江西省宜市铜鼓县高考化学二模试卷（实验班含解析）.doc

2016年江西省宜春市铜鼓县高考化学二模试卷（实验班）一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651体积均为al的fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液，均能与bl1moll1的bacl2溶液恰好完全反应则fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液的物质的量浓度之比为（）a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：12在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 l的密闭容器中，使其发生反应，有关物质x、y、z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（）a该反应的化学方程式为：3z3x+2ybt0时，x、y、z的质量不再改变ct0时，z的浓度为1.2 mol/ldt0时，反应停止，反应速率为03x、y、z、w均为短周期主族元素，x、w的质子数之和为23，下表为周期表的一部分下列说法正确的是（）xyzwa通常情况下，x元素只存在两种氧化物by元素气态氢化物的还原性最强cx元素的非金属性比y元素非金属性强dz和x可能以共价键结合形成一种无机非金属材料41997年，英国的“克隆羊”备受世界关注“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体有关酶的叙述错误的是（）a酶是一种具有催化作用的蛋白质b酶的催化作用具有选择性和专一性c高温或重金属盐能降低酶的活性d酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用5在agno3、cu（no3）2和zn（no3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生则下列结论正确的是（）a滤液中一定有fe（no3）3b滤渣只含ag和cu，一定无znc滤渣中一定有ag、cu和fe，一定无znd滤渣中可能有ag、cu、fe和zn6已知2a（g）+b（g）n c（g），在密闭容器中进行，k（300）k（350），某温度下，a的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a该反应正反应是吸热反应b反应温度升高，a的转化率增大c平衡状态由a变到b时，化学平衡常数k（a）小于k（b）d容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态7已知20时fe（oh）3的溶解度是3109g，难溶于水，在ph=78时可将fe3+ 完全生成fe（oh）3沉淀除去现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是（）anh3h2obfeocnaohdna2co38下列现象与电化学腐蚀无关的是（）a生铁比纯铁易生锈b纯银饰品久置表面变暗c黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿d与铜管连接的铁管易生锈二、（非选择题，共3小题，共52分）9为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题编号操 作实验现象分别在试管a、b中加入 5ml 5% h2o2溶液，各滴入12 滴1mol/l fecl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中试管a中不再产生气泡，试管b中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5ml 5%h2o2溶液和 5ml10%h2o2溶液试管a、b中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为（2）实验的目的是，实验中滴加fecl3溶液的目的是（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）（4）某同学在50ml h2o2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则a、b、c三点所表示的即时反应速率最慢的是10a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍试回答：（1）这四种元素分别是：a，b，c，d（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是（3）a与b形成的三原子分子的电子式是，b与d形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是（4）a元素某氧化物与d元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是11硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（cuso45h2o）的生产流程示意图（如图1）：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：红褐色滤渣的主要成分是；写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；操作i的温度应该控制在左右；从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为：将热溶液、洗涤、干燥（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取fe（no3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100以内该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是加热；请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）12如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料m的合成路线图（1）a反应所属反应类型为，b反应生成另一小分子是（2）写出b的结构简式（3）c与a互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，c的一氯取代产物最多可能有种；d是其中一种，苯环上含有三个取代基，d与酸性高锰酸钾反应得e，e在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物f，f是一种优良的高分子材料写出下列反应的化学方程式：e与过量热naoh溶液反应ef（4）新型染料m在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子g，g分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应g分子中氮元素的质量分数为2016年江西省宜春市铜鼓县高考化学二模试卷（实验班）参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651体积均为al的fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液，均能与bl1moll1的bacl2溶液恰好完全反应则fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液的物质的量浓度之比为（）a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：1【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】等体积的fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液，均能与bl 1moll1的bacl2溶液恰好完全反应，说明fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液中含有so42的物质的量相等，令so42的物质的量为3mol，计算各自物质的量，溶液体积相等，则物质的量浓度之比等于其物质的量之比【解答】解：等体积的fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液，均能与bl 1moll1的bacl2溶液恰好完全反应，说明fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液中含有so42的物质的量相等，令so42的物质的量为3mol，则：n= =1mol、n（znso4）=n（so42）=3mol、n（k2so4）=n（so42）=3mol，溶液体积相等，则：c：c（znso4）：c（k2so4）=1mol：3mol：3mol=1：3：3，故选c【点评】本题考查化学方程式计算，比较基础，注意利用硫酸根守恒解答2在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 l的密闭容器中，使其发生反应，有关物质x、y、z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（）a该反应的化学方程式为：3z3x+2ybt0时，x、y、z的质量不再改变ct0时，z的浓度为1.2 mol/ldt0时，反应停止，反应速率为0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、根据x、y、z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；b、化学平衡时的特征作判断；c、根据物质的量与体积计算浓度；d、根据可逆反应的特征判断【解答】解：a、由图可知，x、y的物质的量增大，为生成物，z物质的量减小，为反应物，到平衡后，x生成1.8mol，y生成1.2mol，z反应1.8mol，x、y、z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3z3x+2y，是可逆反应，故a错误；b、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故x、y、z的质量也不再改变，故b正确；c、根据图象可知平衡时z的浓度为=0.6mol/l，故c错误；d、根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故d错误；故选b【点评】本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，主要是准确理解图象中有关信息3x、y、z、w均为短周期主族元素，x、w的质子数之和为23，下表为周期表的一部分下列说法正确的是（）xyzwa通常情况下，x元素只存在两种氧化物by元素气态氢化物的还原性最强cx元素的非金属性比y元素非金属性强dz和x可能以共价键结合形成一种无机非金属材料【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，x、y在第二周期，z、w在第三周期，设x的原子序数为x，则w的原子序数为x+9，由x、w的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，故x为n，y为f，z为si，w为s，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，x、y在第二周期，z、w在第三周期，设x的原子序数为x，则w的原子序数为x+9，由x、w的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，故x为n，y为f，z为si，w为s，an元素可形成n2o、no、no2、n2o3、n2o4、n2o5氧化物，六种氧化物，故a错误；by为f，氟元素的非金属性最强，故hf的还原性最弱，故b错误；c同周期自左而右元素非金属性减弱，故y元素的非金属性更强，故c错误；dsi与n通过共价键结合形成无机非金属材料si3n4，故d正确；故选d【点评】本题考查位置结构性质的关系，推断元素的推断是解题的关键，注意利用短周期的结构及x、w的质子数之和来推断，题目难度中等41997年，英国的“克隆羊”备受世界关注“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体有关酶的叙述错误的是（）a酶是一种具有催化作用的蛋白质b酶的催化作用具有选择性和专一性c高温或重金属盐能降低酶的活性d酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用【考点】酶的结构和性质【专题】糖类与蛋白质专题【分析】酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点，据此即可解答【解答】解：a酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，故a正确；b酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故b正确；c酶是蛋白质，蛋白质在高温或重金属盐作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，故c正确；d由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在强酸性或强碱性条件下不能发挥作用，故d错误；故选d【点评】本题的关键是理解酶的概念，酶是一种生物催化剂生物体内含有千百种酶，它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程，与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应但是酶不一定只在细胞内起催化作用5在agno3、cu（no3）2和zn（no3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生则下列结论正确的是（）a滤液中一定有fe（no3）3b滤渣只含ag和cu，一定无znc滤渣中一定有ag、cu和fe，一定无znd滤渣中可能有ag、cu、fe和zn【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【专题】元素及其化合物【分析】充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有fe单质，fe能和ag+、cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含ag+、cu 2+，锌离子和fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，据此分析解答【解答】解：分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有fe单质，fe能和ag+、cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含ag+、cu 2+，锌离子和fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，a铁能和铁离子反应，fe过量，所以滤液中一定没有fe（no3）3，故a错误；b因为只有fe和hcl反应，所以滤渣中一定含有fe，故b错误；c根据以上分析知，滤渣中一定有ag、cu和fe，一定无zn，故c正确；d根据以上分析知，滤渣中一定有ag、cu和fe，一定无zn，故d错误；故选c【点评】本题考查金属的活动性强弱，明确金属之间的置换反应是解本题关键，注意盐酸性质的特殊性，题目难度不大6已知2a（g）+b（g）n c（g），在密闭容器中进行，k（300）k（350），某温度下，a的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a该反应正反应是吸热反应b反应温度升高，a的转化率增大c平衡状态由a变到b时，化学平衡常数k（a）小于k（b）d容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】已知：k（300）k（350），说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，若反应温度升高，平衡逆向移动，由此分析解答【解答】解：a、k（300）k（350），说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，故a错误；b、若反应温度升高，平衡逆向移动，所以a的转化率减小，故b错误；c、温度不变，平衡常数不变，故c错误；d、容器内气体的平均相对分子质量不变，气体的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡状态判断等，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡7已知20时fe（oh）3的溶解度是3109g，难溶于水，在ph=78时可将fe3+ 完全生成fe（oh）3沉淀除去现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是（）anh3h2obfeocnaohdna2co3【考点】物质的分离、提纯和除杂；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a加入nh3h2o能调节ph=78时可将fe3+除去；b引入了新的杂质fe2+离子；c引入了新的杂质钠离子；d引入了新的杂质钠离子【解答】解：a加入nh3h2o能调节ph=78时可将fe3+ 完全生成fe（oh）3沉淀除去，故a正确； b加入feo能调节ph=78时可将fe3+ 完全生成fe（oh）3沉淀除去，但是生成二价铁离子，引入了新的杂质，故b错误；c加入naoh，引入了新的杂质钠离子，不符合除杂原则，故c错误；d加入na2co3，引入了新的杂质钠离子，不符合除杂原则，故d错误故选a【点评】本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键8下列现象与电化学腐蚀无关的是（）a生铁比纯铁易生锈b纯银饰品久置表面变暗c黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿d与铜管连接的铁管易生锈【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】根据是否能构成原电池，如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答【解答】解：a、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故a不选；b、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故b选；c、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故c不选；d、铜、铁和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，和电化学腐蚀有关，故d不选；故选b【点评】本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀和防护，根据能否构成原电池来判断是否是电化学腐蚀即可，难度不大二、（非选择题，共3小题，共52分）9为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题编号操 作实验现象分别在试管a、b中加入 5ml 5% h2o2溶液，各滴入12 滴1mol/l fecl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中试管a中不再产生气泡，试管b中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5ml 5%h2o2溶液和 5ml10%h2o2溶液试管a、b中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为2h2o22h2o+o2（2）实验的目的是研究温度对h2o2分解速率的影响，实验中滴加fecl3溶液的目的是加快h2o2分解速率，使实验现象易于观察（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/lfecl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）（4）某同学在50ml h2o2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则a、b、c三点所表示的即时反应速率最慢的是c点的即时速率【考点】探究影响化学反应速率的因素【专题】化学反应速率专题【分析】（1）过氧化氢分解生成氧气和水；（2）根据试管a、b实验操作的异同点解答；（3）根据影响化学反应速率的外界因素解答；（4）根据速率的表示方法和图象横坐标和纵坐标的意义解答【解答】解：（1）过氧化氢分解，fecl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，故答案为：2h2o22h2o+o2； （2）分别在试管a、b中加入 5ml 5% h2o2溶液，各滴入12 滴1mol/l fecl3溶液待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管a、b中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管a的温度比试管b的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加fecl3溶液，目的加快h2o2分解，故答案为：研究温度对h2o2分解速率的影响；加快h2o2分解速率，使实验现象易于观察；（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5ml 5%h2o2溶液和 5ml10%h2o2溶液，试管a、b中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/l fecl3溶液，观察产生气泡的速率； （4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为c，故答案为：c点的即时速率【点评】本题主要考查学生的实验探究能力，解答时须注意实验的原理，难度中等10a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍试回答：（1）这四种元素分别是：ac，bo，csi，dna（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是h2och4sih4（3）a与b形成的三原子分子的电子式是，b与d形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是（4）a元素某氧化物与d元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2co2+2na2o22na2co3+o2【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，b为o元素；c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的最外层电子数为1，故a为c元素，c为si元素，d为na元素，据此解答该题【解答】解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，b为o元素；c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的最外层电子数为1，故a为c元素，c为si元素，d为na元素，（1）由上面的分析可知，a为c元素，b为o元素，c为si元素，d为na元素，故答案为：c；o；si； na；（2）四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的为c、o、si，它们的非金属性ocsi，故氢化物的稳定性为h2och4sih4，故答案为：h2och4sih4；（3）a与b形成的三原子分子为co2，其电子式是，b与d形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，它的电子式是，故答案为：；（4）a元素某氧化物与d元素某氧化物反应生成单质，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式是2co2+2na2o22na2co3+o2，故答案为：2co2+2na2o22na2co3+o2【点评】本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置11硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（cuso45h2o）的生产流程示意图（如图1）：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：红褐色滤渣的主要成分是fe（oh）3；写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o；操作i的温度应该控制在100左右；从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取fe（no3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100以内该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）【考点】制备实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（1）含铁的废铜为原料加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，溶解后得到浸出液，在浸出液中主要含有cu2+、fe3+、h+、so42，加入石灰浆调节溶液ph沉淀铁离子，过滤得到红褐色滤渣为氢氧化铁沉淀，依据石膏和蓝矾的溶解度，控制100c，滤液中析出石膏，滤液中主要为硫酸铜，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到硫酸铜晶体，由工艺流程图转化关系可知，红褐色滤渣的主要成分为氢氧化铁由工艺流程图转化关系可知，由于硫酸的存在，酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、no、水由表中溶解度关系可知，胆矾溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，物质分离较完全，制备的胆矾较纯从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2）将加热温度控制在100以内，采取水浴加热，受热均匀碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体，应防止倒吸采取倒置漏斗或使用安全瓶【解答】解：（1）含铁的废铜为原料加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，溶解后得到浸出液，在浸出液中主要含有cu2+、fe3+、h+、so42，加入石灰浆调节溶液ph沉淀铁离子，过滤得到红褐色滤渣为氢氧化铁沉淀，依据石膏和蓝矾的溶解度，控制100c，滤液中析出石膏，滤液中主要为硫酸铜，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到硫酸铜晶体，由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节ph值，铁离子转化为fe（oh）3沉淀析出，红褐色滤渣的主要成分为fe（oh）3故答案为：fe（oh）3由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、no、水，反应方程式为3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o故答案为：3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o由表中溶解度关系可知，胆矾溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，温度应该控制在100，制备的胆矾相对较纯故答案为：100从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥故答案为：冷却结晶、过滤（2）将加热温度控制在100以内，采取水浴加热，受热均匀、便于控制温度故答案为：水浴碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体，应防止倒吸吸收采取倒置漏斗或使用防倒吸安全瓶如图所示故答案为：【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、作图能