江西省宜市袁州区高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键能力达标练习题 新人教版必修2.doc

化学键一、选择题1、右图是金刚石晶体的结构示意图，则关于金刚石的描述不正确的是()acc键键角都为109.5b最小的环由6个c原子构成c可溶于非极性溶剂d1 mol金刚石含有2 mol cc键2、下列现象与氢键有关的是()nh3的熔、沸点比a族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定a bc d3、nh3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 ()anh3分子是极性分子b分子内3个nh键的键长相等，键角相等cnh3分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于107dnh3分子内3个nh键的键长相等，3个键角都等于1204、下列说法中不正确的是()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，两个键5、下列过程与配合物的形成无关的是()a除去fe粉中的sio2可用强碱溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向含fe3的溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失6、以下叙述中，错误的是()a钠原子和氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低7、下列叙述错误的是()a带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键b金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d非金属原子间可能形成离子键8、已知下列元素的电负性数值：n3.04，h2.20，f4.00，o3.44，b2.04，cl3.16，in1.78。则下列叙述中正确的是()anf键的极性nh键的极性boh键的极性fo键的极性cincl键的极性bcl键的极性9、n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()an2分子与co分子中都含有叁键bn2分子与co分子中的键并不完全相同cn2分子与co分子中的价电子总数相等dn2分子与co分子的化学性质相同10、用一带静电的玻璃棒靠近a、b两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是()aa是极性分子，b是非极性分子ba是非极性分子，b是极性分子ca和b都是极性分子da和b都是非极性分子11、co2、ch4、bf3都是非极性分子，hf、h2o、nh3都是极性分子，由此推测abn型分子是非极性分子的经验规律正确的是()a所有原子在同一平面b分子中每个键的键长应相等c在abn中a原子没有孤对电子da的相对原子质量小于b12、已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m如下图(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是()ag是最活泼的非金属单质bl分子内的化学键是极性键ce能使紫色石蕊试液变蓝色dm化学性质活泼二、非选择题13、有以下物质：hf，cl2，h2o，n2，c2h4，c2h6，h2，h2o2，hcn(hcn)，其中，只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。14、某些化学键的键能如下表(单位kjmol1)，据此，回答下列问题：键hhbrbriiclclhclhihbr键能436193151247431299356(1)1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，放出的热量为_kj。(2)在一定条件下，1 mol h2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_。acl2br2i2bi2br2cl2预测1 mol h2在足量f2中燃烧比在cl2中放热_。15、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与h2o分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个h形成水合氢离子(h3o)。下列对上述过程的描述不合理的是_。a氧原子的杂化类型发生了改变b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变d微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水cuso4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。16、有下列九种晶体：a.水晶b冰醋酸c氧化镁d白磷e晶体氩f氯化铵g过氧化钾h金刚石i镁(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_，需要克服金属键的是_。17、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分ch4)为原料经合成气(主要成分co、h2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。请回答下列问题：(1)fe (co)5中铁的化合价为0价，写出基态铁原子的电子排布式：_。(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与co分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)，co分子的结构式可表示成_。在ch4、co、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。参考答案1、答案c2、解析：水分子高温下很稳定是因为分子中oh键的键能大。答案：b3、答案c解析a项，nh3为极性分子不能说明nh3一定为三角锥形；b项，三条nh键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；d项与事实不符。4、ca项键为“头碰头”重叠，键为“肩并肩”重叠，故键比键重叠程度大，形成的共价键强；b项两原子之间成键一定有一个键，其余为键，如：d项中nn有1个键2个键；c选项气体单质分子如稀有气体无化学键。5、aa项，除去fe粉中的sio2，是利用了sio2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；b项，agno3与氨水反应，先生成agoh沉淀，再生成ag(nh3)2；c项，fe3与kscn反应生成配离子；d项，cuso4与氨水反应生成cu(oh)2沉淀，氨水过量时生成cu(nh3)42。6、c活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、b、d正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如na与oh结合成naoh。7、a离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥，所以a项不正确；alcl3、becl2等是共价化合物，故b项正确；hcl是共价化合物，c项正确；铵盐如nh4cl等全为非金属元素，属于离子化合物，d项正确。8、a成键两原子的电负性差值越大，共价键极性越强，计算得：电负性差值x(nh)3.042.200.84；x(fn)4.003.040.96；x(oh)3.442.201.24；x(fo)4.003.440.56；x(clb)3.162.041.12；x(clin)3.161.781.38。所以只有a项正确。9、d从图示可以看出，n2分子和co分子中均含有一个键和两个键，所以二者都含有叁键，a项正确；n2分子中的键是由每个n原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而co分子中的一个键是o原子单方面提供电子形成的，b项正确；n2与co的原子总数和价电子总数均相同，但性质并不完全相同，c项正确，d项错误。10、b带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。11、cco2、ch4、bf3中所有电子都参与形成了共价键，没有孤对电子，都是对称结构，而hf、h2o、nh3不是所有电子都参与形成了共价键，都有孤对电子，都不是对称结构。12、学知识范围内，由原子序数均小于10的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子，结合题给信息不难推知，m应该为氮气分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体单质(因为n2分子中有一个叁键：一个键，两个键，叁键键能很大)。根据题给图中球的大小不等可知，e、l为化合物，g、m为单质，结合组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想，e为氨气，g为氟气，l为氟化氢，m为氮气，据此可以判断该反应为：nh3f2hfn2，本题应选d。13、14、(1)179(2)a多15、(1)nh3(或nh、ch4、nh、hf等)(2)a(3)cu24h2o=cu(h2o)42解析(2)水分子中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，其中2个轨道由孤对电子占据，依据价层电子对互斥模型，孤对电子