江西省宜市袁州区高考化学二轮复习 重要的无机物专题训练检测.doc

重要的无机物一、选择题1在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是anaoh bna2o2 cna dal2下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是：alcl3与naohagno3与nh3h2o na3po4与h2so4naalo2与盐酸 苯酚钠与盐酸（ ）a b c d全部3把xmolco2通过足量的na2o2后再与ymlno混合。x与y之和为30ml。设充分反应后气体的体积缩小为15ml， 则x：y为 1：1 2：1 5：4 7：5a只有 b只有 c只有 d4足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最少的是as bcl2 csi dal5用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是a、mno2 b、feo c、cr2o3 d、v2o56今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)a甲乙丙 b甲丙乙 c丙甲乙 d乙丙甲7硝酸亚铁fe（no3）2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是 （ ）afe2o3+n2o5 bfe2o3+no2 +o2 cfeo+no2 dfe2o3+n2o 5 +o28下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( )a通入溶液中 b碘酒滴入淀粉溶液c通入溶液中 d通入品红溶液9c、n、s都是重要的非金属元素，下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为酸性氧化物b实验室可用naoh溶液处理废气c三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物dco2、no2、so2都能与h2o反应，其反应原理相同10下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是acu+h2so4(浓) bcu+hno3(浓)c fe+h2so4(浓) dc+h2so4(浓)11属于联合制碱法优点的是 ()。a氨和二氧化碳由合成氨厂提供 b母液可回收氯化铵c氯化钠的利用率达90%以上 d以上全是12纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）a、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打b、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打c、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少d、先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打二、非选择题13（10分）下图是实验室制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的实验：（1）a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_。（2）实验开始先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯。cl2通过c瓶后进入d，d装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl，写出d装置中反应的化学方程式 _；装置c的作用是 。（3）e处石蕊试液的现象是_；其原因是_。（4）若将e处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_。a有白色沉淀生成 b无白色沉淀生成 c先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此时b中的现象是_，b的作用是_。14（7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制cl2，并用cl2和ca(oh)2反应制少量漂白粉的实验。已知工业制漂白粉反应为放热反应。温度稍高即发生副反应6cl2+6ca(oh)2=5cacl2+ca(clo3)2+6h2o。选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。制漂白粉的装置选择 （填c或d）装置的原因。f装置的作用是写出f中发生反应的化学方程式实验中若用12moll-1的浓盐酸100ml与足量的mno2反应，最终生成ca(clo)2的物质的量总是小于015mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。15（12分）物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按图关系进行转化：（1）写出化学式：a b c d（2）写出的化学方程式。 16单质x、y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式_ 。（2）若x、y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为_ 。乙分别溶解于适量的盐酸和naoh溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是_ 、_ 。（3）若x、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有_ 。（4）若x是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与x反应的化学方程式为 。（5）若该反应为cu+2h2o=cu（oh）2+h2，请在答题纸中将下图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为 转化为 。参考答案1b【解析】试题解析：过氧化钠可与二氧化碳反应，起到过滤空气的作用，同时生成氧气，故b正确。考点：钠的重要化合物2b【解析】试题分析：氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始无沉淀，继续滴加则有沉淀产生，且不消失；将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中氢氧化钠少量，开始有沉淀，后逐渐消失，现象不同，反应不同；硝酸银滴入氨水中无沉淀产生，而反滴则开始有沉淀后逐渐消失，反应不完全相同；na3po4滴入h2so4 中，硫酸过量，则开始就生成磷酸，而反滴则硫酸少量，开始先生成磷酸氢钠后逐渐生成磷酸二氢钠、磷酸，反应不同；naalo2滴入盐酸中，盐酸过量，则开始无沉淀，后逐渐产生沉淀且不消失，反滴则开始有沉淀后逐渐消失，反应不同；苯酚钠与盐酸无论怎样滴加都是产生苯酚和氯化钠，所以答案选b。考点：考查化学中的互滴现象3d【解析】co2通过足量的na2o2后发生反应为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，co2是xml，那么o2是0.5xml（1）氧气全部反应，no过量或正好反应完全，o2和no反应中，相当于o2被吸收了，那么x+y=30，o2+2no=2no20.5x x xx+y-x=15所以y=15，x=15，那么比值是1：1所以符合（2）no全部反应，那么氧气过量或正好反应，则：o2+2no=2no20.5y y y所以有0.5x-0.5y+y=15，化简x+y=30说明只要氧气过量或正好反应，那么题设条件成立，即0.5x：y1：2，所以符合故都符合故选d点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意讨论氧气全部反应和no全部反应两种情况忽略n2o4的存在，4d【解析】试题分析：写出各物质与naoh溶液反应的化学方程式：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o ，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2，2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 ，根据化学方程式的系数比可以看出al消耗的naoh最少，故d项正确。考点：本题考查根据化学方程式的计算。5b【解析】金属阳离子的化合价越高，被还有生成金属时得到的电子数越多，消耗的铝越多。四种金属的化合价分别是4价、2价、3价、5价。所以消耗铝最少的是b。答案选b。6b【解析】氯水中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo。甲：加入少量的nahco3晶体，会消耗盐酸，使平衡正向移动，hclo的物质的量浓度增大；乙：加入少量的nahso3晶体，会被hclo氧化，使hclo的物质的量浓度减小。丙：hclo的物质的量浓度不变。故hclo的物质的量浓度排序：甲丙乙。故选b7b【解析】略8a【解析】9b【解析】试题分析：aco、n2o、no等不是酸性氧化物，错误；bno2、hcl都能与naoh发生反应，所以实验室产生的含no2、hcl废气可用naoh溶液处理，正确；cn2由于氧气在放电时只能产生no，s与氧气在点燃时只能产生so2，错误；dco2、so2能与h2o反应产生酸，是非氧化还原反应，而no2发生的则是氧化还原反应，其反应原理不相同，错误。考点：考查非金属元素的单质及化合物的性质的知识。10b【解析】略11d【解析】联合制碱反应为：naclh2onh3co2=nahco3nh4cl，合成氨厂为制备原料h2，同时得副产物co2：coh2o(g)co2h2，故a对；由联合制碱反应得b对，c项则考查了教材中的数据。12c【解析】试题分析：碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最终仍有固体残留，a错误；两种物质焰色反应均为黄色，b错误；等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠物质的量大，与足量盐酸生成二氧化碳气体碳酸氢钠多，c正确；碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与石灰水均生成碳酸钙沉淀，d错误。考点：物质的鉴别点评：鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可滴加盐酸，比较产生气体的速率（碳酸氢钠快）或测定等浓度两种溶液的ph（碳酸钠溶液碱性强）。13（10分）（1）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o（2分）（2）2cl2+c+2h2oco2+4hcl（2分） 提供反应需要的h2o（1分）（3）先变红，后褪色（1分） d中生成hcl使溶液变红,而剩余的cl2生成的hclo使红色溶液褪色（1分） （4）b （1分）（5）b中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分）充当储气瓶,安全装置,使内压降低（1分）【解析】(1)该装置为固液加热生成气体的装置，其反应的方程式为：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o；（2）cl2通过c瓶后进入d，d装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl，其反应方程式为：2cl2+c+2h2oco2+4hcl；装置c的作用是提供反应需要的h2o；（3）氯气溶于水生成氯水，则e处石蕊试液的现象是：先变红，后褪色；其原因是d中生成hcl使溶液变红,而剩余的cl2生成的hclo使红色溶液褪色；（4）若将e处溶液改为石灰水，反应过程的现象是将无白色沉淀生成；（5）b中的现象是：b中液面下降,长颈漏斗内液面升高；此时b的作用为：充当储气瓶,安全装置,使内压降低14（1）adig；（2）d;该反应放热，升高温度，有副反应发生；吸收氯气，防止污染大气；cl2+2naoh2=nacl+naclo+h2o，（5）盐酸反应后浓度变稀，反应停止；【解析】试题分析：（1）将反应生成的氯气通入石灰水中，制备漂白粉，注意温度不能过高，过量的氯气用氢氧化钠吸收，故仪器链接顺序为adig；（2）制漂白粉的装置应选择d装置，原因是氯气与氢氧化钙的反应为放热反应，温度升高有副反应发生；f装置中的氢氧化钠能吸收多余的氯气，防止污染大气，故答案为f中的化学方程式为cl2+2naoh2=nacl+naclo+h2o，故答案为：d;该反应放热，升高温度，有副反应发生；吸收氯气，防止污染大气；cl2+2naoh2=nacl+naclo+h2o（3）实验中若用12moll-1的浓盐酸100ml与足量的mno2反应，最终生成ca(clo)2的物质的量总是小于015mol，其可能的主要原因是盐酸反应后浓度变稀，反应停止,故答案为：盐酸反应后浓度变稀，反应停止考点：氯气的实验室制法15（1）a na b naoh c na2co3 d nacl （2） 2na2h2o =2naoh +h2;2naoh+co2 = na2co3 +h2o na2co3 + 2hcl=nacl+co2 + h2o; 2na+cl2 =2nacl.【解析】试题分析：（1）物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄色，则a为na,b为naoh，c为na2co3 ,d为nacl, （2）化学方程式为，2na2h2o =2naoh +h2;2naoh+co2 = na2co3 +h2o na2co3 + 2hcl=nacl+co2 + h2o;2na+cl2 = 2nacl考点：考查物质的推断。16（1）2c+sio2si+2co（2）2al+fe2o32fe+al2o3；al2o3(1分)；naalo2(1分)（3）离子键、(极性)共价键（4）3cl2+2nh3n2+6hcl（5）装置图如图 ；电能 ；化学能【解析】试题解析：（1）工业上制取粗硅是用单质碳与粗硅反应。（2）日常生活常见金属为fe、al，甲为红棕色粉末则甲为fe2o3，该反应为铝热反应，则x为al，y为fe，乙为al2o3。