江西省抚州市高三化学第一次联考试题新人教版.doc

抚州市2013届高三第一次联考化学能力测试可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 0-16 na-23 s32 ag108第i卷（选择题，共126分）一、选择题本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 实验室常根据物质分类的原则存放药品，某实验室有四个药品柜已经存放了如下部 分药品，实验室新购进一些活性炭，应该将它存，在药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品磷酸、盐酸烧碱、熟石灰硫磺，红磷镁带、锌粒a.甲柜b.乙柜c.丙柜d. 丁柜8. 下列关于有机物的叙述正确的是a. 丙烷的二溴取代产物比其三溴取代产物的种类少b. 除去乙烷中的少量乙烯的方法是将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液c. 由合成的聚合物为d. 分子式为c2h4q2的有机物都能与naoh溶液反应9. x、y、z、m是4种短周期主族元素，其中x与y同主族，y与m同周期、x与z 同周期，x原子最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比x原子 少1。m是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是a. 含y元素的所有18电子微粒均可与cl2反应b. z的单质z2的电子式为c. x、y、z元素的氢化物中，x的氢化物最稳定d. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为：yzxm10. 25c时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是a. 将纯水加热到950c时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，kw变小c. 向纯水中加人少量固体碳酸钠，减小，kw不变，影响水的电离平衡d. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变11. 两种有机物以任意比例混合，一定条件下在al(标准状况）足量o2中充分燃烧， 再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于al (标 准状况)，下列组合中符合此条件的是a.bcd.12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是a. cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中可能含有c. fe与稀hnq、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d. 分别充满nh3、hcl气体的烧瓶倒置于氢氧化钠溶液中后液面均迅速上升，说 明nh3和hcl气_均易溶于水13. 利用下列实验装置能完成相应实验的是a,图1装置模拟铁的吸氧腐蚀 b.图2装置制取并吸收nh3c.图3装置量取8.5ml的稀硫酸 d.图4装置制取少量乙酸乙酯第ii卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求做答。 ()必考题（11题，共129分）26. (15分）纳米级cu20.由于具有优良的催化性能而受到科学研究的不断关注，下表为制取的三种方法:(1) 工业上常用方法ii和方法iii制取cu2o而很少用方法i，其原因是_(2) 巳知:则方法i发生的反应：=_(3) 方法ii采用离子交换膜控制电解液中oh-的浓度而制 备纳米cu2o,装置如图所示，该电池的阳极反应式为_(4) 方法iii为加热条件下用液态肼(n2h4)还原薪制 cu(oh)2来制备纳米级cu2o,同时放出n2。该反应的 化学方程式为_(5) 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的cu2o作催化剂分别进行分解水的实验：水蒸气的浓度（mol/l)随时间t变化见下表：下列叙述正确的是_(填字母代号。a.实验的温度： b实验前c t1温度该反应的平衡常数为d.实验与实验所用的催化剂的催化效率相同27. (12分）na2so3和灿23是硫元素的两种重要化合物。 请回答下列问题：(1) 向na2so3和na2s的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀， 则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。(2) na2so3和na2s的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的na2so3 和na2s的物质的量之比为_。(3)在nahs饱和水溶液中，+_。(4)已知na2so3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2g纯净的 晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g， 将其完全溶于水配成1l溶液，并测溶液的ph。测得溶液的ph大于 溶液的ph，写出na2so3高温下分解的化学方程式_28. (16分）某化学小组利用下图实验装置进行no的制取，并进行no与o2反应的实 验，请你参与此项活动并回答相应问题：(1) 根据该化学小组的实验目的将以上各装置连接起来：e，_b0(2) 正确连接好装置后，先_，再向试剂瓶中加入氢氧化钠溶液。(3) 打开止水夹_，关闭止水夹_，向j型管中注入稀硝酸至短管口处，再在短管上插入带有铜片的橡胶塞，同时关闭止水夹_，写出此时j型管中发生反应的化学方程：_(4) 待生成的气体将j型管短管内的液体压人长管，直到与铜片相脱离时，打开止 水夹1，j型管中的no气体受压进入干燥管，在干燥管中可观察到的现象是_(5) 此时r需进行如下換作：_，即可将干燥管中 的氮氧化物气体全部排入到naoh溶液中吸收。(6) 已知no、no2与naoh溶液反应的化学方程式为：如果在尾气中no占混合气体的体积分数为a%，no2占混合气体的体积分数为b%。若尾气经过足量的naoh溶液时，no和no2能被完全收，则a和 b的关系是_36. 【化学一化学与技术】（15分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： 请回答下列问题：(1) 工业生产时，制取氢气的一个反应为：时，向 1l密闭容器中充入0.2molco和0.3mol水蒸气丨反应达到平衡后，体系中,该温度下此反应的平衡常数k_ (填计算结果)。(2) 合成塔中发生反应。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中t1_573k (填“”、“”或“”(3)废水中的n、p元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常 含有较多的和，一般可以通过两种方法将其除去。方法一：将ca(oh)2或cao投加到待处理的废水中，生成磷酸钙/从而进 行回收。当处理后的废水中时，处理后的废水中_mol/l。（巳知）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为。该方法中需要控制污水的ph为7. 510，若ph高于10. 7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为_，与方法相比，方法二的优点为_。37.【化学一物质结构与性质】（15分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期 元素不同的明显特征。 请回答下列问题：(1)co可以和很多过渡金属形成配合物，co分子中c原子上有一对孤对电子， c、o原子都符合8电子稳定结构，co分子里的共价键的类型按原子轨道的重 叠方向分有_(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但 的第一电离能却明显低于，其原因是_(3)右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为_(4)已知可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的 晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计 了如下实验：a. 分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；b. 分别向待测溶液中滴入agno3溶液，均产生白色沉淀；c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与agno3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_(5)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和 水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_a.苯与b3n3h6互为等电子体b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 d.水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键38.【化学一选修有机化学基础】（15分）饱和一元醇a是一种常见的有机溶剂， 7.4ga与足量金属na反应放出1.12lh2 (标淮状况下)，且a可以发生以下变化： 已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应。请回答下列问题：(1) 写出a的分子式_a在光照条件下只有一种一氣取 代物b，写出由a转化为b的化 学方程式_a的同分异构体f也可以有框图