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江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2014年高考化学一轮复习 离子反应寒假提优辅导学生姓名： 年级：高一任教学科：化学 教学次数： 教学时间： 指导教师： 教学模式： 教学地点：上次课程学生存在的问题：物质的分离与提纯掌握较好学生问题的解决方案： 多加练习巩固考点一电解质【知识梳理】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等强碱：koh、naoh、ba(oh)2等绝大部分盐：baso4、bacl2等弱酸：ch3cooh、hcn、h2s、h2co3等弱碱：nh3h2o、cu(oh)2等h2o及小部分盐：(ch3coo)2pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。2.电离方程式的书写：（1）强电解质 完全 电离，用“=”表示，如：nahso4na+h+so42-弱电解质部分电离，用“” 表示，如ch3coohch3coo- + h+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：h2co3hco3h hco3-co32h，而多元弱碱的电离一步写出，如fe(oh)3fe33oh。（3）酸式盐的电离如溶液中：【深度思考】2 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。3 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气co2 nahco3答案4 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ()(2)baso4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ()答案(1)(2)(3)(4)解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管baso4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；hcl、h2so4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误。【典例分析】题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1 写出下列典型物质的电离方程式(1)h2so4_；(2)h2co3_；(3)ca(oh)2_；(4)fe(oh)3_；(5)nh3h2o_；(6)nacl_；(7)baso4_；(8)nahso4_；(9)nahco3_；(10)nahso4(熔融)_；(11)al2o3(熔融)_。答案(1)h2so4=2hso4(2) (2)h2co3hhco3()、hco3()hco3(2)(3)ca(oh)2=ca22oh (4)fe(oh)3fe33oh(5)nh3h2onh4()oh (6)nacl=nacl(7)baso4=ba2so4(2) (8)nahso4=nahso4(2)(9)nahco3=nahco3()、hco3()hco3(2)(10)nahso4熔融(=)nahso4() (11)al2o3熔融(=)2al33o22 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ()ana2co3溶于水na2co3=na2(2)co3(2)bal(oh)3酸式电离al(oh)3=halo2()h2ocnahs溶于水hs的电离hsh2oh2sohdnahco3加热熔化nahco3=nahco3()答案d【规律总结】电离方程式书写的思维模型题组二溶液导电性变化的分析3 在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 ()a盐酸中逐滴加入食盐溶液 b醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c饱和石灰水中不断通入co2 d醋酸中逐滴加入氨水答案c4 将四份2 g naoh固体分别放入100 ml下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是 ()a自来水 b0.5 moll1 hcl溶液c0.5 moll1 ch3cooh溶液 d0.5 moll1 nacl溶液答案b5 同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ()abac babcccab dbca答案a解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。【规律总结】金属导电与电解质溶液导电原因对比1金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。2电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式【知识梳理】1 离子反应（1）.概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。（2）本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。（3）离子反应的发生条件a.发生复分解反应生成沉淀。如al(oh)3、baso4等生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。生成气体（挥发性物质），如co2、so2、nh3等b.发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。2 离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写（1）书写步骤(以caco3与盐酸的反应为例)写：写出反应的化学方程式 ; caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示; caco3+2h+2cl-=ca2+2cl-+h2o+co2删：删去方程式两边不参加反应的离子 caco3+2h+=ca2+h2o+co2 查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。(4)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出nh3，不加热写nh3h2o。浓hcl、浓hno3在离子方程式中写离子符号，浓h2so4不写离子符号。hco3()、hs、hso3()等弱酸的酸式酸根不能拆开写。【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： 1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如so2与naoh溶液反应的离子方程式：so2+2oh=so32-+h2o，生石灰与盐酸反应离子方程式：cao+2h+=ca2+h2o，锌与醋酸溶液反应离子方程式：zn+2hac=zn2+2ac+h23、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如nahs溶液与naoh溶液反应：hs-+oh-=s2-+h2o，nahco3溶液与盐酸反应：hco3-+h+=h2o+co2强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。【深度思考】1 写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与mno2共热制cl2_。(8)在石灰乳中加入na2co3溶液_。(9)nh4cl溶液与naoh溶液混合_。(10)浓hno3与cu的反应_。(11)浓h2so4与cu混合加热_。(12)(nh4)2so4溶液与naoh溶液混合加热_。(13)na2so4溶液与agno3溶液混合_。(14)nahco3溶液与稀盐酸混合_。(15)nahso4溶液与naoh溶液混合_。答案(1)al33nh3h2o=al(oh)33nh4() (2)hco3()ch3cooh=ch3cooco2h2o(3)mgo2h=mg2h2o (4)ohh=h2o(5)cl2h2ohclhclo (6)al33h2oal(oh)3(胶体)3h(7)4h2clmno2(=)cl22h2omn2 (8)ca(oh)2co3(2)=caco32oh(9)nh4()oh=nh3h2o (10)cu4h2no3()=cu22no22h2o(11)cu2h2so4(浓)(=)cuso4so22h2o (12)nh4()oh(=)nh3h2o(13)so4(2)2ag=ag2so4 (14)hco3()h=h2oco2(15)hoh=h2o2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。fecu2=fe2cu ba22oh2hso4(2)=baso42h2ocl2h2ohclhclo co3(2)2h=co2h2oagcl=agcl答案【典例分析】题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式：(1)ba(oh)2溶液与(nh4)2so4溶液混合：_。(2)cuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：_。(3)nh4hco3与过量naoh溶液混合：_。(4)ba(oh)2与h2so4两稀溶液混合：_。(5)fe2o3溶于hi溶液中：_。(6)febr2溶液中通入过量cl2：_。(7)feo溶于稀hno3中：_。答案(1)ba22oh2nh4()so4(2)=baso42nh3h2o(2)cu2so4(2)ba22oh=baso4cu(oh)2(3)nh4()hco3()2oh=nh3h2oco3(2)h2o(4)ba22oh2hso4(2)=baso42h2o(5)fe2o36h2i=2fe23h2oi2(6)2fe24br3cl2=2fe32br26cl(7)3feo10hno3()=3fe3no5h2o【规律总结】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2 nahco3溶液与ca(oh)2溶液反应(1)nahco3少量_；(2)nahco3足量_。答案(1)hco3()ohca2=caco3h2o(2)ca22oh2hco3()=caco3co3(2)2h2o3 ca(hco3)2溶液与naoh溶液反应(1)ca(hco3)2少量_；(2)ca(hco3)2足量_。答案(1)ca22hco3()2oh=caco3co3(2)2h2o(2)ohhco3()ca2=caco3h2o4 ca(hco3)2溶液和ca(oh)2溶液反应(1)ca(hco3)2少量_；(2)ca(hco3)2足量_。答案(1)ca2hco3()oh=caco3h2o(2)ca2hco3()oh=caco3h2o【规律总结】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。题组一连续性1 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如co2通入naoh溶液中：碱过量：co22oh=co3(2)h2o ；碱不足：co2oh=hco3() 。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如co2通入naalo2溶液中：naalo2过量：2alo2()co23h2o=2al(oh)3co3(2) ；naalo2不足：alo2()co22h2o=al(oh)3hco3() 。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如na2co3溶液与稀盐酸：盐酸不足：co3(2)h=hco3() ；盐酸过量：co3(2)2h=co2h2o。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：al33oh=al(oh)3 ；强碱过量：al34oh=alo2()2h2o 。(5)naalo2溶液与强酸溶液naalo2过量：alo2()hh2o=al(oh)3 ；强酸过量：alo2()4h=al32h2o 。(6)fe与稀hno3溶液fe过量：3fe2no3()8h=3fe22no4h2o ；hno3过量：feno3()4h=fe3no2h2o 。题组二先后型2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。nh4hso4溶液与naoh溶液的反应：naoh不足：hoh=h2o ； naoh过量：nh4()h2oh=nh3h2oh2o 。题组三配比型3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)ca(hco3)2溶液与naoh溶液：naoh不足：ca2hco3()oh=caco3h2o ；naoh过量：ca22hco3()2oh=caco32h2oco3(2) 。(2)nahso4溶液与ba(oh)2溶液溶液呈中性时：2hso4(2)2ohba2=baso42h2o ；so4(2)完全沉淀时：hso4(2)ba2oh=h2obaso4 。考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”【典例分析】题组一化学式或离子符号的正确使用1 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)na2o2固体与水反应2o2(2)2h2o=4oho2()(2)向nahco3溶液中滴加盐酸co3(2)2h=h2oco2()(3)醋酸溶液与水垢中的caco3反应caco32h=ca2h2oco2()(4)mg(oh)2和稀盐酸的反应ohh=h2o()【突破陷阱】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(hso4()除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二离子方程式中的守恒关系2 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向fecl2溶液中通入cl2fe2cl2=fe32cl()(2)向稀硝酸中加入铜片cu2hno3()=cu2noh2o()(3)向水中加入一小块钠na2h2o=na2ohh2()(4)mno2和浓盐酸混合加热mno24h2cl(=)mn22h2ocl2()【突破陷阱】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。题组三有关离子反应的反应原理3 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)将na投入到cuso4溶液中2nacu2=2nacu()(2)fe和稀盐酸反应2fe6h=2fe33h2()(3)fe和稀硝酸反应fe2h=fe2h2()(4)zn和浓硫酸反应zn2h=h2zn2()(5)cuso4溶液和ba(oh)2溶液反应ba2so4(2)=baso4()(6)fe(oh)3和hi的反应fe(oh)33h=fe33h2o()(7)feo和稀hno3的反应feo2h=fe2h2o()(8)稀h2so4和ba(oh)2溶液反应hso4(2)ba2oh=baso42h2o()(9)hs的电离hsh2o=h3os2()(10)nahco3的水解hco3()h2o=h2co3oh()(11)向nh4cl溶液中滴入烧碱溶液并加热nh4()oh(=)nh3h2o()(12)向naclo溶液中通入少量so22closo2h2o=2hcloso3(2)()【突破陷阱】离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如fe和非氧化性酸反应应生成fe2，金属和氧化性酸反应不放h2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向fei2中通入少量cl22fe2cl2=2fe32cl ()(2)向febr2中通入等量cl22fe24br3cl2=2fe32br26cl ()(3)向ca(clo)2溶液中通入少量co2cloh2oco2=hclohco3() ()(4)向naalo2溶液中通入少量co22alo2()co23h2o=2al(oh)3co3(2) ()(5)少量so2和naoh反应so2oh=hso3() ()(6)向na2co3溶液中滴入少量盐酸co3(2)2h=h2oco2 ()(7)少量ca(oh)2和nahco3反应ca2ohhco3()=caco3h2o ()(8)nh4hso3与naoh等物质的量反应nh4()hso3()2oh=nh3h2oso3(2) ()【突破陷阱】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五离子方程式的书写规范考生答卷案例找错纠错规范答案1 溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色沉淀还原性氧化性5so22mno4()2h2o=2mn25so4(2)4h2 2al2oh2h2o=2alo2()3h23 (1)2fe22br2cl2=2fe34clbr2(2)2icl2=i22cl(3)ba22ohso4(2)cu2=cu(oh)2baso4(4)hco3()oh=h2oco3(2)(5)fe33h2ofe(oh)33h(6)al33nh3h2o=al(oh)33nh4()考点三、判断溶液中离子共存的规律1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：ba2+与co32-，ag+与br-，ca2+与so42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：nh4+与oh-，h+与co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：h+与ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-与nh4+因生成的弱碱不能大量共存；h+与oh-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)与还原性离子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-强碱性溶液中肯定不存在与oh-反应的离子，如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+强酸性溶液中肯定不存在与h+反应的离子,如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-【2】(2012洛阳模拟)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：h、nh、fe3、ba2、al3、so、hco、i，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括oh)有 ()a.4种 b.5种 c.6种 d.7种【答案】b【解析】该浅黄色溶液中存在fe3，根据离子共存原理，该溶液中一定不存在hco和i，再根据溶液呈电中性，则该溶液中一定存在so，则不存在ba2，因此该溶液除oh外，最多含有h、nh、fe3、al3、so 5种离子.【考题再现】1、(2012 安徽高考 8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是ak+、ca2+、cl、no3 bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、cl2 dk+、ag+、nh3h2o、no3【解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。【解析】选a。选项具体分析结论a各成分彼此不发生反应，且通入co2后仍能大量共存。正确b本组离子能大量共存，通入co2后发生反应sio32-+ co2+h2o=h2 sio3+co32-不能大量共存。错误c由于反应2fe2+c12=2fe3+2cl-故本组成分不能大量共存错误d由于ag+和nh3h2o发生络合反应而不能大量共存。错误2、（2012广东高考8）在水溶液中能大量共存的一组是afe2+、al3+、clo-、cl- bk+、cu2+、oh-、no cnh4+、na+、br-、so42- dmg2+、h+、sio32-、so42-【解题指南】解答本题时应离子反应条件的角度思考 【解析】选c。因为本组离子之间没有发生任何反应,所以c正确，符合题意；a项中clo-具有强氧化性，fe2+具有还原性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；b项中cu2+和oh-反应生成难容的cu(oh)2，所以不能大量共存；d项中h+和sio2-3反应生成弱酸h2sio3，所以不能大量共存。3 (2012大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()a硫酸铝溶液中加入过量氨水al33oh=al(oh)3 b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2co3(2)=caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气cl22oh=clocl h2od稀硫酸中加入铁粉2fe6h=2fe33h2答案c解析离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。a.氨水为弱电解质，应写分子式nh3h2o，故a错；b.澄清石灰水中ca(oh)2应写成离子形式，正确的写法为ca2co3(2)=caco3；d.铁和稀硫酸的反应产物为fe2，应写为fe2h=fe2h2，故选c。4 (2012四川理综，9)下列离子方程式正确的是 ()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio3(2)2h=h2sio3c0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合：nh4()al32so4(2)2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no3()6h(=)fe33no23h2o答案c解析本题关键在于c选项的判断，要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。a中离子方程式电荷不守恒，是错误的；b中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；d中加入的是过量铁粉，产物应是fe2，是错误的；c中反应物的物质的量之比为12，将所有的离子按量写出来：nh4()al32so4(2)2ba24oh，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2baso4al(oh)3nh3h2o，故c正确。5 (2012江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3()3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh4()oh(=)nh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3()nh4()d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2hno3()=agnoh2o答案c解析结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。a项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5iio3()6h=3i23h2o；b项，因naoh溶液过量，正确的离子方程式应为nh4()hco3()2oh(=)nh3co3(2)2h2o；c项，so2过量时生成nh4hso3，正确；d项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3ag4hno3()=3agno2h2o。6 (2010课标全国卷，13)下表中评价合理的是 ()选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o418h=6fe3h28h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co3(2)2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so4(2)=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2=2fe34clbr2错误，fe2与br的化学计量数之比应为12答案b解析a项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为no气体；b项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；c项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；d项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且br的还原性弱于fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。【巩固提高】1 下列说法不正确的是 ()将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a bc d答案d解析baso4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。nh3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2 下列有关电解质的说法中正确的是 ()a强电解质一定是离子化合物 b强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程c强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 d强电解质在水中一定能全部溶解答案b解析强电解质不一定是离子化合物，如hcl是强电解质但却是共价化合物，a错；baso4难溶于水，baso4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故c、d错。3 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ()abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o答案c解析铁既不是电解质，也不是非电解质，a项错误；nh3是非电解质，baso4是强电解质，b项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，c项正确；h2o是弱电解质，d项错误。4 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ()anahco3=nahco3(2) bnahso4=nahso4(2)cmgcl2=mg22cl dba(oh)2=ba22oh答案a解析hco3()是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，a项书写错误；而hso4()为强酸的酸式酸根离子，应拆分，b项书写正确；mgcl2、ba(oh)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，c、d项书写正确。5 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2hso3(2)=so2h2o的化学反应的组合共有 ()a6个 b9个 c12个 d15个答案a解析亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，baso3不溶于水，离子方程式中不能用so3(2)表示，其余在溶液中均可用so3(2)表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用h表示，hno3有强氧化性，与so3(2)反应时有no3()参与，离子方程式也不符合2hso3(2)=so2h2o，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选a6 下列离子方程式书写正确的是