江西省新余一中高二化学上学期第三次段考（无答案）新人教版.doc

20132014学年新余一中高二年级上学期第二次段考化 学 试 卷 2013.12.1时间：100分钟 总分：100分 第卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量 li：7 c：12 o：16 na：23 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列说法不正确的是（ ）a.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 b.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现c.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律d.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰b盐酸水煤气硫酸醋酸氯气c明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰d冰醋酸漂白粉baso4氟化氢氨气3在一密闭容器中，用等物质的量的a 和b 发生如下反应：a(g)+ 2b(g) 2c(g)，反应达到平衡时，若混和气体中a 和b 的物质的量之和与c 的物质的量相等。则此时a的转化率为（ ） a20% b30% c40% d50%4、室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )a1 l 0.3 moll1 ch3cooh溶液和3 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中的h数bph1的ch3cooh溶液和盐酸的物质的量浓度cph12的氨水和naoh溶液的导电能力d等ph值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度5、下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）a、使石蕊变红色的溶液：nh4+、na+、cl、sio32 b、水电离出的c(h+)=1109 moll1的溶液：fe2+、cu2+、so42、no3c、与al反应生成氢气的溶液：ca2+、k+、br、hco3 d、使甲基橙变黄色的溶液：na+、k+、so42、clo6、向三份等体积、等浓度的koh溶液中分别滴加等ph的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是( )av3v2v1 bv3v2v1 cv3v2v1 dv1v2v37、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为limno2=limno2，若该电池提供0.05mol电子（其他损耗忽略不计），则下列说法正确的是 （ ）a、负极减重0.35g b、正极mn元素化合价降低，被氧化c、可以用某盐的水溶液作电解质溶液 d、负极发生还原反应，反应式为li+ + eli8.下列热化学方程式中h表示可燃物燃烧热的是( ) 9.氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）0.1 moll1nahso4溶液 0.1 moll1nh4cl溶液 0.1 moll1kcl溶液 0.1 moll1 kalo2溶液a. b. c. d.10室温时，caco3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109，下列说法不正确的是()ax数值为2105bc点时有碳酸钙沉淀生成c加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 db点与d点对应的溶度积相等11右图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是( )ax和y中只有一种为气态，z为气态 b上述反应的逆反应的h0c上述可逆反应的正反应为放热反应 dx、y、z均为气态12.为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(h2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）a.加入nh4hso4固体，v(h2)不变 b.加入少量水，v(h2)变大c.加入ch3coona固体，v(h2)减小 d.滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小 13恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，no2的体积分数( ) a不变 b增大 c减小 d无法判断14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）a.新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)b.ph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)c.ph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh4+) c(oh)c(h)d.0.2 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)15.在恒容密闭容器中存在下列平衡：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）a.反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的h0b.在t2时，若反应进行到状态d，则一定有v正 v逆c.平衡状态a与c相比，平衡状态a的c(co)小d.若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1”、“”、“”、“0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mola2和1 molb2，在500时充分反应，达平衡后c3的浓度为w moll1，放出热量q2 kj。（1）若在原来的容器中，只加入2mol c3，500时充分反应达平衡后，吸收热量q3 kj，c3浓度 (填、=、)w moll1，q1、q2、q3 之间满足何种关系 （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。av(c3)=2 v (b2)； b容器内压强保持不变 cv逆(a2)=2 v正(b2) d容器内的密度保持不变（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中t表示温度， n表示物质的量），可得出的结论