江西省吉安市遂川中学高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省吉安市遂川中学高一（下）第一次月考化学试卷一.选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，48分）1我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 so2 的排放 白色污染 臭氧空洞（）abcd2关于元素周期表的说法不正确的是（）a元素周期表有7个主族7个周期b原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素c在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到耐高温耐腐蚀的合金材料d元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素3下列有关化学用语表示正确的是（）a氯化钠的分子式：naclb氢氧根离子的电子式：c氯原子的结构示意图：d中子数为146、质子数为92的铀（u）原子14692u4下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）a酸与碱的中和反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c镁和盐酸的反应d酒精燃烧5主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深b氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小c氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减d最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强6下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）ah2obhclcnaohdn27下列说法不正确的是（）a只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物b凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物c由分子组成的物质中不一定存在共价键d熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物8下列现象与电化学腐蚀无关的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈d银质奖牌放置久了表面变暗9已知118号元素的离子w3+、x+、y2、z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a元素第一电离能：xwb离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhzd原子半径：xw10甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子k层和m层电子数之积与l层的电子数相同则下列判断不正确的是（）a乙元素的族序数比甲元素的族序数大b甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：甲丙c原子半径由大到小的顺序：丙甲乙d含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多11元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x+与z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径x+z2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强12氯的原子序数为17，35cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）a35cl原子所含质子数为18b mol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023c3.5g的35cl2气体的体积为1.12ld35cl2气体的摩尔质量为7013同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c非金属性：xyzd阴离子的还原性：z3y2x14mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）amg电极是该电池的正极bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph增大d溶液中cl向正极移动15x、y、z、m、w 为五种短周期元素x、y、z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，x 与 z 可形成xz2分子，y 与 m 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/l；w 的质子数是 x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是（）a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为共价化合物c由z、m两种元素形成化合物的分子式一定为m2zd由 x、y、z、m 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键16两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是（）a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8abcd二.非选择题（共52分）17下表是元素周期表的一部分，针对表中的 种元素回答下列有关问题： 族周期aaaaaaa0二三四（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（用化学式表示）（2）、形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）（3）与组成的某种化合物和与组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，（4）用电子式表示元素与构成化合物的形成过程：该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物（5）能说明与金属性强弱的事实是（举一例）（6）设计实验方案比较与非金属性强弱18下列结论错误的是（多选）粒子半径：s2s 氢化物的稳定性：hfh2ssih4离子的还原性：s2clbri 还原性：hfhclh2s酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgcak 沸点：nh3ph3ash3mxa+与nyb核外电子排布相同，得m+a=nb19应ch4+o2=co2+2h2o 为放热反应，断裂1mol ch，o=o，c=o，ho化学键所需能量分别为a kj，bkj，ckj，dkj，1mol ch4完全燃烧放出热量为kj； 将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式：20依据原电池原理将反应cucl2+fe=fecl2+cu 设计为原电池，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式是正极，正极反应式：是负极，负极反应式：21如果烧杯中最初装入的是500ml 2moll1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2l的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（h2so4）=moll1，c（znso4）=moll122氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙已知cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2；ca+h2=cah2请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）a加热反应一段时间 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有cah2生成该同学的判断是否正确，原因是（4）请写出氢化钙的电子式（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是2014-2015学年江西省吉安市遂川中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，48分）1我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 so2 的排放 白色污染 臭氧空洞（）abcd【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】水力发电是利用水能发电，过程中不产生污染环境的物质，据此解题【解答】解：水力发电过程中不生成二氧化碳、二氧化硫和可吸入颗粒物等物质，不产生碳氢化合物，白色污染指的是废弃塑料污染故选b【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，环境污染问题是热点问题，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题2关于元素周期表的说法不正确的是（）a元素周期表有7个主族7个周期b原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素c在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到耐高温耐腐蚀的合金材料d元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a根据周期表的结构分析；b第iia族和he的最外层电子数均为2；c在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处的元素具有半导体的性质；d从b族到b族10个纵行均为过渡元素【解答】解：a元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个第viii族和1个零族，周期表中有7个橫行，分为7个周期，故a正确；b元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素，为he、碱土金属（a）或某些过渡金属元素，可能为金属元素，也可能为非金属元素，故b正确；c在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处的元素具有半导体的性质，所以在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料，故c错误；d从b族到b族10个纵行均为过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故d正确故选c【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素周期表的结构为解答的关键，注意常见元素的位置及可能元素分析，题目难度不大3下列有关化学用语表示正确的是（）a氯化钠的分子式：naclb氢氧根离子的电子式：c氯原子的结构示意图：d中子数为146、质子数为92的铀（u）原子14692u【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a氯化钠晶体为离子晶体，不存在氯化钠分子；b氢氧根离子为带有1个负电荷的阴离子，电子式中需要标出最外层电子及所带电荷；c氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；d质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：anacl为氯化钠的化学式，氯化钠不存在分子式，故a错误；b氢氧根离子为阴离子，其电子式为，故b正确；c氯原子的核外电子总数为17，其正确的原子结构示意图为：，故c错误；d中子数为146、质子数为92的铀（u）原子的质量数为238，其正确的表示方法为：92238u，故d错误；故选b【点评】本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、化学式与分子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力4下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）a酸与碱的中和反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c镁和盐酸的反应d酒精燃烧【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2o； c+co2co的反应，ba（oh）28h2o与nh4cl的反应以及kclo3、kmno4、caco3的分解等【解答】解：a酸与碱的中和反应是放热反应，故a错误； bba（oh）28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，故b正确；c镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故c错误；d酒精在空气中燃烧是放热反应，故d错误故选b【点评】本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应5主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深b氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小c氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减d最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；b非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；c氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；d金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深，故a正确；b非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：ossete，则氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小，故b正确；c氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，nh3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减，故c错误；d金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：nakrbcs，则最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强，故d正确；故选c【点评】本题考查了金属元素和非金属元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，灵活运用基础知识解答，题目难度不大6下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）ah2obhclcnaohdn2【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：a水分子中h原子和o原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故a错误；bhcl分子中h原子和cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故b错误；cnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，属于离子化合物，故c正确；d氮气分子中n原子之间只存在共价键，属于单质，故d错误；故选c【点评】本题考查离子键、共价键的判断，侧重考查对基本概念的理解，知道离子键和共价键的区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点7下列说法不正确的是（）a只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物b凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物c由分子组成的物质中不一定存在共价键d熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】a共价化合物只含共价键，一定不含离子键；b含有离子键的化合物的离子化合物，能电离出离子的化合物可能是共价化合物；c单原子分子中不含共价键；d含有离子键的化合物是离子化合物，熔融状态下含有自由移动离子的化合物能导电【解答】解：a共价化合物只含共价键，一定不含离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故a正确；b含有离子键的化合物的离子化合物，能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如硫酸等，故b错误；c单原子分子中不含共价键，如稀有气体，故c正确；d含有离子键的化合物是离子化合物，熔融状态下含有自由移动离子的化合物能导电，所以熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故d正确；故选b【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念及二者区别，易错选项是c，要考虑特殊情况，题目难度不大8下列现象与电化学腐蚀无关的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈d银质奖牌放置久了表面变暗【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】a、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；b、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；c、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；d、银在空气中被氧化发生化学腐蚀【解答】解：a、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故a不符合；b、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故b不符合；c、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故c不符合；d、银在空气中被氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故d符合；故选d【点评】本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单9已知118号元素的离子w3+、x+、y2、z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a元素第一电离能：xwb离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhzd原子半径：xw【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答【解答】解：118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素a、w为al元素，x为na元素，元素第一电离能alna，故a错误，b、y为o元素，z为f元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：y2z，故b正确；c、非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hzh2y，故c错误；d、w为al元素，x为na元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径naal，即原子半径：xw，故d错误故选：b【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键10甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子k层和m层电子数之积与l层的电子数相同则下列判断不正确的是（）a乙元素的族序数比甲元素的族序数大b甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：甲丙c原子半径由大到小的顺序：丙甲乙d含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多【考点】原子结构与元素的性质【分析】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是22=4，故甲为c元素，乙元素原子的最外层电子数为23=6，故乙为o元素，丙元素原子k层和m层电子数之和与l层的电子数相同，则m层电子数为82=6，故丙为s元素，据此解答【解答】解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是22=4，故甲为c元素，乙元素原子的最外层电子数为23=6，故乙为o元素，丙元素原子k层和m层电子数之和与l层的电子数相同，则m层电子数为82=6，故丙为s元素a乙为o，原子序数为8，处于第二周a，甲为c，原子序数为6，处于第二周a族，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故a正确；b甲为c，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为s，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故b错误；cc、o都位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径co，电子层越多原子半径越大，故原子半径sco，故c正确；d甲为c元素，c元素可形成有机物，种类繁多，比o、s形成的化合物的种类多，故d错误故选：bd【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构11元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x+与z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径x+z2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y在同一周期，x+与z2具有相同的核外电子层结构，可推z在x、y的上一个周期，又因为x、y、z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则x为na、z为o、进而可知y为cl，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：x、y在同一周期，x+与z2具有相同的核外电子层结构，可推z在x、y的上一个周期，又因为x、y、z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则x为na、z为o、进而可知y为cl，则ax为na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中x的金属性最强，故a正确；b具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：z2x+，故b错误；cz的氢化物为h2o，含有氢键，常温下为液态，同族元素中z的氢化物稳定性最高，故c正确；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故d正确故选b【点评】本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律12氯的原子序数为17，35cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）a35cl原子所含质子数为18b mol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023c3.5g的35cl2气体的体积为1.12ld35cl2气体的摩尔质量为70【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】a、35cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数b、根据质量数=质子数+中子数计算分子中各原子的中子数，计算出1个分子含有的中子数，在根据n=nna计算c、不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mold、摩尔质量为的单位为g/mol等【解答】解：a、35cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35cl质子数为17，中子数为3517=18，故a错误；b、1h35cl分子所含中子为18， mol的1h35cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.021023，故b正确；c、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、摩尔质量为的单位为g/mol等，故d错误故选：b【点评】考查同位素、常用化学计量数的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件与范围13同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c非金属性：xyzd阴离子的还原性：z3y2x【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyza、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：xyz，故a错误；b、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性xyz，所以气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，故b正确；c、最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，故c正确；d、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性xyz，所以阴离子的还原性：z3y2x，故d正确故选a【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律14mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）amg电极是该电池的正极bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph增大d溶液中cl向正极移动【考点】化学电源新型电池【专题】压轴题；电化学专题【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液ph增大，原电池中阴离子移向负极【解答】解：a、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故a错误；b、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故b错误；c、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，h2o2+2e=2oh，故溶液ph值增大，故c正确；d溶液中cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故d错误；故选c【点评】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等15x、y、z、m、w 为五种短周期元素x、y、z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，x 与 z 可形成xz2分子，y 与 m 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/l；w 的质子数是 x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是（）a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为共价化合物c由z、m两种元素形成化合物的分子式一定为m2zd由 x、y、z、m 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】x、y、z、m、w为五种短周期元素其中x、y、z 是原子序数依次递增的同周期元素，且三元素原子最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，x原子最外层电子数小于5，x与z可形成xz2气态分子，x为+4价，y为2价，可推出x、y、z分别为c、n、o三种元素；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/l，其摩尔质量为22.4l/mol0.76g/l=17g/mol，则m为h元素；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，则w的质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素，据此解答【解答】解：x、y、z、m、w为五种短周期元素其中x、y、z 是原子序数依次递增的同周期元素，且三元素原子最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，x原子最外层电子数小于5，x与z可形成xz2气态分子，x为+4价，y为2价，可推出x、y、z分别为c、n、o三种元素；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/l，其摩尔质量为22.4l/mol0.76g/l=17g/mol，则m为h元素；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，则w的质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素a所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：w（na）x（c）y（n）z（o）m（h），故a错误；bco2、c2h2属于共价化合物，而na2o2为离子化合物，故b错误；c由z、m两种元素形成化合物有h2o、h2o2，故c错误；dc、n、o、h四种元素可以形成nh4no3，属于离子化合物，含有离子键与共价键，故d正确，故选d【点评】本题考查结构性质位置关系应用，试题难度中等，推断元素是解题关键，充分利用x、y、z最外层平均电子数、结合xz2气态分子进行推断16两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是（）a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8abcd【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为ab3型，可能为第a族与a组元素组成、可能为第a族和a族元素组成、还可能为nh3或so3，注意c2h6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系【解答】解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为ab3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为c2h6，则6=1+5，故可能；若为nh3，则7+1=8，故可能；若为alcl3，则13+17=30，故可能；若为so3，则16=8+8，故可能；显然都可能，故选a【点评】本题考查化合物中原子序数的关系，明确常见的ab3型的化合物是解答本题的关键，本题中c2h6为学生思考容易遗漏的问题二.非选择题（共52分）17下表是元素周期表的一部分，针对表中的 种元素回答下列有关问题： 族周期aaaaaaa0二三四（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是hclo4（用化学式表示）（2）、形成的气态氢化物中最稳定的是hf（填化学式）（3）与组成的某种化合物和与组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，（4）用电子式表示元素与构成化合物的形成过程：该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物（5）能说明与金属性强弱的事实是分别与冷水反应，k与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）（6）设计实验方案比较与非金属性强弱cl2、s分别与h2反应硫化钠和氯气反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中位置，可知为c、为o、为f、为na、为p、为s、为cl、为k（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；最活泼金属元素为钾元素，根据原子的核外电子排布情况绘制钾原子的原子结构示意图，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（o、f元素除外），最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是cl；（2）非金属性越强，形成的氢化物越稳定；（3）为o、为na组成的某种化合物为na2o2，与组成的某种化合物为co2，反应生成氧气，na2o2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对；（4）为na、为s，两者形成离子化合物硫化钠，根据硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，书写离子键形成过程；（5）分别与冷水反应，k与水的反应现象更剧烈；（6）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱【解答】解：（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性最强的元素是k，钾为19号元素，原子结构示意图为：，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯，对应的高氯酸，故答案为：；hclo4；（2）为o、为f、为p、为s、为cl，非金属性最强的元素为f，其形成的氢化物hf最稳定，故答案为：hf；（3）na2o2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故答案为：；（4）硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，故答案为：；（5）金属与水反应越剧烈，金属性越强，钠和钾分别与冷水反应，钾反应更剧烈，所以分别与冷水反应，k与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱，故答案为：分别与冷水反应，k与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱；（6）单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，比较与非金属性强弱，可设计cl2、s分别与h2反应，与氢气反应越剧烈，对应单质的元素的非金属性越强，氯气氧化性大于硫，可置换出硫，硫化钠和氯气的离子反应方程式cl2+s22cl+s，氯的非金属性大于硫，故答案为：cl2、s分别与h2反应；硫化钠和氯气反应【点评】本题考查位置、结构性质的关系及应用，为高频考点，涉及元素周期表与元素周期律的理解及应用，题目难度中等，注意把握金属性、非金属性比较18下列结论错误的是（多选）粒子半径：s2s 氢化物的稳定性：hfh2ssih4离子的还原性：s2clbri 还原性：hfhclh2s酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgcak 沸点：nh3ph3ash3mxa+与nyb核外电子排布相同，得m+a=nb【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强；分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；mxa+与nyb核外电子排布相同，得ma=n+b【解答】解：原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径，所以s2s，故正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性fssi，所以氢化物的稳定性：hfh2ssih4，故正确；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性clbris，所以离子的还原性：clbris2，故错误；元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，非金属性fcls，所以还原性：hfhclh2s，故错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性spc，所以酸性：h2so4h3po4h2co3，次氯酸酸性很弱其酸性小于碳酸，所以酸性：h2so4h3po4h2co3hclo，故正确；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性onpsi，故正确；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：bemgcak，故正确；分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，所以沸点nh3ash3ph3，故错误；mxa+与nyb核外电子排布相同，得ma=n+b，故错误；故选【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质、结构递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意氢化物的稳定性与化学键有关，但其熔沸点与分子间作用力有关，为易错点19应ch4+o2=co2+2h2o 为放热反应，断裂1mol ch，o=o，c=o，ho化学键所需能量分别为a kj，bkj，ckj，dkj，1mol ch4完全燃烧放出热量为2c+4d（4a+b）kj； 将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式：ch48e+2h2o=co2+8h+【考点】有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式【分析】根据焓变=反应物键能之和生成物键能之和，稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，负极发生失电子的氧化反应【解答】解：由断裂1mol ch，o=o，c=o，ho化学键所需能量分别为a kj，bkj，ckj，dkj，则ch4+o2=co2+2h2o的焓变=4a+b（2c+4d），所以1mol ch4完全燃烧放出热量为2c+4d（4a+b）kj，将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式为ch48e+2h2o=co2+8h+，故答案为：2c+4d（4a+b）；ch48e+2h2o=co2+8h+【点评】本题考查了焓变的计算应用，原电池原理的分析判断，注意焓变的正负号运用，题目难度中等20依据原电池原理将反应cucl2+fe=fecl2+cu 设计为原电池，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式cu是正极，正极反应式：cu2+2e=cufe是负极，负极反应式：fe2e=fe2+【考点】设计原电池【分析】该原电池反应中，fe元素化合价由0价变为+2价，所以fe失电子发生氧化反应，则fe作负极，cu元素化合价由+2价变为0价，则氯化铜得电子发生还原反应，cu为正极，氯化铜溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，据此分析解答【解答】解：该原电池反应中，fe元素化合价由0价变为+2价，所以fe失电子发生氧化反应，则fe作负极，cu元素化合价由+2价变为0价，则氯化铜得电子发生还原反应，cu为正极，氯化铜溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，正极、负极反应式分别为cu2+2e=cu、fe2e=fe2+，其装置图为，故答案为：；cu；cu2+2e=cu；fe；fe2e=fe2+【点评】本题考查原电池设计，为高频考点，明确得失电子与正负极关系是解本题关键，根据元素化合价变化确定正负极，得电子发生还原反应的电解质溶液为原电池电解质溶液，题目难度不大21如果烧杯中最初装入的是500ml