江西省奉新一中高二化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

江西省奉新一中2013-2014学年高二化学上学期第三次月考试题新人教版第i卷一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个正确答案）1、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 a混合物中各组分的浓度改变 b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的含量改变 d混合体系的压强发生改变2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 a有时焓变对反应的方向起决定性作用b有时熵变对反应的方向起决定性作用c焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素d任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、反应a+bc(h0)分两步进行：a+bx(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4、下列有关ph或c(h)变化的判断中，正确的是a温度升高，纯水的ph不变b加水稀释，碳酸钠溶液的c(h)减小c温度升高，硫酸溶液的c(h)基本不变dph5的盐酸稀释1000倍后，溶液的ph变为85、下列关于电解质的说法正确的是anahco3溶于水，其电离方程式为：nahco3 = na+ + hco3- ；hco3- = h+ + co32- bso2的水溶液能导电，所以so2为电解质 c浓度均为1mol/l的nacl和mgso4溶液，导电能力相同 d强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强6、常温常压下，注射器甲中装有no2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与u 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到u形管中液面(不考虑此条件下no2与水的反应)aa端上升，b端下降ba端下降，b端上升cu形管中液面无变化 d无法判断7、在体积可变的密闭容器中，反应m a（g）n b(s) p c（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是a（mn）必定小于p b（mn）必定大于p cm必定小于p dn必定大于p8、下列说法正确的是a. agcl的水溶液中，ag+和cl-浓度的乘积是一个常数；b. agcl的ksp=1.810-10，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag+)=c(cl-)且ag+与cl-浓度的乘积等于1.810-10；c. 温度一定时，当溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液；d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大。9、在密闭容器中,反应a(g)+2b(g) c(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(a)= 0.100 mol/l ；c(b)=0.200 mol/l ；c(c)=0 mol/l。反应物a的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是a实验平衡时b的转化率为60%b反应a(g)+2b(g) c(g)的h 0 c 若反应、的平衡常数分别为k1、k2则k1k2d减小反应的压强,可以使平衡时c(a)=0.060 mol/l10、在一定温度下，将1 mol n2和3 mol h2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得nh3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol n2和3 mol h2，达到新平衡时，nh3的物质的量 a.等于8 mol b.等于1.6 mol c.大于0.8 mol小于1.6 mol d.大于1.6 mol11、等体积等物质的量浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是ac(m)c(a)c(oh)c(h) bc(m)c(a)c(h)c(oh)cc(m)c(oh)c(a)c(h) dc(m)c(h)c(a)c(oh)12、向体积为va 的0.05 mol/l ch3cooh溶液中加入体积为vb 的0.05 mol/l koh溶液，下列关系错误的是avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvavb时：c(ch3coo)c(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)13、将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)+hi(g)； 2hi(g) h2(g)+i2(g)达到平衡时，c(h2)=0.5moll-1，c(hi)=3moll-1，则此温度下,反应的平衡常数为a8b10c12d1614、已知c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-1411.0kjmol-1和-1366.8kj mol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为a-44.2 kjmol-1 b+44.2 kjmol-1 c-330 kjmol-1 d+330 kjmol-115、常温下，把1 ml 0.1 moll1的h2so4加水稀释制成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h浓度接近于a1.0104moll1 b1.0108moll1 c1.01011moll1 d1.01010moll116、某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭容器中，发生反应：a a（g）b（g） c（g）d（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数k1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则 aa3 ba2 cb的转化率为40% db的转化率为60%第ii卷（52分）二、填空题（五个小题，共46分）17、(6分)(1)肼(n2h4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将nh3和naclo按一定物质的量比混合反应，生成肼、nacl和水，该反应的化学方程式是_。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：h2o(l) h2o(g) h= +44 kj/mol。32 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出641.625 kj的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_。则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_。（保留2位小数）18、(6分)一定条件下，在容积为1 l的密闭容器中发生可逆反应： fe(s)h2o(g)=feo(s)h2(g)h 0。在1000时，h2o(g) 的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数 k_，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；升高温度，则k_。(2)在1000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中 c(h2)_。19、（8分）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.10 mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为v1 ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2 ml。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 a、滴定管内液面的变化 b、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的 操作有误， 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 ； （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/l20、（13分）i：某温度时，水的离子积为kw110-12,则该温度 25(填 或 )。在此温度下，某溶液中由水电离出来的h+浓度为110-10mol/l，则该溶液的ph可能为 。ii： 下列四种溶液：100ml 0.1mol/l h2so4溶液 100ml 0.15mol/l hcl溶液 100ml 0.2mol/l ch3cooh溶液 200ml 0.1mol/l ch3cooh溶液，其中ph最小的是 （填序号，下同），由水电离的h+浓度最大的是 ，与足量的zn反应，生成h2最少的是 。已知某温度下，醋酸的电离常数为410-5 ，求0.1mol/l ch3cooh溶液中的h+浓度 。iii： 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂在通常状况下进行实验：0.10mol/l的氨水、0.10mol/l的nh4cl溶液、ch3coonh4晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。（1）甲学生用ph试纸测出0.10mol/l的氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。（2）乙学生取出10ml0.10mol/l的氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示)： 。（3）丙学生取出10ml0.10mol/l的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量ch3coonh4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”） ；你认为这一方法 （填“能”或 “否”）证明一水合氨是弱电解质。21、（13分）我国车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的co和h2在一定条件下发生如下反应制得：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)。图i、图是关于反应进行情况的图示。（1）图i是反应时co和ch3oh的浓度随时间的 变化情况，从反应开始到平衡，用co浓度变化表示平均反应速率v(co)=_ _。 （2）图表示该反应进行过程中能量的变化，写出该反应的热化学方程式 。 （3）该反应的平衡常数k的表达式为 ； 当温度升高时，该平衡常数k将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。a升高温度 b充入he气 c再充入1molco和2molh2 d使用催化剂（5）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）。 （6）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，则下列关系正确的是 。容器甲乙丙投料量1mol co 、2mol h21molch3oh2molch3oh ch3oh的浓度（moll-1）c1c2c3反应的能量变化放出q1 kj吸收q2 kj吸收q3 kj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率123ac1= c2 bq3 = 2q2 c2 p1p3 d1+2=1 e22=3f该反应若生成1molch3oh放出的热量为（q1+ q2）kj22、（6分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，已知co(g)和h2o(g) 的起始浓度均为2 moll-1, 经测定该反应在该温度下的平衡常数k=1，试判断：(1) 当co转化率为25%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？ (2) 达到平衡时，