江西省宜市宜丰二中高考化学五模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列离子方程式书写不正确的是（）afe与hcl反应：2fe+6h+2fe3+3h2bcu与agno3反应：2ag+cucu2+2agc醋酸与naoh反应：ch3cooh+ohch3coo+h2odcuso4与ba（oh）2反应：cu2+2oh+so42+ba2+baso4+cu（oh）22x、y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物xmyn，且离子均有稀有气体原子的电子结构若x的原子序数为a，则y的原子序数不可能为（）aa+8mnba8+mnca+16mndamn3下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（）naoh溶液中加入盐酸 由乙醇制c2h4铝热反应 由氯酸钾制o2abcd4下列有关说法正确的是（）a金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭b为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底c1l ph=13的ba（oh）2溶液中含有0.2na个oh 离子d1.2克ch4所含有的共价键数与0.1 mol nh3所含的共价键数相同5把na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的现象是（）a生成白色沉淀b生成红褐色沉淀c无气泡产生d无变化6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（）组别c（hcl）（moll1）温度（）状态a2.025块状b2.530块状c2.550粉末状d2.550块状aabbccdd7已知baco3和baso4均为难溶电解质，其溶度积分别为ksp（baco3）=5.1109mol2l2，ksp（baso4）=1.11010 mol2l2，则下列说法中正确的是（）abaso4可做钡餐而baco3不能是因为ksp（baso4）ksp（baco3）b在制腈纶纤维的1 l溶液中含so42为1.0103 mol，则加入0.01 mol bacl2不能使so42完全沉淀c在清理有关仪器的baso4沉淀时，常加入饱和na2co3溶液，使baso4转化为baco3再用酸处理d用稀h2so4洗涤baso4效果比用水好，baco3也能用此法处理8宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2h2+o2=2h2o；若电解质溶液为koh溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）a此电池能见到浅蓝色火焰bh2为正极，o2为负极c工作时电解液中oh的物质的量不断增加d电极反应为：负极h2失电子；正极o2得电子二、解答题（共4小题，满分52分）9某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1moll1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢（2）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：，利用如图装置可以验证非金属性的变化规律（3）仪器a的名称为，干燥管d的作用是（4）实验室中现有药吕na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置a、b、c中所装药品分别为、装置c中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为（5）若要证明非金属性：csi，则a中，b中加na2co3、c中加，观察到c中溶液的现象为10某小组取一定质量的feso4固体，利用下图装置进行实验实验过程实验现象通入一段时间n2，加热a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色已知：so2 熔点72，沸点10；so3熔点16.8，沸点44.8（1）实验反应的离子方程式是（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是（3）实验反应的离子方程式是（4）某同学依据b中的现象，认为feso4分解一定有so3生成你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）11“碘钟”实验中，3i+s2o82=i3+2so42的反应速率可以用i3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（i）/moll10.0400.0800.0800.1600.120c（s2o82）/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是（2）显色时间t2=（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）a22.0s b22.044.0s c44.0s d数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是12某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等固定装置已略去实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是（填字母）a银氨溶液 b碳酸氢钠溶液 c新制cu（oh）2 d氧化铜（2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：（3）实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反 应继续进行进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图丁所示试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列离子方程式书写不正确的是（）afe与hcl反应：2fe+6h+2fe3+3h2bcu与agno3反应：2ag+cucu2+2agc醋酸与naoh反应：ch3cooh+ohch3coo+h2odcuso4与ba（oh）2反应：cu2+2oh+so42+ba2+baso4+cu（oh）2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；b二者反应生成硝酸铜和银；c二者发生酸碱中和生成醋酸钠和水；d二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀【解答】解：afe与hcl反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；bcu与agno3反应，离子方程式：2ag+cucu2+2ag，故b正确；c醋酸与naoh反应，离子方程式：ch3cooh+ohch3coo+h2o，故c正确；dcuso4与ba（oh）2反应，离子方程式：cu2+2oh+so42+ba2+baso4+cu（oh）2，故d正确；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大2x、y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物xmyn，且离子均有稀有气体原子的电子结构若x的原子序数为a，则y的原子序数不可能为（）aa+8mnba8+mnca+16mndamn【考点】原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物xmyn，则x为金属元素，离子为xn+，y为非金属元素，离子为ym，均有稀有气体原子的电子结构，以此来解答【解答】解：x、y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物xmyn，则x为金属元素，离子为xn+，y为非金属元素，离子为ym，离子均有稀有气体原子的电子结构，若离子的核外电子数目相同，设y的原子序数为x，则an=x+m，即x=anm；若金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，则an+8=x+m，即x=a+8mn；若金属离子在第2周期，阴离子在第3周期，离子的核外电子数目相差16，即x=a+16mn；显然不可能为a8+mn，故选b【点评】本题考查离子的关系及原子的原子序数，明确可能的存在形式是解答本题的关键，利用电子数寻找关系式即可解答3下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（）naoh溶液中加入盐酸 由乙醇制c2h4铝热反应 由氯酸钾制o2abcd【考点】吸热反应和放热反应【分析】反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，常见吸热反应有大多数分解反应，c、co等还原剂与金属氧化物的反应，ba（oh）28h2o与nh4cl反应等，以此解答【解答】解：naoh溶液中加入盐酸为中和反应属于放热反应；由乙醇制c2h4属于吸热反应；铝热反应虽然要点燃镁条，但启动反应后放出大量的热，属于放热反应；由氯酸钾制o2属于吸热反应故选c【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大4下列有关说法正确的是（）a金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭b为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底c1l ph=13的ba（oh）2溶液中含有0.2na个oh 离子d1.2克ch4所含有的共价键数与0.1 mol nh3所含的共价键数相同【考点】钠的化学性质；物质结构中的化学键数目计算；电解质在水溶液中的电离；镁的化学性质；化学实验安全及事故处理【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物【分析】a根据过氧化钠、镁与二氧化碳反应的性质判断；b加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂；cph=13的ba（oh）2溶液中c（oh ）=0.1mol/l；dn（ch4）=0.075mol，结合甲烷和氨气的结构判断【解答】解：a钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、镁都与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火，应用沙土盖灭，故a错误；b加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底，故b错误；cph=13的ba（oh）2溶液中c（oh ）=0.1mol/l，1l ph=13的ba（oh）2溶液中含有0.1na个oh 离子，故c错误；dn（ch4）=0.075mol，则ch4所含有的共价键为0.075mol4=0.3mol，与0.1 mol nh3所含的共价键数相同，故d正确故选d【点评】本题考查较为综合，涉及钠、镁的性质，试管的使用、ph的计算以及物质的量的计算等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等5把na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的现象是（）a生成白色沉淀b生成红褐色沉淀c无气泡产生d无变化【考点】钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】na2o2投入fecl2溶液反应中na2o2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁【解答】解：将na2o2投入fecl2溶液中，发生的反应为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2naoh+fecl2=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+h2o=4fe（oh）3，4fe（oh）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的fe（oh）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色故选：b【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有na2o2、na投入cuso4溶液中观察到的现象6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（）组别c（hcl）（moll1）温度（）状态a2.025块状b2.530块状c2.550粉末状d2.550块状aabbccdd【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学反应速率专题【分析】等质量的铁与过量的盐酸反应，根据外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，实验温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大【解答】解：a与b相比较，b的温度高，则反应速率ba；b与c相比较，c的温度高，固体表面积大，则反应速率cb；c与d相比较，c的固体表面积大，则反应速率cd；b和d相比较，d的温度高，则反应速率db；则有cdba，对应的曲线以此为a、b、c、d，所以曲线a所对应的实验组别是c，故选c【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意把握影响化学反应速率的因素，学习中注重相关基础知识的积累7已知baco3和baso4均为难溶电解质，其溶度积分别为ksp（baco3）=5.1109mol2l2，ksp（baso4）=1.11010 mol2l2，则下列说法中正确的是（）abaso4可做钡餐而baco3不能是因为ksp（baso4）ksp（baco3）b在制腈纶纤维的1 l溶液中含so42为1.0103 mol，则加入0.01 mol bacl2不能使so42完全沉淀c在清理有关仪器的baso4沉淀时，常加入饱和na2co3溶液，使baso4转化为baco3再用酸处理d用稀h2so4洗涤baso4效果比用水好，baco3也能用此法处理【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a根据baco3的溶解平衡：baco3ba2+co32，h+能与co32反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动；不能代替baso4作为“钡餐”的原因b当qc（baso4）ksp（baso4）时，可生成沉淀；c难溶电解质的溶解平衡中，溶度积小的电解质也能向溶度积大的电解质转化，注意浓度的大小问题；d根据baso4的溶解平衡：baso4ba2+so42，h+对于该平衡无影响；baco3ba2+co32，h+能与co32反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动【解答】解：a因胃酸可与co32反应生成水和二氧化碳，使co32浓度降低，从而使平衡baco3（s）ba2+（aq）+co32（aq） 向溶解方向移动，使ba2+浓度增大，ba2+有毒，与ksp大小无关，故a错误；b已知1l溶液中n（so42）=0.001mol，n（ba2+）=0.01mol，则c（ba2+）=0.01mol/l，则c（so42）=0.001mol/l，qc（baso4）=0.010.001=105ksp（baso4）=1.11010，所以能使so42完全沉淀，故b错误；c常温下，向试管中加入饱和na2co3溶液，部分baso4因饱和na2co3溶液中高浓co32转化baco3，属于沉淀的转化，碳酸钡能溶于盐酸，故可清洗，故c正确；d根据baso4的溶解平衡：baso4ba2+so42，h+对于该平衡无影响，硫酸根离子抑制了硫酸钡的溶解；根据baco3的溶解平衡：baco3ba2+co32，h+能与co32反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动；增大了碳酸钡的溶解度，故d错误；故选c【点评】本题主要考查了溶度积的计算以及溶解平衡的判断及沉淀溶解平衡的应用，难度不大，根据课本知识即可完成8宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2h2+o2=2h2o；若电解质溶液为koh溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）a此电池能见到浅蓝色火焰bh2为正极，o2为负极c工作时电解液中oh的物质的量不断增加d电极反应为：负极h2失电子；正极o2得电子【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】该燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2h2+4oh4e4h2o，正极上电极反应式为：o2+2h2o+4e4oh【解答】解：a该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，故a错误；b该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，故b错误；c电池反应式为：2h2+o2=2h2o，根据方程式知，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，故c错误；d负极上电极反应式为：2h2+4oh4e4h2o，正极上电极反应式为：o2+2h2o+4e4oh，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，故d正确；故选d【点评】本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电解质反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性二、解答题（共4小题，满分52分）9某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1moll1的盐酸中，试预测实验结果：k与盐酸反应最剧烈，al与盐酸反应最慢（2）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而nh3h2o不是氮元素的最高价氧化物的水化物利用如图装置可以验证非金属性的变化规律（3）仪器a的名称为分液漏斗，干燥管d的作用是防止倒吸（4）实验室中现有药吕na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置a、b、c中所装药品分别为浓盐酸、kmno4、na2s装置c中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为s2+cl2s+2cl（5）若要证明非金属性：csi，则a中硫酸，b中加na2co3、c中加na2sio3，观察到c中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】i、（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；（2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；ii、（3）根据仪器的构造写出仪器a的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）设计实验验证非金属性：cls，利用氯气与na2s的氧化还原反应可验证；（5）要证明非金属性：csi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明；【解答】解：i、（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性knamgal，则k与盐酸反应最剧烈、al与盐酸反应速率最慢，故答案为：k；al；（2）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，可以说明naoh的碱性大于nh3h2o，但不能说明na的金属性大于n，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而nh3h2o不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而nh3h2o不是氮元素的最高价氧化物的水化物ii、（3）仪器a为分液漏斗，球形干燥管d能够防止倒吸，可以避免c中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（4）设计实验验证非金属性：cls，利用氯气与na2s的氧化还原反应可验证，则装置a、b、c中所装药品应分别为浓盐酸、kmno4、na2s溶液，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置c中发生反应的离子方程式为s2+cl2s+2cl，故答案为：浓盐酸、kmno4、na2s；s2+cl2s+2cl；（5）若要证明非金属性：csi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于b中加na2co3，故a中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取co2，然后的co2通入c中的na2sio3中，可以发生反应：na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：h2co3h2sio3，故非金属性：csi故答案为：硫酸；na2sio3；有白色胶状沉淀产生【点评】本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大10某小组取一定质量的feso4固体，利用下图装置进行实验实验过程实验现象通入一段时间n2，加热a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色已知：so2 熔点72，沸点10；so3熔点16.8，沸点44.8（1）实验反应的离子方程式是fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有so2气体，依据是因为有fe2o3生成，在feso4中只有+6价s元素有氧化性，能被还原因此一定有so2生成（3）实验反应的离子方程式是2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+（4）某同学依据b中的现象，认为feso4分解一定有so3生成你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）不正确，因为分解有o2和so2生成，在水溶液中发生反应：2so2+o2+2h2o=2h2so4，故无论分解反应是否有so3生成，都会有此现象，2so2+o2+2h2o+2bacl2=2baso4+4hcl【考点】制备实验方案的设计；性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）a中固体变为红棕色为氧化铁；然后加盐酸，是氧化铁和盐酸反应，据此书写离子反应方程式；（2）分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气，a中固体变为红棕色为氧化铁，因为有fe2o3生成，在feso4中只有+6价s元素有氧化性，能被还原，因此一定有so2生成；（3）a为氧化铁加盐酸生成三价铁离子，将所得溶液滴入d试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，所以三价铁离子和二氧化硫发生了氧化还原反应，据此解答；（4）feso4分解不一定有so3生成，b中的现象是有白色沉淀生成，可能是在水溶液中发生反应：2so2+o2+2h2o=2h2so4，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，故无论分解反应是否有so3 生成，都会有此现象，据此解答【解答】解：（1）根据木条复燃说明有氧气生成，根据a中固体变为红棕色，说明a中固体变为红棕色为氧化铁，b中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验反应的离子方程式是fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（2）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，a中固体变为红棕色为氧化铁，因为有fe2o3生成，铁的化合价也在升高，在feso4中只有+6价s元素有氧化性，能被还原，因此一定有so2生成，故答案为：so2；因为有fe2o3生成，在feso4中只有+6价s元素有氧化性，能被还原因此一定有so2生成；（3）取a中固体，加盐酸fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，将所得溶液滴入d试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，d试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+，故答案为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+；（4）因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，b中的现象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2so2+o2+2h2o=2h2so4，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，故无论分解反应是否有so3 生成，都会有此现象，总反应为2so2+o2+2h2o+2bacl2=2baso4+4hcl，故答案为：不正确，因为分解有o2 和so2 生成，在水溶液中发生反应：2so2+o2+2h2o=2h2so4，故无论分解反应是否有so3 生成，都会有此现象；2so2+o2+2h2o+2bacl2=2baso4+4hcl【点评】本题考查了有关feso4固体制备的实验，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，题目难度中等11“碘钟”实验中，3i+s2o82=i3+2so42的反应速率可以用i3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（i）/moll10.0400.0800.0800.1600.120c（s2o82）/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是研究反应物i与s2o82的浓度对反应速率的影响（2）显色时间t2=29.3（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为a（填字母）a22.0s b22.044.0s c44.0s d数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】（1）根据图表已知物理量判断；（2）根据浓度与时间的关系计算；（3）根据温度与反应速率的关系判断；（4）根据图表中物理量的关系得出结论；【解答】解：（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系故答案为：研究反应物i与s2o82的浓度对反应速率的影响（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由、列比例式，（0.040 moll10.040moll1）：（0.120 moll10.040moll1）=t1：88.0s，所以t1=29.3，故答案为：29.3；（3）温度越高，化学反应速率越快，所用时间越短，故选a（4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比【点评】该题图表的分析方法：先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系如：、两组数据的不同点是c（i）和时间，浓度越大，时间越短，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以浓度越大，反应速率越快12某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等固定装置已略去实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是a c（填字母）a银氨溶液 b碳酸氢钠溶液 c新制cu（oh）2 d氧化铜（2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：2ch3ch2oh+o22ch3ch