江西省宜市高一化学下学期期中试题（B）新人教版.doc

宜春中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（b）可能要用到的相对原子质量：h:1 c：12 o：16第i卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 ( )a最外层电子数和原子量 b原子量和核外电子数c次外层电子数和电子层数 d电子层数和最外层电子数2某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( )a13al b13al c13c d13c3下列说法错误的是 ( )a含有共价键的化合物不一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d离子键就是是阴阳离子结合成化合物的静电引力4元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 ( )a次氯酸的电子式： bs2的结构示意图：co18的原子符号： dco2分子的结构式：o=c=o5下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )ah2o和nh3 bnacl和co2 ccacl2和kcl dhcl和ch46下列说法中，正确的是 ( )a物质发生化学反应都伴随着能量变化b需要加热后才能发生的反应均是吸热反应c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d放热反应的发生均无需加热7可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )a反应停止了 b正、逆反应的速率相等c反应物和生成物的浓度相等 d正、逆反应速率都为零8.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 ( ) a元素相对原子质量的递增，量变引起质变 b元素原子核外电子排布呈周期性的变化c元素的化合价呈周期性的变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化9.20ml 0.5mol/l的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )a加入10ml 1mol/l的盐酸 b.加入30ml 10mol/l的盐酸c.所用的大理石研磨成粉末 d.加入10ml h2o10a、b、c都是金属：b中混有c时，只有c能被盐酸溶解；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为 ( )aabcb cbacacbdbca 11可逆反应3h2n2 2nh3达到平衡的标志是 ( )消耗3 mol h2的同时生成2 mol nh31个nn键断裂的同时,有3个hh键形成h2、n2与nh3的物质的量之比为3121个nn键断裂的同时,有6个nh键断裂1个nn键断裂的同时,有6个nh键形成ab c d全部12化学式为ch3cl的同分异构体数目是 ( )a1 b2 c3 d413某有机物在o2中充分燃烧生成co2和h2o的物质的量之比为11，由此可得出的结论是 ( )a该有机物分子中c、h、o原子个数比为123b该有机物分子中c、h原子个数比为12c该有机物中必定含有氧元素d该有机物化学式为c2h414已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在第三周期的元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料且元素d有两性。下列说法正确的是 ( )a元素b、e组成的化合物be4常温下呈气态 b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 c c、d、e的半径：cde d化合物ae与ce是同类化合物5下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ( )abf3 bccl4 ch2o dpcl516.反应4a(g)+5b(g)=4c(g)+6d(g)在0.5l密闭容器中进行，30s内a减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为 ( )av(b)=0.075mol（l s） bv(a)= 0.030mol（l s） cv(c)=0.040mol（l s） dv(d)=0.060mol（l s）第卷（非选择题 共52分）二、填空题（每空2分，共46分）17.（1）写出下列物质的电子式： hcl ；（2）用电子式表示下列物质的形成过程：mgcl2 .18.下列物质：o2和o3ch3ch3和ch3ch2ch2ch3 ch3ch2ch2ch(ch3)ch(ch3)ch3和ch3ch2ch(ch3)ch2ch(ch3)ch3 金刚石和石墨 氕、氘和氚(1)属于同素异形体的是(写序号，下同)： ； (2)属于同系物的是： ；(3)属于同分异构体的是： ； (4)属于同位素的是： .当电解质溶液为稀硫酸时：(1)fe电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应为 ，该反应是 (填“氧化”或“还原”)反应；(2)cu电极是 电极，其电极反应为 ，该反应是 反应20.在第三周期中:置换酸中氢的能力最强的单质为 ，化学性质最稳定的单质的化学式为 ，酸性最强的最高价氧化物的水化物是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，第中的化合物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为: 、 ，原子半径最大的非金属元素的名称是 ，半径最小的金属阳离子的离子结构示意图是 .21.气体a只含x、y两种短周期元素，x的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍， y是原子半径最小的元素的原子，b、d、e是中学化学中常见的气体，e的化学式是y2 ，c常温下为液体，甲和乙都是黑色固体，f是红色固体金属，各物质有如下所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：(1)若a是10电子分子，则a的化学式为 ；(2)写出d的化学式 ；(3)写出c与固体甲在高温下反应的化学方程式为 .三、计算题（共6分）22. 2l密闭容器内，通入5moln2和20molh2，10min后，n2的物质的量变为3mol。求用v(n2)、v(h2)、v(nh3)表示的化学反应速率。二、填空题（每空2分，共46分）17.（1）（2）18. (1)、 (2)、 (3)、 (4)、