江西省抚州市临安一中高三化学上学期试题新人教版.doc

江西省抚州市临安一中2014届高三上学期化学试题 第卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()abcd2下列有关说法正确的是()acaco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)3h2(g) 2nh3h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和h2的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3 对于反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0，在其他条件不变的情况下()a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变4 室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph1352013福州期末有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为zn2mno2h2o=zno2mno(oh)，关于此电池，下列说法正确的是()a该电池zn为负极，zno为正极，mno2催化剂b该电池的正极反应为mno2eh2o=mno(oh)ohc放电时外电路电子由zn流向mno2，内电路电子由mno2流向znd电池工作时oh通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动62013南昌模拟工业生产中常用mns作为沉淀剂除去工业废水中的cu2：cu2(aq)mns(s) cus(s)mn2(aq)，下列说法错误的是()a该反应达平衡时c(mn2)c(cu2)bmns的ksp比cus的ksp大c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c(mn2)变大d该反应的平衡常数k72013江苏卷 下列有关说法正确的是()a反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的hbab若t2t1，则正反应一定是放热反应c达到平衡时a2的转化率大小为bacd若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb122013四川卷 在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g)2z(g)h0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()a反应前2 min的平均速率v(z)2.0103 mol/(lmin)b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正c该温度下此反应的平衡常数k1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132013韶关一模汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)汽车尾气中co、no2气体在一定条件下可以发生反应：4co(g)2no2(g) 4co2(g)n2(g)h1200kjmol1。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a容器内混合气体颜色不再变化b容器内的压强保持不变c2v逆(no2)v正(n2)d容器内混合气体密度保持不变能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_(填序号)。a及时分离出co2b适当升高温度c减小容器体积使体系压强增大d选择高效催化剂对于该反应，温度不同(t2t1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填序号)。图g83(2)汽车尾气中co与h2o(g)在一定条件下可以发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h”“”或“0，错；b项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；c项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，h2的转化率减小，错；d项，kwc(h)c(oh)，升高温度，kw增大，即c(h)、c(oh)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。3b解析 反应的h大小只取决于反应物、生成物的状态与反应条件，而和反应是否使用催化剂、反应途径无关，a项错误；该反应在反应前后气体的总体积不变，因此改变压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，b项正确；升高温度，平衡逆向进行，反应放出热量减小，c项错误；在原电池中，随反应进行，能量转化形式是化学能转化为电能，而不再是化学能转化为热能，d项错误。4c解析 nh3h2o是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，al33nh3h2o=al(oh)33 nh，a项错误；加水稀释，促进nh3h2o电离，使nh3h2onhoh的电离平衡右移，但是nh3h2o、nh、oh的浓度均减小，则溶液中c(nh)c(oh)变小，b项错误；用hno3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即nh3h2ohno3=nh4no3h2o，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，c项正确；nh3h2o的电离是可逆反应，不可能完全电离出oh，则c(oh)小于0.10 moll1，室温下kw1.01014，则氨水中c(h) moll11013 moll1，phlgc(h)ksp(cus)，该平衡的平衡常数表达式为k，分子、分母同时乘c(s2)，k，a项错误、b和d项正确；溶液已经达到平衡，加入cuso4后cu2浓度增大，平衡右移，c(mn2)变大，c项正确。7ac解析 根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的s0，因反应能自发进行，则该反应一定为放热反应，a项正确；在电解精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，b项错误；醋酸加水稀释过程中，c(h)减小，但电离常数不变，故c项中式子的比值将减小，c项正确；向na2co3溶液中加入ca(oh)2后生成caco3沉淀，溶液中c(co)减小，c(oh)增大，ph增大，d项错误。8c 【解析】硫化汞的ksp只与温度有关，a项错；曲线以下的点都是不饱和时的点，b项错；加入hg(no3)2时，汞离子的浓度增大，平衡左移，硫离子浓度减小，c项正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，汞离子和硫离子的浓度都增大，d项错。9c解析 q点的pohph可说明该点溶液为中性，溶质为ch3coona与少量ch3cooh，m点溶液为酸性，溶液中溶质为ch3cooh和少量ch3coona，所以m点溶液中离子浓度小于q点，故导电能力m点比q点弱，a项错误；n点溶液中溶质为ch3coona和naoh，因此溶液中c(na)c(ch3coo)，b项错误；m点与n点所示溶液中水的电离均受到抑制，水的电离程度均为10b mol/l，c项正确；q点溶液中溶质为ch3coona与少量ch3cooh，再结合醋酸与naoh溶液是等物质的量浓度，可推知q点消耗naoh溶液的体积小于醋酸的体积，d项错误。10d【解析】a项，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性溶液中离子浓度的关系应为c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)；b项，混合溶液中c(ch3coo-) 应大于c(cl-)；c项，根据电荷守恒应有：c(cn-)c(oh-)c(na+)c(h+)，d项正确。11a解析在t2和n(a2)不变时达到平衡，增加b的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，a项正确；若t2t1，升高温度生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，b项错误；当a2的物质的量一定时，b2的物质的量越大a2的转化率越大，所以达到平衡时a2的转化率大小为cba，c项错误；温度越高反应速率越大，若t2t1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd14（8分）（1） o22h2o4e-4oh- 2cl-2h2o2oh-cl2h2（2）正 （3）氯化铝溶于水，发生水解：al3h2o al(oh)33h+，生成al(oh)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除cd2+污染【解析】（1）装置是fe的吸氧腐蚀，正极的电极反应式为o22h2o4e-4oh-；装置牺牲阳极的阴极保护法，装置是外加电源的阴极保护法，所以装置中的fe腐蚀最快，可用装置、防止金属fe被腐蚀；装置实际是用惰性电极电解食盐水，电解的离子方程式为2cl-2h2o2oh-cl2h2。（2）原电池放电时阳离子向正极移动；用电池放电时的总方程式减去负极反应得正极反应式：。（3）回答该小题时要注意把握三个要点：水解的离子方程式；生成胶体；吸附。151)ag2cro4agclagi4.0104(2)2cro2hcr2oh2ocr2o3no8h=3no2cr34h2o(3)fe2e=fe2cr2o6fe214h=6fe32cr37h2o(4)na2cr2o7(或k2cr2o7或其他含cr2o的溶液)加入最后一滴agno3溶液出现砖红色沉淀并且半分钟内沉淀不溶解解析 (1)根据ksp进行计算，agcl饱和溶液中，kspc(ag)c(cl)c2(ag)，c2(ag)1.81010，解得c(ag)1.34105，同理可求得agi、ag2cro4溶液中ag的浓度。kspc2(ag)c(cro)，混合后溶液中的ag浓度为：1104moll1，21012(1104)2c(cro)，解得：c(cro)2104moll1。(2)nano2具有强还原性，可以将cr2o还原为cr3：cr2o3no8h=3no2cr34h2o。(3)铁作阳极，发生氧化反应：fe2e=fe2。fe2具有强还原性，能够将cr2o还原为cr3：cr2o6fe214h=6fe32cr37h2o。然后转化为cr(oh)3沉淀。(4)根据ksp可以看出，可以用ag沉淀cl，利用cr2o作为指示剂，当产生砖红色沉淀时说明cl沉淀完全。16（12分）答案 (1)nn 2no5h2n22oh4h2o0.001加酸升高温度加水 (2)a2no6h2o10e=n212oh 14.4解析 (1)n2结构中含有氮氮三键，其结构式为nn；h2与no发生氧化还原反应，h由0价升到1价，n由5价降到0价，结合电子守恒及电荷守恒规律，其离子方程式为5h22non24h2o2oh；溶液的ph由7变为12，表明c(h)由107变成1012，则c(oh)由107增大到102，c(oh)在10 min 内的变化量约为102 mol/l，而c(oh)与c(no)的变化量之比等于化学计量数之比，因此c(no)的变化量为0.01 mol/l，则v(no)0.001 mol/(lmin)；no水解：noh2ohno2oh，是一个吸热过程，可通过升高温度、加酸和加水的方法促进其水解。(2)根据题图可知，电解池右侧no转化成n2，发生还原反应：2no10e6h2o=n212oh，其电极应为阴极，则左侧发生氧化反应：2h2o4 e=o24h，其电极作阳极，与其相连的a端为电源的正极；转移2 mol电子时，右侧产生0.2 mol n2，质量为5.6 g，左侧产生0.5 mol o2，质量为16 g，同时生成2 mol h，由于h可通过质子交换膜由左侧进入右侧，则右侧电解液质量实际减少：5.6 g2 g3.6 g，左侧电解液质量实际减少：16 g2 g18 g，则两侧质量差为14.4 g。17（10分）（1）0.29 （2）c3 (ca2)c2 (aso43) 5.71017（3）2hmno2h3aso3h3aso4mn2h2o（4）caso4 h3aso4是弱酸，当溶液中ph调节到8左右时aso43浓度增大，ca3(aso4)2开始沉淀【解析】（1）h2so4的浓度为28.42g/l，转化为物质的量浓度为c=。（2）ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积。ksp越小的物质先生成沉淀，所以fe3先沉淀，c(aso43)= =。（3）弱酸在写离子方程式中写成化学式，氧化还原反应方程式，依据得失电子守恒进行配平。（4）当ca2的浓度增大时，ca2与so42 可生成caso4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(aso43)增大，当ca2与aso43浓度次方的乘积达到ca3(aso4)2的ksp时，开始沉淀。18（14分）（1）bckc2(nh3)c(co2)2(4.8103moll1)31.6108(moll1)3增加（2）0.05 moll1min1 25.0时反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0时的大【解析】（1）当时，反应才达平衡，a项不符合要求；若可逆反应正向进行的反应速率大，则气体的压强减小，现在气体总压强不变，说明可逆反应正、逆向进行的反应速率相同，即反应已达平衡，b项符合要求；容器体积不变，若混合气体的密度也不变，说明气体的总质量不变，由可逆反应方程式知，若正向进行的反应速率大，气体的总质量增大，若逆向进行的反应速率大，气体的总质量减小，气体的总质量不变，说明正、逆反应的反应速率相同，反应达到平衡，c项符合要求；由可逆反应方程式知，反应无论达到平衡，氨气的体积分数均为定值（约为66.7%），d项不符合要求。由nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)知，kc2(nh3)c(co2)2