江苏省宿迁市沭阳国际学校高三化学上学期期初考试试题（高补班）.doc

沭阳国际学校20152016学年度第一学期期初测试高补班化 学试卷（卷面分值120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 s32 k39mn55 cu56 fe56 n14第i卷 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是a半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅b将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率c我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料d推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2下列有关化学用语表示正确的是a苯甲醛： b mg2+的结构示意图：cco2的电子式： d核内有8个中子的碳原子：c3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是a使酚酞变红色的溶液：na、ba2+、i、clb使甲基橙变红色的溶液：fe2、k、no3、so42c含有0.1 moll1 fe3的溶液：na、k、scn、nod由水电离产生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl4下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1醋酸溶液得到的 滴定曲线d图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5下列有关物质性质的叙述正确的是a粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强bsio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf溶液，说明sio2是两性氧化物c乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性d铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入cuso4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜6下列说法正确的是a常温下ph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的电离程度前者比 后者大 b用饱和na2co3溶液处理baso4沉淀，可将baso4转化为baco3cbaso4(s)4c(s)= =bas(s)4co(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0d为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 a b c d8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a碳酸钠的水解：co322h2oh2co32ohb钠和水反应：na2h2o = na2ohh2c用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2 =i2 2ohd向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：aloco22h2o = al(oh)3hco9二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是aa电极为该电池负极b当有0.4mol电子转移时，b极消耗o2 2.24lc电池工作时，a电极反应式： ch3och312e3h2o2co212h+d电池工作时，燃料电池内部h+从a电极移向b电极10短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是a离子半径的大小顺序为：r(w2)r(q)r(y2)r(z3+)b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比q的强c元素x与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键dx、z、w、q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列说法正确的是 a反应caco3(s)=cao(s)+co2(g)在常温下不能发生，则该反应的h0 b0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小 c铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 d锅炉中沉积的caso4可用饱和na2co3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12国庆期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。s-诱抗素的分子结 构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 a其分子式为c15h18o4 b分子中只含有1个手性碳原子 c既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 d既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使酸性kmno4溶液褪色13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c(co32)c(hco3)c(oh)c(h)d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)14温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(pcl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是a反应在前50 s的平均速率v(pcl3) 0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol pcl5、0. 20 mol pcl3 和0. 20 mol cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol pcl3 和2. 0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%15一定条件下存在反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，h0。现有三个体积相同的密 闭容器i、ii、iii，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列2 mol so32 mol so21 mol o22 mol so3i绝热恒容iii恒温恒压ii恒温恒容 说法正确的是 a容器i、iii中平衡常数相同 b容器ii、iii中正反应速率相同 cso3的体积分数：iiiii d容器i中so2的转化率与容器ii中so3的转化率之和小于1第ii卷 非选择题（共80分）废旧锂电池拆解碱浸naoh溶液过滤滤液滤渣调ph稀硫酸al(oh)3固体酸浸h2so4、h2o2过滤滤液萃取法分离coso4溶液li2so4溶液浓缩加热至95饱和na2co3溶液li2co3固体过滤过滤16（14分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（licoo2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。（3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的ph较难操作，可改用 ， 离子方程式为 （4）酸浸时如果用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处 是 ，化学方程式为 。（5）生成li2co3的化学反应方程式为 。已知li2co3在水 中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。17（14分）共沉淀法制备磁性纳米fe3o4微粒的工艺流程如下：水溶fecl36h2ofeso47h2onaoh溶液共沉水基fe3o4粒子固液分离、低温干燥纳米fe3o4粒子 （1）“共沉”制备fe3o4粒子的离子方程式为 。（2）n ( fe3 + ) / n ( fe2 + )对fe3o4 粒子制备有较大的影响。 若fe3 +过量，过量的fe3 +会生成副产物feo(oh)。生成副产物feo(oh) 的离子方 程式为 。 实际投料时，n ( fe3 + ) / n ( fe2 + )略小于理论反应的比值，这是因为部分fe2 +会直接 生成fe3o4粒子，该反应的离子方程式为 。（3）“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是使反应充分进行，另一原因是 。（4）固液分离后，用去离子水反复洗涤fe3o4粒子。洗涤是否干净的实验操作是： 。（5）检验fe3o4中不同价态的铁元素。选用的试剂是 （填字母代号）。 a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.硫氰化钾溶液 d.高锰酸钾溶液 e.溴水 18（12分）高铁酸钠（na2feo4）是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用naclo氧化fe(no3)3制得na2feo4，过滤得到粗产品，再用naoh溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh=2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o （1）上述制备过程中，用naoh溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为naoh溶液，放电时负极材料为zn， 正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。（3）生产na2feo4的原料之一fe(no3)3用黑色粉末fe（含有fe3o4）与稀硝酸反应制备。 准确称取该黑色粉末13.12g，加入200ml 4 moll-1 hno3搅拌，固体完全溶解，共收 集到标准状况下2688ml的气体，经分析其中只含有no，并测得此时溶液中 c(h+)0.4moll-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中fe 的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）19（16分）clo2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集clo2。 图1 图2（1）a装置电动搅拌棒的作用是 。a装置必须添加温度控制装置，除酒精 灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）b装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知（1）naclo2饱和溶液在温度低于38时 析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2，温度高于60时 naclo2分解生成naclo3和nacl；（2）naclo2的溶解度曲线如图2所示，请补充从 naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤： 减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2 的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100.00 ml试样；量取v1ml试样加入 到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmoll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml （已知2 na2s2o3+ i2na2s4o6+ 2nai）。 配制100 ml c moll-1 na2s2o3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒 外还有： 。 滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。 原clo2溶液的浓度为 gl-1（用含字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填 “偏高”、 “偏低”或“不变” ）20（12分）铵明矾为无色、透明晶体。工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等。制取铵明矾的工艺流程图如下： 溶解al2o3氨化nh3结晶铵明矾晶体h2so4（1）25时，将0.2moll-1的氨水与0.1moll-1的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的 ph=5，则该温度下氨水的电离常数kb 。（忽略混合时溶液体积的变化）（2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53 g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸 化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66 g。另取 4.53 g铵明矾，配制成250.00 ml溶液。准确量取25.00 ml 溶液，调节溶液ph约 为3.5，加入30.00 ml 0.0500 moll-1乙二胺四乙酸二钠（na2h2y）标准溶液，加热至 沸，使al3+与na2h2y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为56，加入二甲 酚橙指示剂，再用0.0500 moll-1zn2+滴定液返滴定过量的na2h2y，至滴定终点消耗 zn2+滴定液10.00 ml。反应的离子方程式为：al3+h2y2=aly+2h， zn2+h2y2=zny2+2h 若返滴定时，滴定管在使用前未用zn2+滴定液润洗，测得的al3含量将 (填 “偏高”、或“偏低”或“不变”)； 调节溶液ph约为3.5的目的是 ； 通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）。21（12分）已知a、b、c、d都是短周期元素，它们的原子半径大小为bcda。b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子有2个未成对电子。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体。e是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与a原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）m分子中b原子轨道的杂化类型为 。（2）化合物ca3的沸点比化合物ba4的高，其主要原因是 。（3）写出与bd2互为等电子体的c3的结构式 。（4）e+的核外电子排布式为 ，右图是d、e形成的某种化合 物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。（5）向e的硫酸盐溶液中通入过量的ca3，可生成2+配离子，1 mol 2+中 含有键的数目为 。参考答案 第i卷 选择题（共40分）1、a 2、b 3、a 4、c 5、d 6、b 7、c 8、d 9、b 10、b11、ad 12、bc 13 bd 14.c 15. cd第ii卷 非选择题（共80分） 16. （1）al(oh)3、coso4、li2co3 （2）隔绝空气和水分 （3）通入足量的co2气体 alo2-+co2+2h2o=al（oh）2+hco3-（4）有氯气生成，污染较大 2licoo2+8hcl=2licl+2cocl2+cl2+4h2o（5）li2so4+na2co3na2so4+li2co3 趁热 17.（1）fe2 + + 2fe3 + + 8oh = fe3o4 + 4h2o （2分）（2）fe3 + + 3oh = feo(oh) + h2o（2分） 6fe2+12oh+o2= 2fe3o4+6h2o（2分）（3）有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀（2分）（4）取最后一次洗涤液少许，用ph试纸检测是否呈中性，若呈中性，说明洗涤干净。（或：取最后一次洗涤液少许，滴加ba(no3)2或bacl2溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净；或：取最后一次洗涤液少许，滴加hno3酸化的agno3溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净）（2分）（5）b、c、d（2分）18（12分）（1）na2feo4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，naoh溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）（2）3zn + 2na2feo4 +8h2o = 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4naoh（2分）（3）n(no)2688ml1000mll-1/22.4lmol-10.12mol 溶液中还有h+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含fe3+ 溶液中有n(no3)200ml4 moll-1 /1000mll-1 0.12mol0.68mol （2分） 根据电荷守恒 n(no3)1=n(h+)1+n(fe3+)3 n(fe3+)=