江苏省无锡市高一化学上学期期中考试试题苏教版.doc

江苏无锡一中20122013学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1请将答案填写在指定的答卷纸上。2可能用到的有关相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg 24 s32 cl35.5 ca40 mn55 ba137第卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 a溶液 b胶体 c悬浊液 d乳浊液2海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从 海水中获得的是a单质溴 b氯气 c烧碱 d食盐3铋（bi）在医药方面有重要应用。下列关于bi和bi的说法正确的是abi和bi都含有83个中子bbi和bi互为同位素cbi和bi的核外电子数不同dbi和bi都含有83个质子，是同一种核素4下列物质的电离方程式正确的是 ah2so4=h2+so42 bna2co3=2na+ +co32 cba(oh)2 = ba2+ + oh dhclo=h +cl+o2 5下列物质的分类正确的是 酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物a硫酸烧碱食盐氧化镁干冰b醋酸纯碱石灰石生石灰冰c硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫d乙醇氢氧化钾氯化铜氨气氧化钠6下列实验操作或装置正确的是a点燃酒精灯 b蒸馏 c过滤 d稀释浓硫酸 7下列溶液跟100ml0.5moll-1nacl溶液所含cl物质的量浓度相同的是a100ml 0.5 moll-1mgcl2溶液 b200ml 0.5 moll-1cacl2溶液c25 ml 0.5 moll-1hcl溶液 d50 ml1 moll-1kcl溶液8下列关于盐酸的说法正确的是a盐酸只有酸性 b盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性c盐酸只有酸性和氧化性 d盐酸只酸性和还原性二、不定项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）9设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4l b标准状况下，11.2l h2o 含有的分子数为0.5nac常温常压下, 32g o2和o3的混合气体所含原子数为2nad1mol fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3 na10下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是a标准状况下，将22.4lhcl溶于1l水，可配成1 moll-1的稀盐酸b将100ml18 moll-1的浓h2so4和100ml水混合，可配成9moll-1的h2so4溶液c将0.1molnacl配成100ml溶液，从中取出10ml，所取出溶液的物质的量浓度为1 moll-1d将4.0gnaoh 溶于100ml容量瓶中，加水至刻度线，配成1 moll-1的naoh溶液11下列说法正确的是a所有的化合反应都是氧化还原反应b所有的复分解反应都是非氧化还原反应c有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应d在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等12下列关于氯气和氯水的说法不正确的是 a在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯b干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色c新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是o2d新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色13clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2： 2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法中不正确的是 akclo3是氧化剂 ch2c2o4在反应中被氧化cclo2是还原产物 d1 mol kclo3参加反应有2mol 电子转移14为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是物 质除杂试剂除杂和分离方法aco2（co）o2点燃bco（co2）naoh溶液萃取c乙醇（水）分液d 铜粉（铁粉）稀盐酸过滤15为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：过滤，加稍过量的naoh溶液，向滤液中加适量盐酸，加稍过量的na2co3溶液，加稍过量的bacl2溶液，将滤液蒸发结晶。正确的操作顺序是a b c d16右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1 mg=10-3g），从中可以推测品牌名：康师傅规格：500ml保质期：12个月主要成分含量：k+：.027.3mg/lmg2+：0.14.8mg/lcl：1027.3mg/lso42：0.419.2mg/la该矿泉水中mg2+的物质的量浓度的最大值为210-4 moll-1b该矿泉水中mg2+的物质的量浓度的最大值为110-4 moll-1c1瓶该纯净水中so42物质的量的最大值为210-4mol d1瓶该纯净水中so42物质的量的最大值为110-4mol第卷（非选择题，共60分）三、填空题17（6分）现有以下物质：nacl晶体、co2、hcl气体、铜、熔融baso4、蔗糖、酒精、氨水，请回答下列问题（填序号）（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；18（10分） （1）在标准状况下4.48l ch4 3.011023个hcl分子 1.2g h2 0.2mol nh3，用相应的序号填写下列空白：体积最大的是 ；密度最大的是 ；质量最小的是 ；含氢原子数最少的是 。 （2）10.0g由h和o组成的水分子，其中所含的分子数为 ，中子数为 ，电子数为 。 （3）体积相等的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的agno3溶液均恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比为 。 （4）某气态氧化物的化学式为ro2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为 ，r的相对原子质量为 。19（10分） 现有x、y、z、w四种元素，已知： x、y、z的单质在常温下均为气体； x的单质在z的单质中燃烧，生成xz ，燃烧时火焰为苍白色，xz的水溶液可使紫色石蕊试液变红； 2mol x的单质与1moly的单质化合，生成2mol x2y，x2y常温下为液体； z的单质溶于x2y中所得溶液具有漂白性； w原子的最外层电子数和z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发。据此推断：（1）x 、y 、w (均写元素符号)；z的原子结构示意图为 （2）写出中反应的化学方程式： （3）写出 z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 20（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含h+、nh4+、k+、cu2+、co32、i、cl中的一种或几种，为确定该溶液的组成进行以下实验：该溶液可使ph试纸呈现红色取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加ccl4振荡，未见ccl4层有颜色变化；另取少量溶液，滴加足量naoh溶液，未观察到有沉淀生成，然后加热，有无色气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中肯定存在的离子有 ；（2）肯定不存在的离子有 ；（3）不能确定是否存在的离子有_ ，证明它(们)是否存在的实验方法是 （填实验名称），现象及结论 21（12分）实验室欲用naoh固体配制1.0 moll-1的naoh溶液240ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_ 。（2）某同学欲称量一定量的naoh固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，该同学应称量_g naoh。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线四、计算题22(12分)某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 甲 乙 丙 丁（1）装置甲中反应的化学方程式是 。（2）乙装置的作用是 ，丁装置的作用是 。 （3）该兴趣小组用100ml 12 moll-1盐酸与8.7g mno2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得ca(clo)2_g。（请写出必要的计算过程）（4）已知：氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o为了提高ca(clo)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_ 参考答案一、选择题（本题包括小题，每题2分。）12345678bdbbaccb二、选择题（本题包括小题，每小题3分）910111213141516bdcbbddbcad17（2分3）（1） （2） （3）18（1分10）（1）； （2）3.011023；3.011024；3.011024+17827（3）6：3：2 （4）64gmol-1；3219（1）h、o、br； cl （1分4）（2）cl2+h2ohcl+hclo（2分） 通电（3）2nacl + 2h2o cl2 + h2 + 2naoh（2分） （电子转移略，“单线桥”、“双线桥”均给分，2分）20（1）h+ 、nh4+、cl（2分）（2）cu2+、co32、i（2分）（3）k+（2分）、焰色反应（2分）、透