江西省吉安市安福中学高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省吉安市安福中学高一（上）第一次月考化学试卷 一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2015衡南县二模）将过量的co2分别通入：cacl2溶液；na2sio3溶液；ca（oh）2溶液；饱和na2co3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（）abcd2（3分）（2013秋船营区校级月考）把质量比等于摩尔质量比的na、na2o、na2o2、naoh，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）anabna2ocna2o2dnaoh3（3分）（2012秋南安市校级期末）甲、乙、丙三种溶液各含有一种x（x为cl、br、i中的一种）离子向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有（）abr、cl、ibbr、i、clci、br、cldcl、i、br4（3分）（2013秋榕城区校级期末）下列实验操作中正确的是（）a蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸b蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热c分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出d萃取操作时，可以选用ccl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴5（3分）（2008枣庄一模）下列实验能证明某气体为so2的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀产生a都能证明b都不能证明c均能证明d只有能证明6（3分）（2013秋南郑县校级期末）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性b金属元素的单质在常温下都为固态c金属元素在不同化合物中化合价均不相同d金属元素在化合物中一定显正价7（3分）（2011秋中山期末）相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）a放在足量水中b放在足量盐酸中c放在足量cuso4溶液中d用刺有小孔的铝包好放入足量水中8（3分）（2013秋葫芦岛期末）只用下列试剂中的一种，就能将fecl3、nh4cl和nacl三种溶液区别开的是（）akscn溶液bbacl2溶液cagno3溶液dnaoh溶液9（3分）（2012秋安福县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）a铁跟盐酸反应 2fe+6h+=2fe3+3h2b碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2c过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2hco3+ca2+2oh=2h2o+co32+caco3d氯化铝溶液中滴加氨水至过量 al3+4ohalo2+2h2o10（3分）（2013庐江县四模）有一种铁的“氧化物”样品，用5moll1盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56l氯气，恰好使其中fe2+全部转化成fe3+，该样品可能的化学式是（）afe2o3bfe3o4cfe5o7dfe4o511（3分）（2012秋安福县校级月考）设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a常温常压下，11.2l nh3所含的原子数为2nab常温常压下，80g so3含有的氧原子数为3nac标准状况下，22.4l h2中所含原子数为nad标准状况下，22.4l水中所含的分子数约为6.02102312（3分）（2012秋安福县校级月考）某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（）anh4+、no3、co32、na+bna+、ba2+、cl、so42cno3、k+、cl、na+、ohdalo2、k+、oh、al3+13（3分）（2012秋桥西区校级月考）向含有k+、mg2+、fe2+和al3+的溶液中加入足量na2o2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）amg2+bfe2+cal3+、mg2+dal3+14（3分）（2012秋东城区期末）把ba（oh）2溶液滴入到明矾kal（so4）212h2o溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）315（3分）（2014秋科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+16（3分）（2011秋福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关若先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去则d瓶中盛有的溶液是（）a浓h2so4b饱和nacl溶液c浓naoh溶液d浓nabr溶液二填空题（共52分）17（6分）（2012秋安福县校级月考）通常采用将钠与亚硝酸钠（nano2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为n2，则该反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是，被氧化的元素是试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因18（10分）（2015春哈尔滨校级月考）为确认hcl、h2co3、h2sio3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为（2）装置b所盛的试剂是，其作用是（3）装置c所盛的试剂是，c中反应的离子方程式（4）由引得出的结论是：酸性19（8分）（2012秋安福县校级月考）现有三种物质a、b、c，它们均溶于水其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子na+ h+ ba2+阴离子oh co32so42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：a溶液与b溶液反应生成无色气体x，气体x可以和c溶液反应生成沉淀e，沉淀e可与b溶液反应；b溶液与c溶液反应生成白色沉淀d，沉淀d不溶于稀硝酸请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：x（2）b溶于水后的电离方程式为；（3）鉴别b中阴离子的实验操作方法是（4）b与c反应的离子方程式：20（10分）（2012春汕头期末）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、d、e所含物质的化学式固体b；沉淀d；溶液e和_（3）写出、三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式；21（12分）（2012秋安福县校级月考）（1）氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应向氯水中加入淀粉ki溶液，发生反应的离子方程式为向氯水中加入fecl2溶液，发生反应的离子方程式为向氯水中加入agno3溶液，发生反应的离子方程式为（2）检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是a硝酸银溶液 b酚酞试剂 c碳酸钠溶液 d紫色石蕊试剂（3）传统饮用水的消毒剂是氯气20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为a氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化b氯水中的次氯酸氧化了正常细胞，异化为癌细胞c氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞d氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌（4）clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为a1：1 b.2：1 c.1：2 d.2：322（6分）（2011秋诸暨市校级期末）用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液反应方程式如下：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）15.8g kmno4能使多少克hcl发生上述反应？有多少克 hcl被氧化？（2）若cl2在标准状况下的密度为3.17g/l，则产生的cl2在标准状况下的体积为多少？2012-2013学年江西省吉安市安福中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2015衡南县二模）将过量的co2分别通入：cacl2溶液；na2sio3溶液；ca（oh）2溶液；饱和na2co3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（）abcd考点：钠的重要化合物；硅酸的性质及制法专题：元素及其化合物分析：碳酸比盐酸弱，co2与cacl2溶液不会反应；碳酸比硅酸强，过量的co2与na2sio3溶液反应：2co2+na2sio3+2h2o2nahco3+h2sio3酸性氧化物能与碱反应，过量的co2与ca（oh）2 反应：ca（oh）2+2co2ca（hco3）2；过量的co2通入饱和na2co3溶液中发生反应：na2co3+h2o+co22nahco3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；解答：解：碳酸比盐酸弱，co2与cacl2溶液不会反应，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的co2与na2sio3溶液反应：2co2+na2sio3+2h2o2nahco3+h2sio3，产生硅酸沉淀，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的co2与ca（oh）2 反应：ca（oh）2+2co2ca（hco3）2，无沉淀生成，故错误；过量的co2通入饱和na2co3溶液中发生反应：na2co3+h2o+co22nahco3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有nahco3晶体析出，故正确；故选：b点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握2（3分）（2013秋船营区校级月考）把质量比等于摩尔质量比的na、na2o、na2o2、naoh，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）anabna2ocna2o2dnaoh考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的重要化合物专题：计算题分析：可以根据将等物质的量的na、na2o、na2o2、naoh中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系解答：解：质量比等于摩尔质量比，即各物质的物质的量相同，设4种物质的物质的量为amol，则na2o2和na2o都含有2molna，所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大，并且na2o2和水反应生成了o2，所以相当于na2o，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度相等，等物质的量的na质量比naoh小，且金属钠和水反应生成h2，所以所得溶质的物质的量浓度是nanaoh，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是na2o=na2o2nanaoh，故选d点评：本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，难度不大注意守恒思想的灵活运用3（3分）（2012秋南安市校级期末）甲、乙、丙三种溶液各含有一种x（x为cl、br、i中的一种）离子向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有（）abr、cl、ibbr、i、clci、br、cldcl、i、br考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化性、还原性强弱的比较专题：离子反应专题；元素及其化合物分析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，则甲中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，则丙中含氯离子，以此来解答解答：解：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生cl2+2br=br2+2cl，则甲中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则丙中不含碘离子，即丙中含氯离子，甲、乙、丙三种溶液各含有一种离子，则乙中含碘离子，所以甲、乙、丙依次含有br、i、cl，故选b点评：本题考查卤素单质之间的置换反应，明确氧化性的强弱及碘单质的特征反应、溴水的颜色等即可解答，题目难度不大4（3分）（2013秋榕城区校级期末）下列实验操作中正确的是（）a蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸b蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热c分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出d萃取操作时，可以选用ccl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：a沸石起防止暴沸作用；b根据蒸发操作的注意事项分析；c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；d根据萃取剂的选择标准分析解答：解：a沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故a正确； b蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故b错误；c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c错误；d萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应根据萃取剂的选择标准分析：ccl4与水不互溶；而且溴在ccl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用ccl4作萃取剂但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故d错误故选a点评：本题考查混合物的分离，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答5（3分）（2008枣庄一模）下列实验能证明某气体为so2的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀产生a都能证明b都不能证明c均能证明d只有能证明考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；二氧化碳、二氧化硫通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；解答：解：使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故不符合；使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故不符合；品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体；故不符合；二氧化碳、二氧化硫通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故不符合通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故符合；故选d点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质分析，题目难度中等6（3分）（2013秋南郑县校级期末）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性b金属元素的单质在常温下都为固态c金属元素在不同化合物中化合价均不相同d金属元素在化合物中一定显正价考点：金属的通性专题：金属概论与碱元素分析：a金属元素的原子在反应中只能失去电子，处于低价态的金属阳离子具有还原性；b汞在常温下为液态；c金属元素在不同化合物中化合价可以不相同，也可以相同；d金属元素在反应中只能失去电子解答：解：a二价铁离子既有氧化性又具有还原性，故a错误；b汞在常温下为液态，故b错误；c绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故c错误；d金属元素在反应中只能失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故d正确；故选：d点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属的原子结构和性质是解题的关键，难度不大7（3分）（2011秋中山期末）相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）a放在足量水中b放在足量盐酸中c放在足量cuso4溶液中d用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项解答：解：a、b、c选项的氢气都是钠与水或酸反应的，d选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以d选项的氢气最多，故选：d点评：本题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解本题的关键8（3分）（2013秋葫芦岛期末）只用下列试剂中的一种，就能将fecl3、nh4cl和nacl三种溶液区别开的是（）akscn溶液bbacl2溶液cagno3溶液dnaoh溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：fecl3、nh4cl和nacl三种溶液，阳离子不同，加naoh溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答解答：解：anh4cl和nacl与kscn溶液均不反应，不能区别，故a错误；b三种溶液均不与bacl2溶液反应，不能区别，故b错误；c三种溶液均与agno3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故c错误；dfecl3、nh4cl和nacl三种溶液，阳离子不同，加naoh溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故d正确；故选d点评：本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的性质及相互发生的化学反应为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大9（3分）（2012秋安福县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）a铁跟盐酸反应 2fe+6h+=2fe3+3h2b碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2c过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2hco3+ca2+2oh=2h2o+co32+caco3d氯化铝溶液中滴加氨水至过量 al3+4ohalo2+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a反应生成氯化亚铁和氢气；b碳酸钙在离子反应中保留化学式；c石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；d反应生成氢氧化铝和氯化铵解答：解：a铁跟盐酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b碳酸钙与盐酸反应的离子反应为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故b错误；c过量的碳酸氢钠加入到石灰水中的离子反应为2hco3+ca2+2oh=2h2o+co32+caco3，故c正确；d氯化铝溶液中滴加氨水至过量的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大10（3分）（2013庐江县四模）有一种铁的“氧化物”样品，用5moll1盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56l氯气，恰好使其中fe2+全部转化成fe3+，该样品可能的化学式是（）afe2o3bfe3o4cfe5o7dfe4o5考点：几组未知物的检验专题：元素及其化合物分析：n（hcl）=0.14l5mol/l=0.7mol，n（cl2）=0.025mol，反应中hcl的h元素与氧化物中o元素全部结合生成h2o，反应后溶液成分为fecl3，结合质量守恒计算解答：解：n（hcl）=0.14l5mol/l=0.7mol，n（cl2）=0.025mol，反应中hcl的h元素与氧化物中o元素全部结合生成h2o，则氧化物中n（o）=n（hcl）=0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为fecl3，n（cl）=0.7mol+0.025mol2=0.75mol，则n（fe）=0.75mol=0.25mol，所以：n（fe）：n（o）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为fe5o7，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中hcl的h元素与氧化物中o元素全部结合生成h2o，反应后溶液成分为fecl3，为解答该题的关键，做题时注意体会11（3分）（2012秋安福县校级月考）设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a常温常压下，11.2l nh3所含的原子数为2nab常温常压下，80g so3含有的氧原子数为3nac标准状况下，22.4l h2中所含原子数为nad标准状况下，22.4l水中所含的分子数约为6.021023考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；b80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；c标准状况下，22.4l氢气的物质的量为1mol；d标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量解答：解：a不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l氨气的物质的量，故a错误；b80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3na，故b正确；c标准状况下，22.4l h2的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，所含原子数为2na，故c错误；d标况下水的不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确标况下水、三氧化硫、乙醇等的状态不是气体，还要明确以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系12（3分）（2012秋安福县校级月考）某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（）anh4+、no3、co32、na+bna+、ba2+、cl、so42cno3、k+、cl、na+、ohdalo2、k+、oh、al3+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液与金属铝反应只能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：溶液与金属铝反应只能放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，则a酸溶液中不能存在co32，且al、no3、h+发生氧化还原反应，不生成氢气，碱溶液中不能存在nh4+，故a不选；bba2+、so42结合生成沉淀，不能共存，故b不选；c碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故c选；doh、al3+结合生成沉淀，alo2、al3+相互促进水解，alo2、h+结合生成沉淀，不能共存，故d不选；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大13（3分）（2012秋桥西区校级月考）向含有k+、mg2+、fe2+和al3+的溶液中加入足量na2o2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）amg2+bfe2+cal3+、mg2+dal3+考点：钠的重要化合物；离子反应发生的条件专题：元素及其化合物分析：向溶液中加入足量的na2o2，与水反应生成naoh、氧气，naoh与mg2+、fe2+和al3+等离子分别反应生成氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化铝，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，再加入过量的稀盐酸，只发生氢氧化铝、氢氧化铁与盐酸的反应，以此来解答解答：解：混合溶液中加入足量na2o2微热，生成mg（oh）2、fe（oh）2沉淀和naalo2，fe（oh）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成fe（oh）3，再向混合物中加入过量盐酸，则mg（oh）2、fe（oh）3和naalo2与过量酸作用分别生成mgcl2、alcl3、fecl3，则减少的离子主要有fe2+，故选b点评：本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方14（3分）（2012秋东城区期末）把ba（oh）2溶液滴入到明矾kal（so4）212h2o溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）3考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso42，根据反应：so42+ba2+=baso4，al3+4oh=alo2+2h2o判断解答：解：明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为1mol，则溶液中含有1molal3+，2molso42，由反应so42+ba2+=baso4可知，使so42全部转化成baso4沉淀，需要2molba（oh）2，则加入4moloh，则发生al3+4oh=alo2+2h2o，所以最后溶液中存在alo2，故选c点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使so42全部转化成baso4沉淀需要ba（oh）2的物质的量，根据al3+和oh物质的量的关系判断反应产物15（3分）（2014秋科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故ad错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子故选b点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大16（3分）（2011秋福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关若先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去则d瓶中盛有的溶液是（）a浓h2so4b饱和nacl溶液c浓naoh溶液d浓nabr溶液考点：探究氯水、氯气的漂白作用专题：卤族元素分析：干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭b时，气体经过d装置，c处红色布条颜色褪去，说明氯气通过d装置后，含有水蒸气解答：解：a氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故a错误；b氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的hclo，可使有色布条褪色，故b正确；c氯气经过盛有naoh溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故c错误；d氯气经过盛有nabr溶液的洗气瓶与nabr发生氧化还原反应被吸收，则有色布条不褪色，故d错误故选b点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的hclo二填空题（共52分）17（6分）（2012秋安福县校级月考）通常采用将钠与亚硝酸钠（nano2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为n2，则该反应的化学方程式为2nano2+6na4na2o+n2，该反应的氧化剂是nano2，被氧化的元素是na试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因钠在空气中燃烧会生成过氧化钠而得不到氧化钠，采用亚硝酸钠和钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有氮气生成，隔绝了生成的氧化钠和空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，所以能得到较纯的氧化钠考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：na和nano2共热生成氧化钠和氮气，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，该反应中n元素化合价由+3价变为0价、na元素化合价由0价变为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的元素被氧化，钠在空气中燃烧生成过氧化钠而不是氧化钠解答：解：na和nano2共热生成氧化钠和氮气，反应方程式为2nano2+6na4na2o+n2，该反应中n元素化合价由+3价变为0价、na元素化合价由0价变为+1价，所以亚硝酸钠是氧化剂，na元素被氧化，钠在空气中燃烧会生成过氧化钠而得不到氧化钠，采用亚硝酸钠和钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有氮气生成，隔绝了生成的氧化钠和空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，所以能得到较纯的氧化钠，故答案为：2nano2+6na4na2o+n2；nano2；na；钠在空气中燃烧会生成过氧化钠而得不到氧化钠，采用亚硝酸钠和钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有氮气生成，隔绝了生成的氧化钠和空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，所以能得到较纯的氧化钠点评：本题考查了钠及其化合物的性质，获取题给信息并正确理解是解本题关键，知道氧化钠的制取方法，题目难度不大18（10分）（2015春哈尔滨校级月考）为确认hcl、h2co3、h2sio3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为盐酸（2）装置b所盛的试剂是碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的hcl（3）装置c所盛的试剂是硅酸钠溶液，c中反应的离子方程式co2+h2o+sio32=co32+h2sio3（4）由引得出的结论是：酸性hclh2co3h2sio3考点：比较弱酸的相对强弱的实验专题：实验设计题分析：根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较多酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证hcl、h2co3、h2sio3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱解答：解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸，故答案为：盐酸；（2）盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有hcl，会对实验造成干扰，所以b装置要盛放能除去hcl，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液，故答案为：碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的hcl；（3）c为硅酸钠溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸，反应离子方程式为：co2+h2o+sio32=co32+h2sio3，故答案为：硅酸钠溶液；co2+h2o+sio32=co32+h2sio3；（4）根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，酸性：hclh2co3h2sio3，故答案为：hcl；h2co3；h2sio3点评：本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，题目难度不大，注意盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有hcl，会对实验造成干扰19（8分）（2012秋安福县校级月考）现有三种物质a、b、c，它们均溶于水其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子na+ h+ ba2+阴离子oh co32so42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：a溶液与b溶液反应生成无色气体x，气体x可以和c溶液反应生成沉淀e，沉淀e可与b溶液反应；b溶液与c溶液反应生成白色沉淀d，沉淀d不溶于稀硝酸请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：xco2（2）b溶于水后的电离方程式为h2so4=2h+so42；（3）鉴别b中阴离子的实验操作方法是取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加bacl2溶液产生白色沉淀（4）b与c反应的离子方程式：2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4考点：常见离子的检验方法；几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：生成的气体只有co2符合，发生的反应为 2h+co32=h2o+co2，co2气体可以和c溶液反应生成沉淀e，则c为ba（oh）2，沉淀e为baco3，e与b溶液反应，则b为h2so4，所以a为na2co3，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题解答：解：生成的气体只有co2符合，发生的反应为 2h+co32=h2o+co2，co2气体可以和c溶液反应生成沉淀e，则c为ba（oh）2，沉淀e为baco3，e与b溶液反应，则b为h2so4，所以a为na2co3，（1）生成的气体只有co2符合，发生的反应为 2h+co32=h2o+co2，则x为co2，故答案为：co2；（2）b为h2so4，属于强电解质在溶液中完全电离，则电离方程式为：h2so4=2h+so42，故答案为：h2so4=2h+so42；（3）检验so42时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加bacl2溶液产生白色沉淀，证明有so42；故答案为：取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加bacl2溶液产生白色沉淀；（4）b为h2so4，c为ba（oh）2，b溶液与c溶液反应至中性的离子方程式为2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4，故答案为：2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4点评：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键20（10分）（2012春汕头期末）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、d、e所含物质的化学式固体bal2o3；沉淀dfe2o3；溶液ek2so4和（nh4）2so4、nh3h2o_（3）写出、三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式al2o3+2oh=2alo2+h2o；al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；2al（oh）3al2o3+3h2o考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：由流程可知，al2o3和fe2o3不溶于水，则沉淀c为al2o3和fe2o3，氧化铁与碱不反应，则沉淀d为fe2o3，反应中生成的沉淀为al（oh）3，受热分解生成b为al2o3，反应为kal（so4）2、氨水的反应，则溶液e为k2so4、（nh4）2so4、nh3h2o，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答：解：由流程可知，al2o3和fe2o3不溶于水，则沉淀c为al2o3和fe2o3，氧化铁与碱不反应，则沉淀d为fe2o3，反应中生成的沉淀为al（oh）3，受热分解生成b为al2o3，反应为kal（so4）2、氨水的反应，则溶液e为k2so4、（nh4）2so4、nh3h2o，（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；（2）由上述分析可知，b为al2o3，d为fe2o3，e为k2so4、（nh4）2so4、nh3h2o，故答案为：al2o3；fe2o3；k2so4；（nh4）2so4、nh3h2o；（3）反应为al2o3+2oh=2alo2+h2o，反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，反应为2al（oh）3al2o3+3h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；2al（oh）3al2o3+3h2o点评：本题以实验形式考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，氢氧化铝不能溶于过量氨水中，题目难度中等21（12分）（2012秋安福县校级月考）（1）氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应向氯水中加入淀粉ki溶液，发生反应的离子方程式为cl2+2i=2cl+i2向氯水中加入fecl2溶液，发生反应的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl向氯水中加入agno3溶液，发生反应的离子方程式为cl+ag+=agcl（2）检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是da硝酸银溶液 b酚酞试剂 c碳酸钠溶液 d紫色石蕊试剂（3）传统饮用水的消