江西省宜市上高二中高三化学上学期第四次月考新人教版.doc

2014届高三年级第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：cu:64 al:27 fe:56 h:1一、选择题（143=42分）1、下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）a硝酸铵b乙酸钠c双氧水d氮气2、青花瓷中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（bacusi2ox,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）a可用氧化物形式表示为baocuo2sio2b性质稳定，不易脱色c易溶解于强酸和强碱溶液dx等于63、下列评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2 fe3o4+18h+=6fe3+h2+8h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸: co32+2h+=co2+h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe2+br+2cl2=2 fe3+4cl+br2错误：fe2+与br的化学计量数之比应为1:24、标准状况下，在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气（体积比：v(no2):v(o2)=4:1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )a2:1:2b5:5:4c1:1:1 d无法确定 5、pbo2是褐色固体，受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将1molpbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）a2：1混合的pb3o4、pbob1：2混合的pbo2、pb3o4 c1：4：1混合的pbo2、pb3o4、pbod1：1：4混合的pbo2、pb3o4、pbo 6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）a.熔点:co2h2o2sio2b.酸性: hcloh2so3h2co3c.沸点:乙烷戊烷丁烷d.热稳定性:hfh2onh37、下列热化学方程式正确的是（h的绝对值均正确）( )ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) ; h-1 367.0 kjmol1(燃烧热)bba(oh)2(aq)2hcl(aq)=bacl2(aq)2h2o(l); h-57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g); h269.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22no; h116.2 kjmol1(反应热)8、反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）abcd9、38.4mg cu跟适量的浓hno3反应，cu全部作用后，在标准状况下收集到22.4ml（不考虑no2部分聚合成n2o4），则消耗hno3的物质的量（ ） a1.0103molb1.610-3molc. 2.2103mol d. 2.4103mol10、甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3moll1的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为v（甲）：v（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）a 5.4g b 3.6g c 2.7g d 1.6g11、已知室温下，al(oh)3的ksp远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1mol/l的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积关系，合理的是( )12、x、y、z、m、n 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：xy2+=x2+y z2h2o(冷)=z(oh)2h2 m、n 为电极与 n 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：m2e =m2+ y 可以溶于稀 h2so4中，m 不被稀 h2so4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 amnyxz bnmxyzcnmyxz dxznmy13、向一定量的fe、feo、fe2o3混合物中加入100 ml 1 mol/l盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）a. 11.2g b. 5.6g c. 2.8g d. 无法计算14、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显示酸性二、填空题（58分）15、（9分）在下列物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是酸；当x无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当x是强酸时a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素。（已知h2co3、h2s、h2sio3皆为二元弱酸）请回答：（1）a是_，y是_，z是_。 （填化学式，下同）（2）当x是强酸时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_（3）当x是强碱时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_ 16、（10分）有a、b、c、d、e、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中c元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，b元素原子的最外层电子数比c元素原子的最外层电子数少1个；a和d，c和e同主族，又知c、e两原子序数之和是a、d两原子序数之和的2倍。请回答下列问题： （1）写出由a、c、d三种元素形成的化合物的电子式，该化合物的化学键类型为。（2）d2e溶液呈（填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因。（3）0.5 l 0.1moll1d的最高价氧化物的水化物与0.25l 0.1 moll1e的最高价氧化物的水化物反应放出2865j的热量，该反应的热化学方程式为： 。（4）由b的氢化物与c的单质、koh溶液构成原电池，负极产生b的单质。则其负极电极反应方程式为 。17、（15分）某同学设计如右图装置，研究非金属元素性质变化规律.(1)已知硅酸(h2sio3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如nahco3hcl=naclco2h2o，得出：hcl酸性强于h2co3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：hno3h2co3h2sio3。a中装试剂_，b中装试剂_，c中装试剂_。c中实验现象为_；写出c中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则a中装浓盐酸，b中装入高锰酸钾粉末，c中装试剂_，c中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果c中装饱和的氢硫酸溶液，a中装浓盐酸，b中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是c中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。18、（11分）niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：cu、zn、fe、cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：(1)加na2s的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去cu2+的离子方程式_ _(2) 加6%的h2o2时，温度不能过高，是因为：_ _ 。(3) 除铁方法：用h2o2充分氧化后，再用naoh控制ph值34范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用naclo3代替，请写出用氯酸钠氧化fe2+的离子方程式为：_ (4)上述流程中滤液的主要成分是： 。（填化学式）(5)操作包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，洗涤获得产品。19、（13分）实验室可以用乙醇和浓硫酸在170 制乙烯，化学反应原理：ch3ch2ohch2=ch2h2o，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个)： (1)验证用乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：选择必要装置连接顺序：a fgedb(填接口序号)； 确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是(2)若制备1,2二溴乙烷的装置为aecd，d中的反应现象为 分离1,2二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_有同学建议在a、e之间增加g装置，其作用是 (3)阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请你设计方案验证资料真实性： 装置的连接顺序：a_(填装置序号)。 能证明上述资料符合事实的实验现象是_。(4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：测定d瓶中溴水的ph； 将纯净的乙烯通入d至溶液完全退色；_。2014届高三年级第四次月考化学试卷答题卡一、选择题（143=42分）题号1234567891011121314答案二、填空题（58分）15、（9分）（1） （填化学式，下同）（2）（3） 16、（10分）（1） （2） （3） （4） 17、（15分）(1) (2) (3) _18、（11分）(1) (2) (3) (4) 、 (5) 19、（13分） (1) (2) _ (3) _(填装置序号)。 (4) 答案114：bcbbd dcdca cccd15、（9分）（1）(nh4)2s；o2；h2o（2）h2so4；2h2s+3o2=2so2+2h2o（3）hno3；4nh3+5o24no+6h2o16、（10分）（1） ；离子键、极性共价键（2）碱性 （3）（4）2nh3-6e-+ 6oh- =n2+6h2o 17、（13分）(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀co2sio32h2o=h2sio3co32（或）(2)淀粉ki溶液溶液变蓝色2icl2=i22cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)cl2h2s= s2hcl强18、（11分）（1）s2+cu2+= cus （2）减少过氧化氢的分解，保证有一定的反应速率（3）6fe2+clo3+6h+=6fe3+cl+3h2o（4）na2so4、niso4 （5）h2so4；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤19、（13分）(1)ed后一个c瓶里品红溶液不退色，b瓶溶液变浑浊 (2)溴水褪色，下层有油状 分液漏斗、烧杯防倒吸(或作安全瓶)(3)ebfb第一个b瓶(前一个)溶液无浑浊，第二个b瓶(后一个)溶液变浑浊 (4)测定反应后d瓶溶液的ph答案114：bcbbd dcdca cccd15、（9分）（1）(nh4)2s；o2；h2o（2）h2so4；2h2s+3o2=2so2+2h2o（3）hno3；4nh3+5o24no+6h2o16、（10分）（1） ；离子键、极性共价键（2）碱性 （3）（4）2nh3-6e-+ 6oh- =n2+6h2o 17、（13分）(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀co2sio32h2o=h2sio3co32（或）(2)淀粉ki溶液溶液变蓝色2icl2=i22cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)c