江西省抚州一中高二化学上学期第二次月考新人教版.doc

抚州一中20132014学年度上学期高二年级第二次月考化 学 试 卷相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 n 14 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分）1. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：cr2o72-(橙红色)+h2o 2h+2cro42-(黄色)，向k2cr2o7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色anahso4 bnahco3 cna2co3 dch3coona2.室温下，下列溶液中c(h+)最小的是ac(oh)=11011moll1 bph=3的ch3cooh溶液cph=4的h2so4溶液dc(h+)=1103moll13.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 anh4+2h2o nh3h2oh3o+ bhco3+ h2o h3o+ + co32chsh= h2s dcl2h2o hclhclo4.下列关于左图装置的说法正确的是 a银电极是负极b铜电极上发生的反应为cu-2e=cu2c外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 d该装置能将电能转化为化学能5.如图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是 a.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 b.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 c.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 d.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色6.在0.10moll1nh3h2o溶液中，加入少量nh4cl晶体后，引起的变化是 anh3h2o的电离程度减小 bnh3h2o的电离常数增大c溶液的导电能力不变 d溶液的ph增大7.水的电离平衡为h2o h+oh，h0，下列叙述不正确的是a将水加热，ph减小b恒温下，向水中加入少量固体koh，kw不变c向水中滴入稀醋酸，c(h+)增大 d向水中加入少量固体naclo，平衡逆向移动8. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(h+)、c(oh)满足c(h+)c(oh)=1024，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是anh4+、fe2+、no3、so42bba2+ 、na+、cl、no3cna+、cl、so42、hco3dhco3、na+、alo2、cl9. 某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡：baso4(s) ba2(aq)so(aq)kspc(ba2)c(so )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是ab点时c(ba2)c(so )小于kspba点对应的ksp等于c点对应的kspc加水稀释可以使溶液由b点变到c点d加入适量的na2so4不可能使溶液由a点变到c点10.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 a正极反应式：agcleagcl bagcl是还原产物 cna不断向“水”电池的负极移动 d每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子11.已知如下物质的溶度积常数：fes:ksp=6.310-18mol2l-2;cus:ksp=1.310-36mol2l-2。 下列说法正确的是 a同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度 b同温度下，向饱和fes溶液中呈入少量na2s固体后，ksp(fes)变小 c向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fes d除去工业废水中的cu2+，可以选用fes做沉淀剂12. 一种强酸ha溶液中加入一种碱moh反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是a加入的碱一定过量 b混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等c生成的盐一定不发生水解 d反应后溶液中a-、m+物质的量浓度一定相等13.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 a碳棒接直流电源的负极 b碳棒上发生还原反应 c铁片上的电极反应式为2cl2e cl2 d铁片附近出现的浑浊物是mg(oh)214.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c为防止钢闸门被腐蚀，装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀15. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（s）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：a电池工作时，是将太阳能转化为电能b电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电c电池中镀铂导电玻璃为正极d电池的电解质溶液中i-和i3-的浓度不会减少16.物质的量浓度相同时，下列既能与naoh溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中ph最大的是a. na2co3溶液 b. nh4hco3溶液 c. nahco3溶液 d. nahso4溶液17.将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10ml混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是 a. c (ac)c (cl)c (h)c (hac) b. c (ac)c (cl)c (hac)c（h）c. c (ac)c (cl)c (h)c (hac) d. c (na)c (h)c (ac)c (oh)18.室温下，向0.1 moll1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 a.溶液的ph：abcdb.溶液的导电能力：abdcc. a、b溶液呈酸性 d. c、d溶液呈碱性19.室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 a.溶液中导电粒子的数目减少 b.溶液中c（oh-）增大 c.醋酸的电离程度增大，c（h+）增大 d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液的ph=720.下列叙述正确的是 ac（nh4+）相等的（nh4）2so4溶液、（nh4）2fe（so4）2溶液和nh4cl溶液中， 溶质浓度大小关系是：c（nh4）2fe（so4）2 c（nh4）2so4 c（nh4cl）b向agcl悬浊液中滴入ki溶液，有agi沉淀生成，说明agcl的溶解度小于agi 的溶解度c室温下，0.2 moll1 盐酸与等体积0.05 moll1ba（oh）2溶液混合后，溶液的ph1 d0.2 moll1的nahco3溶液中c（h+）c（h2co3）2c（co32）c（oh）二、填空题(共50分)21. （6分）现有下列物质： nacl晶体液态so2纯醋酸硫酸钡铜 酒精（c2h5oh） 熔化的kclnaoh溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是； （2）属于弱电解质的是； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是； 22（8分）现有含fecl2杂质的氯化铜晶体（cucl22h2o），为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯cucl22h2o加入氧化剂x加入物质y一定条件已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性，要将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题 （1）（2）小题填标号 ：（1）本实验最适合的氧化剂x是_ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（2）物质y不可以是_acuo bcucl2 ccu（oh）2 dcuco3（3）若y为cu(oh)2，写出除去fe3的离子方程式： （4）加入氧化剂的目的是_。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o？_（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_。23.（6分）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00ml某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cmol/l的标准naoh溶液对其进行滴定。（1）左图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差l ml， a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为ml。（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次 所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为c mo1/l，三次实 验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。a滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡b盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗c第一次滴定用的锥形瓶未润洗d滴定结束时，俯视读数（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c 。24.（16分）已知：在室温时h2oh+oh-kw=10-14 ch3cooh h+ ch3cooka=1.810-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c（h+）与c（ch3cooh）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，c(oh)将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）05moll-1醋酸钠溶液ph为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1moll-1醋酸钠溶液ph为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后phc（ch3coo-）c（oh-）c（h+）（2分）（5）小于（1分）（6）bc（2分）（7）cd2+、zn2+；（1分）oh-=2.210-5moll-1 m2+oh-2=510-12（moll-1）3510-12小于kspmg（oh）2=1.810-11510-12大于kspzn（oh）2=1.210-17510-12大于kspcd（oh）2=2.510-14（2分）（8）110-12 （2分）25.（）（1）ch3oh(l) + 3/2 o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)h =-726.51 kj/mol（2分）（2）负（分）ch3oh