江西省宜市袁州区高三化学一轮复习 第四章 电化学基础 第一节 原电池能力达标练习题 新人教版版选修4《化学反应原理》.doc

原电池一、选择题1、有a、b、c、d四块金属片,进行如下实验:a、b用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,a为负极;c、d用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由d至c;a、c相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,c极产生大量气泡;b、d用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,d极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序:a. abcd b. acdbd. cabd d. bdca2、在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）a、正极附近so2 4浓度逐渐增大b、电子通过导线由铜片流向锌片c、负极反应式为zn2e=zn2d、该原电池工作过程中电解质溶液的ph增大3、不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的a含量不同 b分布不同 c活动性不同 d存在形式不同4、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中，下列说法正确的是铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应a b c d5、以下装置能形成原电池的是（ ）a b c d 6、根据zn+cu2+=zn2+cu的反应原理设计一个原电池，当zn为负极时，正极可以选用的金属材料是 （ ）a、镁b、石墨c、铝 d、铅7、右图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（a）正极：cu 负极：zn s: 稀h2so4（b）正极：zn 负极：cu s: cuso4溶液（c）正极：ag 负极：zn s: agno3溶液（d）正极：fe 负极：cu s: agno3溶液8、如右图所示，电流表g发生偏转，同时a极质量增加，b极质量减少，c为电解质溶液。则a、b、c分别为a. a是zn，b是cu，c是稀硫酸 b. a是cu，b是zn，c是稀硫酸c. a是fe，b是ag，c是稀agno3溶液 d. a是ag，b是fe，c是稀agno3溶液9、下列装置能够组成原电池的是稀硫酸 agno3（aq） 蔗糖 稀硫酸a b c d10、将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d甲、乙溶液均变蓝11、下列说法不正确的是a原电池负极被氧化b任何化学反应都能设计成原电池c化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变d化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变12、下列说法中，正确的是（ ）a原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置b由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀c在原电池中，电子从正极流向负极d在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应二、非选择题13、看右上图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ，电流表指针 （填偏转或不偏转），两极反应式为：正极 ；负极 。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 （填mg或l），总反应方程式为 （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为： 。（4）如果将上述装置中通入的h2改成ch4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，则该电池的负极反应式为： 。14、现有如下两个反应:anaoh + hcl = nacl + h2ob2fecl3+cu =2fecl2+cucl2（1）根据两反应本质,能设计成原电池的是：_（选择“a”或“b”） （1分）；（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_，电解质溶液：_；（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式,并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3no2h2o = 2h2no3no反应的氧化反应式为 。15、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸： 装置（2）中fe电极的电极反应： ，装置（3）中fe电极的电极反应： ； 装置（2）sn极附近溶液的ph ；（填：“增大”、“减小”或“不变”） 比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。（填“序号”）16、金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3(2)辉铜矿(cu2s)可发生反应：2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，该反应的还原剂是_。当1 mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。17、铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(cuso4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_。(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )参考答案1、b2、cd3、c4、a5、b6、d7、c8、d9、b10、c11、b12、a13、 镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 （1分） ，偏转（1分）正极 2h+2e=h2 （2分）负极 mg 2 e- = mg2+ （2分）（2） l （1分）2l +2 naoh+2h2o = 2naalo2 +3h2 （2分）（3）o2+2h2o+4e-=4oh- （2分）（4）ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o (2分)14、（2）cu-2e-=cu2+、 fecl3溶液；（3） 2no22e-2h2o = 4h2no3 (约掉2也可以)15、（2）fe-2e-= fe2+，（3）2h+2e-= h2； 增大； （2） （1） （3）。16、答案(1)bd(2)cu2s4h2解析(1)na、k、mg、al等活泼金属的冶炼均采用电解法，fe、cu的冶炼采用热还原法。(2)在辉铜矿和h2so4、o2的反应中，o2作氧化剂，所以1 mol o2得4 mol e，还原剂也失去4 mol e，cu22h2o=cu(oh)22h，mg2h=mg2h2，所以放出的气体应为h2。17、答案(1)fecuso4=feso4cu(2)2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3cu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀解析(2)2cuo2h2oco2=c