用途广泛的金属材料 导学案.doc

新县高中高一年级化学导学案(35)编题人：甘晓芳 审题人：高翔 时间：2013.12.8 学生姓名 用途广泛的金属材料【上节知识回顾】铝三角、铁三角的相互转化【本节知识探究】一、常见合金的重要应用1. 合金是由两种或两种以上的 (或 ）融合而成的具有 特性的物质。例如： .2. 合金的性质（1）合金的熔点一般 它的成分金属.（2）合金的硬度及机械性能一般 各成分金属.3. 常见的合金(1) 铜合金铜合金主要有 (主要成分为Cu、Sn、Pb)黄铜(含 及少量Sn、Pb、Al等)白铜(含 及少量的Mn)等.(2)钢根据化学成分,钢可以分为两大类: 和 .其中碳素钢可以分 (含碳量低于 )、 (含碳量为 )、 (含碳量高于 ). 说明:金属与非金属也可以形成合金,金属与非金属形成的合金也具有金属特性.合金中成分元素的含量影响合金的性质要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。二 、正确选用金属材料选择材料时,常常考虑以下几个方面:用途 外观 物理性质 化学性质(耐腐蚀性,对水、酸、碱的作用) 价格 加工难度 维护 对环境的影响【课后练习】NaCuAlFe熔点 97.510836601535沸点8832595220030001.所谓合金就是不同金属(也包括一些非金属在融化状态下形成一种融合物,根据下列四种金属的熔沸点:其中不能形成合金的是( ) ACu与Na B Fe与Cu CCu与Al DAl与Na2.所谓合金必须是:通过融合而成;由两种或两种以上金属或金属与非金属组成;耐腐蚀;耐高温;具有金属的特性;铸造性能良好（ ）A. B. C. D. 3.有关合金的叙述正确的是 （ ）A. 合金的密度比各成分金属小 B.合金的抗腐蚀性能都很好C.合金的导电性比各成分金属强 D.多数合金比成分金属熔点低,硬度大4.铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料,主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是 ( )A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高5.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，用短线把它们的对应关系连起来。甲 栏 乙 栏氧化铁 红色油漆和涂料氧化铝 耐火材料氧化亚铜 制造铜盐的原料氧化铜 红色颜料新县高中高一年级化学导学案(36)编题人：甘晓芳 审题人：高翔 时间：2013.12.9 学生姓名 【上节知识回顾】化学方程式的书写有关反应方程式总结一、钠、钠的氧化物的有关化学方程式：2Na 2H2O =2NaOH + H22Na2H2O =2Na+ 2OH+ H2 4Na O2 = 2Na2O 2NaO2 = 2Na2O2 Na2O+H2O =2NaOH Na2O+H2O = 2Na+ + 2OH2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O2+2H2O =4Na+ + 4OH+O22Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 二、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学方程式：2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH+ 2H2O =2AlO2+3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6 H+= 2Al3+3H2Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 H+= 2Al3+ + 3 H2OAl2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH =2AlO2 + H2OAl (OH)3 + 3 HCl =AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + 3 H+=Al3+ + 3 H2OAl (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O Al (OH)3 + OH =AlO2 + 2 H2O2AlO2-+CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3+CO32- AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3+HCO3- AlO2-+H+(少)+H20= Al(OH)3 AlO2-+4H+（过量）= Al3+2H2O氢氧化铝的实验室制法 ：铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O =2 Al (OH)3+ 3(NH4)2SO4（离子方程式：Al3+ + 3NH3H2O= Al (OH)3+3NH4+）Al (OH)3 不稳定：2 Al (OH)3 =Al2O3 + 3 H2O三、铁的有关方程式：铁高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g）=Fe3O4 + 4H2 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3 不稳定：2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe =3Fe2+2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Fe3+ +2 I- =2Fe2+I2 2 Fe3+SO2+2H2O=2 Fe2+SO42-+4H+Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3FeCl3 溶液溶解Cu : 2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 +CuCl2（2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ Cu2+）四、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3 +H2O+ CO2 碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 +CO2+H2O = 2NaHCO3 CO32 +CO2+H2O = 2HCO3 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O HCO3 +OH=CO32 +H2O碳酸氢钠中加入盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O HCO3 +H= CO2 +H2O碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠：NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O HCO3 +H=CO2 +H2O少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙：NaHCO3 +Ca