江苏省无锡市普通高中高三化学上学期期末考试试卷（含解析）新人教版.doc

江苏省无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷 高三化学 2014.01第i卷选择题（共40分）注意事项：1本试卷满分120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 al 27 s 32 k 39 mn 55 fe 56 ag 108 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12013年“六五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是 aco能使人中毒的原理是co能将人体血液中的fe2+氧化b采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量c推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染dpm2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，pm2.5值越高，大气污染越严重2下列有关化学用语使用正确的是a钾离子结构示意图： bnh4i的电子式： cco2分子比例模型： d甲烷的结构简式：ch4【答案】d3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a加入铝粉能放出氢气的溶液中：co32、alo2、i、no3 b由水电离出的c（oh）=1013 moll1的溶液中：fe3+、nh4+、clo、cl c使ph试纸变红的溶液中：nh4+、cu2+、so42、cl d能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2、br4下列有关物质性质的应用正确的是 a有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 b二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 c二氧化硫通入酸性kmno4溶液，溶液紫红色褪去，体现了so2的漂白性 d常温下浓h2so4和浓hno3都能使cu发生钝化5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4a利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体b利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分c利用图3装置可分离ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液 d利用图4装置可进行酸碱中和滴定6设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a标准状况下，11.2l乙醇所含的羟基数为0.5 na b常温常压下，4.6g no2和n2o4混合物中含有的原子总数为0.3 na c1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 na d常温下，1 l ph12的ba(oh)2溶液中含有的oh离子数为0.02 na7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ana2co3溶液的水解：co32h3ohco3h2obalcl3溶液中滴加浓氨水至过量：al3+4nh3h2oalo24nh4+2h2oc氯化亚铁溶液中加入硝酸：3fe24hno33fe32h2onod向nahso4溶液中加入过量ba(oh)2溶液：ba22oh2hso42= baso42h2o8铝电池性能优越，al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2al3ago2naoh=2naalo23agh2o，则下列说法正确的是a该隔膜是阳离子交换膜b正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4ohcal电极的反应式为：al-3e+4oh= alo2 +2h2od当电极上析出0.54 g ag时，电路中转移的电子为0.005mol9下列物质的制备与工业生产相符的是 nh3nohno3浓hclcl2漂白粉mgcl2(aq)无水mgcl2mg饱和nacl(aq) nahco3na2co3铝土矿 naalo2溶液al(oh)3al2o3al a b c d10五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 a五种元素中原子半径最大的是e，最小的是a ba和b、d、e均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是a、d形成的化合物 ce最高价氧化物对应水化物化学式为h2eo4 dc的单质在空气中燃烧产物的化学式为c2o不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11h7n9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：达菲 莽草酸 对羟基苯甲酸下列有关说法正确的是 a达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物b1mol莽草酸与naoh溶液反应，最多消耗4molnaoh c对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化 d利用fecl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸12下列有关说法正确的是 a常温下，4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)能自发进行，则该反应的h0b检验某物质是否含有fe2o3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加kscn溶液 c锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是cu2+水解增大了h+浓度d常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下ksp (baco3)ksp (baso4)【答案】a【解析】试题分析：a、该反应有气体参与无气体产生，故熵变减少，该反应只有h0，反应才能自发进行，正确；b、fe2o3不溶解于水，应用酸溶解，错误；c、该措施是形成铜锌原电池，加快反应速率，错误；d、该反应是溶液中co32-离子浓度大，破坏baso4的沉淀溶解平衡转化为碳酸钡沉淀，不能得出ksp (baco3)ksp (baso4)，错误。考点：考查化学反应原理有关问题。13下列实验或方案正确的是a在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性b久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入naoh溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精c在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制cu(oh)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 d检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀naoh溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热paqpohmbabph014某温度下，向一定体积0.10moll1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中pohpoh=lg(oh) 与ph的变化关系如图所示，则a在反应过程中p点水的电离程度最大bm点和q点溶液导电能力相同c反应过程中一定存在：0.1moll1+c(oh)=c(na+)+c(h+)+c(ch3cooh)dq点对应的溶质可能有三种可能：ch3coona ch3coona、ch3cooh ch3coona、naoh【答案】bd【解析】15硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2so2(g) + o2(g) 2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡转化率 80%12下列判断中，正确的是 a甲中反应的平衡常数小于乙 b平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍c该温度下，平衡常数值为400 d平衡时，so2的转化率：180%2 始量 0.4 0.24转化量 0.32 0.16 0.32平衡量 0.08 0.08 0.32k=(0.32/2)2(0.08/2)20.08/2=400，正确；d、相对于甲，乙容器中二氧化硫浓度大，转化率小，根据b选项分析得出丙二氧化硫转化率大，正确。考点：考查sts中环境保护有关问题。第ii卷非选择题（共80分）16（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分fetio3，含fe2o3、sio2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：h2ox(晶体)tioso4浸取液固体熔块钛铁矿粉浓硫酸343353k水浸取铁屑冷却过滤h2to3tio2 高温 煅烧（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是tioso4和feso4，该反应的化学方程式为 。（2）取少量浸取液，滴加kscn溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；x（晶体）的化学式为 。（4）第步反应化学方程式 。【解析】试题分析：（2）实验中一般用kscn溶液检验fe3+；若fe3+、fe2+共存时检验，只能利用fe2+的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验；（3）根据反应流程判断钛的产物没有改变，加入铁是与fe3+反应生成fe2+，阴离子是硫酸根离子，所以x为feso47h2o；（4）第步操作为tioso4与水反应生成h2tio3，应为水解反应，tioso4+ 2h2o = h2tio3+h2so4。 考点：考查工业流程中反应原理等有关问题。17（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：brona试剂x催化剂naoh1) ch3chclcooh,2) h+abcch3oochcn(ch2ch3)2ch3ochcooh1） socl2,2） nh(ch2ch3)2,e（敌草胺）d（1）a生成b时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。（2）试剂x是 。（3）向c的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物w和无机物，写出化学反应方程式： ；w是一种常用的抗氧剂，理由是 。（4）同时符合下列条件的d的同分异构体有多种：能遇氯化铁溶液变紫色；能发生水解反应；它是a的衍生物；在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。pcl3（5）已知：rch2cooh rchclcooh；rcl rcoohnacnh3o+ochcoohch3请以苯酚、乙醇为有机原料，制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：（5）br【解析】试题分析：（1）萘结构中有两种不同的碳原子，另一种产物为 ；（2）苯环的溴代反应应与液溴在催化剂作用下反应；（3）c为酚羟基的钠盐，酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢跟离子，所以与二氧化碳反应只能生成碳酸氢盐；萘酚含有酚羟基，具有还原性，易消耗氧气，具有抗氧化能力；（4）该有机物含有萘环、酚羟基、酯基；结合水解产物的核磁共振普有对称书写出相应物质。（5）根据流程c到d反应，可以把产物分解为ch3chclcooh和苯酚，显然ch3chclcooh是乙醇进过反应生成结合给出的已知信息先增加碳原子，再取代氯原子，最后合成产物。考点：考查有机合成与衍变有关问题。18（12分）铁明矾xfeso4yal2(so4)3zh2o是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。称取1.8520 g 样品，准确配成100 ml溶液a。量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 ml溶液a，滴加适量稀硫酸，用0.0100 moll1kmno4溶液滴定至终点，生成mn2，消耗kmno4溶液10.00 ml。（1）已知室温下baso4的ksp=1.11010，欲使溶液中c(so42)1. 0105moll1，则应保持溶液中c(ba2) moll1。（2）中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。 根据质量守恒计算结晶水的量 n(h2o )= （1.852040.002960.0005560.00127 ）18= 0.012mol 根据物质的量的比值确定化学式 x：y：z= 0.0005：0.001/2：0.012 =1:1:24 化学式为feso4al2(so4)324h2o 考点：考查物质组成的实验测定有关问题。19（16分）niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有cu、fe、cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：废渣h2so4滤液滤液过滤过滤操作h2o2naohna2co3niso46h2o已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的ph范围如下表所示。fe(oh)2fe(oh)3cr(oh)3ni(oh)2ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀ph9.63.25.68.4注：nico3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题：（1） 下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。a升高反应温度 b增大压强 c在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液中加入6%的h2o2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入naoh调节ph的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。（3）滤液的主要成分是 。（4）检验ni2+已完全沉淀的实验方法是 。（5）操作的实验步骤依次为： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得niso46h2o晶体；用少量乙醇洗涤niso46h2o晶体并晾干。【答案】（1）ac（2）2fe2+h2o2+2h+ = 2fe3+2h2o；5.6，8.4）；fe3+、cr3+（3）na2so4、niso4（4）静置后向上层清液中再加入na2co3溶液后没有沉淀生成（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次。向沉淀中滴加稀h2so4，直至恰好完全溶解。20（13分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。i对汽车加装尾气净化装置，可使co、nox有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xco2nox =2xco2n2当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 ln2(标准状况下)。ii一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（ch3oh）、二甲醚（ch3och3）等，还可以作燃料。（1）在压强为0.1 mpa条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： co(g)2h2(g) ch3oh(g) h0该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入1 mol co和3 mol h2（2）已知：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h90.7 kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) h23.5 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1则3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)的h 。（3）co空气燃料电池中使用的电解质是搀杂y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2。 该电池负极的电极反应式为 。（4）甲醇也是新