江西省宜丰县高考化学二轮复习 金属及其化合物专题训练检测.doc

金属及其化合物一、选择题1关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是（ ）4ag+o22ag2o，ag2o+2hno3=2agno3 +h2o3ag+4hno3(稀)3agno3 +no+ 2h2oag+2hno3(浓)=agno3+ no2+h2oa.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应b.三方案中硝酸的利用率c.制取相同量的硝酸银产生的有害气体比多d.三种方案中方案最优2在常温常压下，将下列各组气体，等体积混合于等体积的容器中，并立即倒立于盛有水的水槽里，按试管内液面上升的高度排列正确的是（ ）nh3和hcl h2和n2 no2和no no和o2a. b.c. d.3锗酸铋（简称bgo）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为bixgeyozn。则式中x等于（ ）a.2z-4yb.（2z-4y）c. （2z-4y）d. （2z-3y）4下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）a. zn b. al c. na d. fe5下列说法正确的是aso2漂白织物b用热的纯碱溶液清洗油污c食醋清洗水垢d次氯酸消毒餐具6将一定质量的金属钾放入236 gt的水中，得到t的氢氧化钾饱和溶液312 g，则t时koh的溶解度是()a.112 gb.56 gc.28 gd.76 g7将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是anaoh bna2co3 cnacl dna2o28含碘食盐中的碘是以碘酸钾（kio3）形式存在的。已知在酸性溶液中io3和i发生下列反应io3+5i+6h+=3i2+3h2o。现有下列物质稀硫酸；ph试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有io3的是（ ） a、 b、 c、 d、9下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是a使红色布条退色(hcl)b滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl-)c将nahco3固体加入新制氯水中,有无色气泡(h+)d向fecl2溶液中滴加氯水,再滴加kscn溶液,发现呈红色(cl2)10下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）a由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料b往fecl3溶液中滴入ki淀粉溶液，溶液变蓝色c向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生d铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应二、非选择题11某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。（1）假如你是小组成员，根据你的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是。（2）为了验证你的推测，小组讨论确定用以下装置进行实验：你认为装置b中所加的固体是_；装置c中所加的溶液是_。甲、乙、丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下：甲的装置顺序：d a b c乙的装置顺序：d b a c丙的装置顺序：d c a b你认为谁设计的顺序合理？为什么？推测合理的顺序中的a、b、c装置中可能出现的实验现象。12由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。13.a、b、c是单质，其他物质是化合物。并且a是金属，b是空气的主要成分，各种物质间的转化关系如图(na表示阿伏加德罗常数)：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：b ，乙 。（2）写出下列变化的方程式：a与naoh溶液反应的离子方程式乙丁的化学方程式（3）将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗a的物质的量为 ，转移电子数目为 。14 a-i分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知g是一种两性氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含有同一种元素，f为红褐色沉淀。请填写下列空白：（1） a、b、c、d、e、f六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。（2） 写出物质c、g的化学式：c ，g 。（3） 写出反应、的化学方程式：反应： 。反应： 。参考答案1d【解析】中第二个反应不是氧化还原反应，a不正确；中的硝酸的利用率最高，b不正确；制取相同质量的硝酸银产生的有害气体最多，c不对。2c【解析】nh3+hcl=nh4cl 气体体积为0。常温不反应。3no2+h2o=2hno3+no 气体体积减少。4no+3o2+2h2o=4hno3 o2过量，体积减少。3b【解析】由题意ge元素呈+4价，bi与cl元素形成bicl3时，bi具有8电子稳定结构，故bi元素呈+3价，由正负化合价代数和为零的规律，可知b选项正确。4c【解析】试题分析： c、钠是活当金属，可以与水剧烈反应，因此将钠放进含有铜离子的溶液中，首先是钠与溶液中的水的反应，而不能置换出铜。考点：考查钠的性质。5d【解析】二氧化硫的漂白织物，就是它的漂白性；热的纯碱洗油污，是利用它水解显碱性；食醋清洗水垢，是利用它的酸性；次氯酸具有强氧化性，消毒餐具是利用它的氧化性。答案选d。6b【解析】设金属钾的质量为x，则x+236 g=312 g+x/39，求出x=78 g，生成koh的质量为112 g，再根据溶解度的概念， 112 g200 g=s100 g，求出s=56 g。7b【解析】试题分析：na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，na2o易与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3；答案选b。考点：考查钠及化合物的性质。8b【解析】根据反应io3+5i+6h+=3i2+3h2o可知反应需要i且在酸性条件下进行，其次要检验碘的生成需要淀粉，所以正确的组合是。答案是b。9a【解析】试题分析：a、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与hcl无关，故a正确；b、因氯水中的盐酸电离生成cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故b错误；c、因氯水中有盐酸为强酸，能与nahco3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故c错误；d、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加kscn溶液，发现呈血红色，故d错误。考点：本题考查氯水的成分及性质。10b【解析】略11（1）co2、so2、h2o（2）无水硫酸铜 澄清石灰水乙。甲只能检出二氧化硫和二氧化碳，丙只能检出二氧化碳，而乙既能检出二氧化硫，又能检出二氧化碳，还能检出水。b处变蓝色；a处的a瓶中品红溶液褪色，b瓶中颜色变浅或刚好褪色，c瓶中的品红不褪色；c处的溶液变浑浊。【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成co2和so2。co2和so2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的ca(oh)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会相互干扰鉴别。co2和so2在化学性质上的明显不同点为so2有漂白性，co2则不然；so2有较强的还原性，co2则不然。在so2、co2混合气体中，首先用品红检验so2的存在，然后将so2氧化除去，再用澄清石灰水检验co2的存在，是一种确认so2和co2共存的好方案。由于对co2、so2的确认都是在水溶液中进行的，所以应在确认co2和so2之前确认h2o。与h2o发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水cuso4。白色的cuso4粉末与h2o反应生成蓝色的cuso45h2o晶体。cuso4与co2和so2都不发生任何作用。12(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc【解析】略13 b: o2 乙: naalo22al2oh-2h2o2alo2-3h2 naalo2co22h2o = al(oh)3 +nahco3（3）0.1mol 0.3na试题解析：a、b、c是单质，其他物质是化合物并且a是金属，能与氢氧化钠反应生成单质c，故a为铝，b是空气的主要成分，能与铝反应，则b为氧气，根据题中转化关系可知，c为氢气，甲为氧化铝，乙为偏铝酸钠，丙为水，丁为氢氧化铝，（1）根据上面的分析可知，b为o2，乙为naalo2，故答案为：o2；naalo2；（2）al与naoh溶液反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，naalo2与co2反应生成al（oh）3的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3，故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3；（3）将一定量的al加入到naoh溶液中，产生的氢气在标准状况下的体积为3.36l，即为0.15mol，则转移电子0.3mol，根据电子得失守恒可知，则消耗的al的物质的量为0.1mol，转移电子数目为0.3na，故答案为：0.1mol；0.3na考点：无机物的推断14（1）fe （2） fecl2 al2o3（3） 8al + 3fe3o4 4al2o3 + 9fe4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3试题分