江西省抚州市高一化学上学期期末质量检测试题.doc

2015-2016学年江西省抚州市上学期高一年级质量期末检测化学试卷1 、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 a.用胆矾炼铜 b.用铁矿石炼铁c.黑火药的使用 d.打磨磁石制指南针2 、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 a.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 b.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 c.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 d.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。3 、化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是 a.利用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 b.装置中x若为四氯化碳，可用于吸收hcl气体，并防止倒吸c.装置验证na 2co 3和nahco 3两种固体的热稳定性d.通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液4 、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是 a.x是氧化物y是化合物z是纯净物 b.x是非金属单质y是非电解质z是纯净物 c.x是金属氧化物y是碱性氧化物z氧化物是 d.x是置换反应y是氧化还原 反应z是离子反应5 打开二维码 mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为 v 1l，其摩尔质量为 mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为 v 2l的溶液， n a表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是 a.该气体分子的摩尔质量为 b.该气体分子中含有的原子数目为 c.该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 d.该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 6 、下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 a.无色溶液中：na +、mno 4 -、co 3 2-、cl -b.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：oh -、k +、ba 2+、na +c.透明的酸性溶液中：fe 3+、mg 2+、cl -、no 3 - d.ph=1的溶液中：nh 4 +、fe 2+、cl -、no 3 - 7 、下列离子方程式书写正确的是 a.钠与水的反应：nah 2ona oh h 2b.碳酸钙溶于稀醋酸：caco 3+2h + ca 2+ + h 2o+co 2c.向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：nh 4 +oh - nh 3h 2o d.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：oh -+co 2 hco 3 -8、下列物质与其用途相符合的是 cl2消毒剂 si半导体材料 so2杀菌消毒 sio2光导纤维碘预防甲状腺肿大淀粉检验i2的存在 ca(clo)2漂白纺织物 al2o3耐高温材料a. b. c. d.全部9 、下列有关说法正确的是 a.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同b.sio 2是酸性氧化物，所以sio 2能与naoh溶液反应c.足量cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物d.nh 3的水溶液可以导电，所以nh 3是电解质10 、已知：向kmno 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向fecl 2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 a.上述实验证明氧化性：mno 4 cl 2fe 3+i 2b.上述实验中，共有两个氧化还原反应c.实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d.实验证明fe 2+既有氧化性又有还原性11 、将x气体通入y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 选项x气体y溶液预测的现象co2bacl2溶液白色沉淀析出so2ba（n03）2溶液白色沉淀析出cl2agno3溶液白色沉淀析出nh3alcl3溶液白色沉淀析出a. b. c. d.12 、n a表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 a.常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2n ab.0.1mol/l的稀硫酸中含有h +个数为0.2n ac.27g al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3n ad.标准状况下，22.4lccl 4所含分子数为n a 13 、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 a.n 2no 2hno 3 b.fefecl 3fecl 2c.sih 2sio 3na 2sio 3 d.al 2o 3al(oh) 3naalo 214、在kcl、mgcl 2、mg（no 3） 2形成的混合溶液中，c（k +）=0.1mol/l，c（mg 2+）=0.15mol/l，c（cl ）=0.2mol/l，则c（no 3 ）为 a.0.05 mol/l b.0.20 mol/l c.0.30 mol/l d.0.40 mol/l15、下列可用来区别so 2和co 2气体的是 澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾氯化钡品红溶液a. b. c. d.16 、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 ml 2 mol/lh 2so 4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量 m随加入naoh溶液的体积 v变化如下图所示。当 v 1160 ml时，则 v 2为（ ） a.240 mlb.300 mlc.400 mld.440 ml17 、（8分） i 、阅读、分析下列两个材料： 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）a. 蒸馏法 b. 萃取法 c. “溶解、结晶、过滤”的方法 d. 分液法（1）分离汽油和水的最佳方法是 ；（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。ii 、鉴别四种溶液：nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 。18、（10分）高铁酸钠（na 2feo 4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为fe 3+离子。制取高铁酸钠的化学方程式如下： 2fe(no3)316naoh3cl2 2na2feo46nano36nacl8h2o（1）用双线桥标 出上述化学反应中电子转移的方向和数目 ；（2）在上述反应中 （填元素名称）元素被氧化，氧化剂是 ；（3）当有2.4081024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 ；（4）用高铁酸钠（na2feo4）进行水处理的过程中，na2feo4中的铁元素转化为fe(oh)3胶体，使水中悬浮物聚沉，fe(oh)3胶体中分散质粒子直径的范围是 。19、（15分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。 （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置a中反应的化学方程式为： mno2 + 4hcl(浓)mncl2 + cl2+ 2h2o 则装置b中的液体是；装置c中试剂的作用是。（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置b、c、d、e中分别装有品红溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水， 则d装置中品红溶液的作用是，证明气体中有co2的现象是；若证明so2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，b、c、d中分别装有na2s溶液、足量酸性kmno4溶液、品红溶液，则e中应加入溶液b中生成的沉淀是，e中发生反应的离子方程式为。20 、（14分）化学与环境密切相关。 （1）下列有关说法正确的是a光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾bph小于7的雨水都是酸雨cpm2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧（2）今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3no3+8al+5oh+18h2o 3nh3+8al(oh)4请回答下列问题：试样溶液加入过量naoh溶液后生成沉淀的化学式是生成气体的离子方程式为，检验该气体的方法是 根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写） 。21 、（5分）已知粗盐水含mgcl 2 6.80 mol/m 3，含cacl 2 3.00mol/m 3。向粗盐水中加入ca(oh) 2 除镁离子：mgcl 2 + ca(oh) 2 mg(oh) 2 + cacl 2然后加入na 2co 3除钙离子。 （1） 处理上述粗盐水10 m3，至少需要加na2co3 g；（2）如果用碳酸化尾气（含nh3体积分数为0.100、co2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： ca2+ + 2nh3 + co2 + h2o caco3 + 2nh4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入 l（标准状况）碳酸化尾气。2015-2016学年上学期高一年级质量期末检测化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16题，每小题3分，共48分）题号12345678答案ddbabcdd题号910111213141516答案badcbbdd二、非选择题（本题包括5小题，除标注外，每空2分，共52分）17（共8分）i、（1） d ；（2） c ；（3） a ii、 ba(oh)2溶液 18. （共10分）（1）（2）铁 cl2 （3）44.8l （4）10-9m10-7m或1 nm100nm19.（共15分）（1）饱和nacl溶液 干燥氯气（2）验证so2是否除净 d装置中品红不退色，e装置中有白色沉淀na2sio3 硫