中置换出氢气而b不能与酸反应，说明a的金属性比b强，故d正确故选d点评：本题考查学生判断金属性强弱的依据，可以根据所学知识进行回答，难度不大7（3分）（2015春南阳期末）某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）ar一定是第四周期元素br一定是a族元素cr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定dr气态氢化物化学式为h2r考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数解答：解：主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到r是第a的元素，而氧元素没有最高正价，所以r为s、se、te，故a、b错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以r的气态氢化物不如同周期a元素气态氢化物稳定，故c错误；r的最低负价是2价，r气态氢化物化学式为h2r，故d正确故选d点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大8（3分）（2012天心区校级模拟）下列a、b两种元素的原子序数，其中可以组成ab2型离子化合物的是（）a6和8b19和16c12和17d10和8考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成ab2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，a是+2价，b是1价解答：解：a.6号元素是c，8号元素是o，二者能形成共价化合物，故a错误；b.19号元素是k，18号元素是s元素，二者形成的化合物是k2s，故b错误；c.12号元素是mg元素，17号元素是cl元素，二者形成的化合物是mgcl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故c正确；d.10号元素是ne，8号元素是o，二者不易形成化合物，故d错误；故选c点评：本题考查了离子键的判断，正确判断元素是解本题关键，根据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，难度不大9（3分）（2015春宜昌期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c稳定性：ph3h2shcld非金属性：fos考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；b、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；c、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；d、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强解答：解：a、cl、br、i属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：hclo4hbro4hio4，故a正确；b、na、mg、al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：naohmg（oh）2al（oh）3，故b正确；c、p、s、cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：ph3h2shcl，故c错误；d、f和o属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：fo，o和s属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以os，即非金属性fos，故d正确点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大10（3分）（2012天心区校级模拟）a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离an+、bn、cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（）aabcbacbca=b+mnda=cnm考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，以此来解答解答：解：a具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，所以根据离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，且nm，所以acb，故a错误；b由离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，且nm，所以acb，故b正确；c根据离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，a=b+2n，故c错误；d根据离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，a=c+n+m，故d错误故选b点评：本题考查原子核外电子排布，掌握离子的核电荷数、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系是解题的关键11（3分）（2013天津校级学业考试）下列说法正确的是（）ali是最活泼的金属，f是最活泼的非金属bmg（oh）2碱性比ca（oh）2强c元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族dx2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同主族从上到下金属的活泼性增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；b、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；c、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族；d、阳离子的核外电子数小于核内质子数解答：解：a、最活泼的金属是cs，最活泼的非金属是f，故a错误；b、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以mg（oh）2碱性比ca（oh）2弱，故b错误；c、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，故c错误；d、x2+的核外电子数目为18，则x的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第a族，故d正确故选d点评：题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用12（3分）（2015春宜昌期末）同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是（）a原子半径：xyzb非金属性：xyzc阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性h3zo4h2yo4hxo4，可知非金属性zyx，结合同周期元素的递变规律解答该题解答：解：同周期的x、y、z三元素，酸性h3zo4h2yo4hxo4，可知非金属性zyx，a原子半径应为xyz，故a错误；b由以上分析可知非金属性：xyz，故b正确；c非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故c错误；d非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故d错误故选b点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大13（3分）（2013中山模拟）x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）ax可能是第二周期的非金属元素bx可能是第三周期的金属元素cy可能与x同主族dy一定是金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则x可能为li，也可能为si，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，则y可能为h，也可能为li，以此解答该题解答：解：x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则x可能为li，也可能为si，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，则y可能为h，也可能为li，则ax可能为li，为第二周期金属元素，故a错误；bx也可能为si，是第三周期的非金属元素，故b错误；c当x为li，y为h时，二者位于同主族，故c正确；dy可能为h，也可能为li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故d错误故选c点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类14（3分）（2015春江津区校级期中）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现b随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现c随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化d元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a第一周期原子最外层电子从1到2；b第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现；c同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大；d元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的解答：解：a第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，故a错误；b第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现，且o、f没有正价，故b错误；c同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大，则同一周期（或主族）元素从左（上）到右（下），原子半径逐渐减小，呈现周期性变化，故c错误；d元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大15（3分）（2014春丘北县校级期末）含硒（se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）a非金属性比硫强b氢化物比hbr稳定c原子序数为34d最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；b、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；c、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；d、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱解答：解：a、硒（se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（se）的非金属性比硫弱，故a错误；b、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如hbr稳定，故b错误；c、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故c正确；d、硒（se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故d错误故选c点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（3分）（2013春红花岗区校级期末）x元素最高氧化物对应的水化物为h2xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh3考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，a、hx中x的化合价为1价，故a错误；b、h2x中x的化合价为2价，故b正确；c、xh4中x的化合价为4价，故c错误；d、xh3中x的化合价为3价，故d错误故选b点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大二、非选择题（共52分）17（16分）（2012天心区校级模拟）短周期a、b、c、d 4种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和（1）元素：a为cb为oc为nad的质子数和中子数相等d 的原子组成符号为：s它的最高价氧化物对应的水化物：h2so4（2）用电子式表示a、b两元素形成ab2的过程；用电子式表示c、d两元素形成化学键的过程考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期a、b、c、d 4种元素，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，则固体e为na2o2，则b为o元素，c为na元素，有a的原子序数小于b，且a原子的最外层上有4个电子，则a为c元素，d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和，则d的核外电子排布为2、8、6，应为s元素，根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题解答：解：（1）短周期a、b、c、d 4种元素，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，则固体e为na2o2，则b为o元素，c为na元素，有a的原子序数小于b，且a原子的最外层上有4个电子，则a为c元素，d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和，则d的核外电子排布为2、8、6，应为s元素，s的质子数和中子数相等，则质量数为32，原子符号为s，它的最高价氧化物对应的水化物为h2so4，故答案为：c；o；na；s；h2so4；（2）a、b两元素形成的ab2为co2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，c、d两元素形成的化合物为na2s，为离子化合物，用电子表示的形成过程为，故答案为：；点评：本题考查元素推断以及电子式的书写，题目难度中等，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类，注意用电子式表示形成过程的方法18（18分）（2014春奉新县校级期末）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期aaaaaaa0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是al（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（3）元素与元素形成化合物的电子式，所形成为离子晶体（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是hclo4（填水化物的化学式）（5）元素与元素两者核电荷数之差是26考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表知，、分别是c、n、f、mg、al、s、cl、ar、k、br，（1）最不活泼的元素是稀有气体元素；（2）能形成两性氧化物的元素是铝，铝和强碱溶液能生成偏铝酸盐；（3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（5）根据原子序数计算核电荷数之差解答：解：根据元素周期表知，、分别是c、n、f、mg、al、s、cl、ar、k、br，（1）最不活泼的元素是稀有气体元素ar，其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）能形成两性氧化物的元素是铝，钾的最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，氢氧化钾是强碱，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（3）镁和氯元素之间形成离子键，则氯化镁的电子式为：，氯化镁属于离子晶体，故答案为：，离子；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，、四种元素中非金属性最强的是cl元素，所以cl的最高价氧化物的水化