江西省抚州市临川第一中学高三化学上学期10月月考试题.doc

江西省抚州市临川第一中学2015届高三10月月考化学试题4. 用na表示阿伏德罗常数，下列叙述一定正确的是( )a标准状况下，2.24lh2o含有的质子数为 nab等物质的量的氮气和氧气，都含有2na个原子 c常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na d物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为 na 5. 欲配制100ml 1.0mol/l的na2so4溶液，下列操作完全正确的是 ( ) 将14.2 g na2so4 溶于100ml蒸馏水中 用托盘天平称量32.20g的 na2so410h2o晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100 ml 将20 ml5.0 mol/l na2so4溶液用蒸馏水稀释至100 mla、 b、 c、 d、6. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中hno3被还原成no) ()a0.448l b0.224l c0.896l d0.672l7. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是()a明矾和氯水都用于自来水的处理 b.干冰和碘化银都可用于人工降雨c 向fe(oh)3胶体和naalo2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解d 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )a由水电离的c(oh)=10-12moll1的溶液中：br、co32、k+、so32b含有大量alo2的溶液中：k+、fe3+、br、so42c和al反应放出氢气的溶液：na+、cl、nh4+、no3d使ph试纸变深蓝色的溶液中：cl、k+、mg2+、so429. 热还原法冶炼金属的反应一定属于( ) a.置换反应 b.氧化还原反应 c.分解反应 d.复分解反应10. 关于下列化学物质的说法，正确的是( )a. mgo和al2o3在工业上均可用于制耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属b. 因为沸点nak，所以反应na+kcl=k+nacl能进行，可以用na制得kc. 化学性质很不活泼的元素，在自然界中可能存在游离态单质，如：pt、si等元素d. fe是黑色金属，但纯铁是银白色的，而且纯铁比生铁更容易被腐蚀11.下列说法不正确的是( )a二氧化硅能与naoh溶液反应，又能和hf反应，属于两性氧化物b工业上精炼cu，阳极用的电极材料是粗铜 cfe3o4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到d周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低12. 下列选项中，离子方程式书写正确的是( )a向硝酸银溶液中加入足量的氨水：ag+ +2nh3h2o = ag(nh3)2+ + 2h2ob. 向fe(no3)2和ki混合溶液中加入少量稀盐酸：3fe2+4h+no3= 3fe3+ 2h2o+noc泡沫灭火器的灭火原理：2al3+ +3co32+3h2o = 2al(oh)3+ 3co2d用足量的氨水处理合成氨工业的尾气：so2+ nh3h2o = nh4+ + hso313. 相同物质的量的下列物质：金属钠 烧碱 过氧化钠 氧化钠，长期放置在空气中(不考虑潮解和水解)，最后质量都会增加，按增加的质量由大到小排列，正确的是( )a b c d 14. 下列实验不合理的是( )a证明非金属性强弱 scsi b四氯化碳萃取碘水中的碘 c制备并收集少量no气体 d制备少量氧气15. 金属钾的冶炼方法：2kfcac2caf22k2c ，下列说法正确的是( )a该反应的氧化剂是kf，氧化产物是k b该反应能说明c的还原性大于kc不能用电解kf溶液来制备金属钾 d. cac2和caf2中阴阳离子个数比均2:1 16. 将28克铁粉溶于500ml的某稀硝酸溶液中，二者刚好完全反应，已知还原产物只有no，且反应后的溶液比反应前增加了16克，则原硝酸浓度是( )mol/l a 6.4 b 4.8 c3.2 d2.4 二、非选择题(共5道题，52分)17.(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体（cuso45h2o)，其实验方案如下： (1)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，最可能的原因是_；要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，改进方法是_ (2)小组成员从资料中获知h2o2是一种绿色氧化剂，在滤渣b中加入稀硫酸和h2o2可以使b溶解，则该反应的离子方程式为_(3)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能制得这三种物质，该方案比前一种方案相对更合理，原因是：_18. (10分) 已知由短周期元素组成的物质 a 、 b 、c 、d ，具有如下反应关系：(1) 通常若a为黄绿色单质，b为无色液态化合物，且0.1mol/l的c溶液ph=1，则d物质的结构式为_(2) 若b为化合物，且a、c两种无色气体相遇后变为红棕色，则b物质溶于水后显碱性的原因是_(用化学用语说明)(3)若a为单质，c和d为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是_(4) 若a为单质，b通常是无色液态化合物，灼烧d产生黄色火焰，则：若b分子含有10个电子，a与b反应的离子方程式是_若b分子含有18个电子，则a+bc+d的化学方程式为_19. (8分)实验室制得的na2s2o3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中na2s2o35h2o的含量，一般采用在酸性条件下用酸性kmno4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性kmno4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/l的酸性 kmno4溶液滴定，当溶液中s2o32全部被氧化时，消耗kmno4溶液体积20.00 ml。 滴定终点时的现象是_ 写出该滴定反应的离子方程式_若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中na2s2o35h2o的质量分数的测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)经计算，产品中na2s2o35h2o的质量分数为 _20.(12分) 用所学的化学知识，回答下列问题：(1)从海水中提取镁的主要步骤有：浓缩结晶(在hcl气流中) 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤(填序号)：_ (2) 化学方程式(未配平)as2s3 +h2o+no3- = aso43-+no+ _+so42-，回答下面的问题：a. 反应后溶液显_性(写酸、碱、中)；b. 每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为_(3) 向过量的feso4溶液中加入几滴naclo溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是cl2或cl-；而实验证明还原产物只存在cl- 。回答下列问题：a. 还原产物中不存在氯气的原因是_ (用化学用语表示)b. 写出上述过程的离子方程式_c. 为了检验上述反应是否生成了cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作。则正确的操作顺序为_a. 取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；b. 加入过量的氯化钡溶液；c. 加入过量的硝酸钡溶液； d. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；e. 过滤，取滤液21.(14分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下： 检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：缓慢通人一定量的n2后，将装置d连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置d中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的n2，至装置中气体无色。(1) 装置b中的湿润的红色纸条褪色，证明a中反应有_（填化学式）生成。若b中改放湿润的淀粉ki试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因_(2) 装置c的作用是_(3) 甲同学认为o2是 na2o2被盐酸中的hcl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为_；_(4) 实验证明，na2o2与干燥的hcl能反应，得到cl2，请写出该的化学方程式：_；该反应一般不用于实验室快速制取纯净的cl2，理由是_72014-2015年临川一中高三年级第二次月考化学答题纸一、选择题（每题3分，共48分） 12345678910111213141516二、非选择题(共5道题，52分)17.(8分)(1) _； _ (2) _(3)_18. (10分) (1) _(2) _ (3) _ (4) _19. (8分) _ _ _ _20.(12分) (1) _ (2) a. _；b. _ (3) a. _ b. _c. _21.(14分)(1) _； _(2) _(