江苏省无锡新领航教育咨询有限公司九年级化学寒假提优辅导 有关化学方程式的简单计算（教师版） .doc

有关化学方程式的简单计算（教师版） 考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。考点二、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答根据化学方程式计算需注意的问题探究：要正确地进行化学方程式的计算需注意以下几点：（1）化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。（2）根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。（3）当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。（4）关于计算的精确值，若题目中没有要求，一般应保留一位小数。（5）解题过程要完整规范。关于化学方程式的计算，要认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路完整规范地解题。【例题】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（cao2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，且cao2与na2o2的化学性质非常相似。（1）写出cao2与h2o反应的化学方程式_。（2）该同学为测定这种固体中cao2的质量分数，称取20 g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g o2（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中cao2的质量分数。解析：要求cao2的质量分数，应先求出cao2在样品中的质量，这一质量可借助化学方程式中生成氧气的质量求得。设20 g样品中cao2的质量为x，2cao22h2o=2ca(oh)2o2144 32x 3.2g14432x3.2 gx14.4 g针对训练:石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品，加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0 g烧杯和盐酸的质量为100.0 g石灰石样品的质量为12.0 g烧杯和其中混合物的质量为107.6 g试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）解析：本题是质量守恒定律与化学方程式相结合的计算。解题时一定注意，代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，要结合质量守恒定律求出二氧化碳的质量，从而根据化学方程式求出碳酸钙的质量。（1）根据质量守恒定律得：m(co2)=(100.0 g12.0 g)-107.6 g4.4 g。（2）设12.0 g石灰石样品中含caco3质量为x，caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100 44x 4.4 gx=10.0 g该石灰石样品的纯度为100%83.3%（或83%）因83.3%85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。答案：（1）4.4 g （2）不符合要求1.质量相同的硫和磷，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( c )aab babcab d无法确定2甲、乙两位同学各用6.5 g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸，乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量( b )a甲的多 b甲、乙一样多 c乙的多 d无法确定3加热a g氯酸钾和b g高锰酸钾的混合物至反应完全，得到氧气c g，则( c )aac bbccabc dab4一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g o2，同时只生成44 g co2和36 g h2o，则物质中( b )a只含有碳元素 b只含碳、氢两种元素c只含有氢元素 d含碳、氢、氧三种元素解析：先利用质量守恒计算出物质的质量，再利用co2和h2o的质量计算出c、h两种元素质量和；比较两者大小。7(安徽巢湖)发射通信卫星的火箭用联氨(n2h4)作燃料，用四氧化二氮(n2o4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2n2h4n2o4=3n24h2o，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6 g n2h4完全燃烧需要助燃物n2o4的质量。 解：设需要助燃物n2o4的质量为x2n2h4n2o4=3n24h2o64 9296 g x解得：x13.8 g答：需要助燃物n2o4 的质量为13.8 g。8(四川成都)实验室常用下图所示装置测定空气里氧气含量。(1)若有1.24 g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体(p2o5)有多少克？解：(1)设产生的固体(p2o5)质量为x4p5o22p2o5124284124 g x解得：x2.84 g (2)该实验中红磷过量，你认为是否有道理？是(填“是”或“否”)，你的理由是确保把瓶中的氧气完全反应掉。考点化学方程式的计算1现将10 g a和足量的b混合加热，a和b发生化学反应，10 g a完全反应后生成8 g c和4 g d，则参加反应的a与b的质量比是( c ) a11 b21 c51 d412加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( b )a10% b25% c30% d20%3质量为2.8 g的铁的样品，其中含有一种杂质，如果和足量的稀硫酸反应，得到氢气为0.09 g，则其中含有的杂质为( c )ana bal czn dmg 解析：2.8 g铁与足量稀硫酸反应生成h2的量为0.1 g，而该样品生成氢气0.09 g 有两种情况：一种是杂质不与稀硫酸反应，二是杂质能与稀硫酸反应，但相同质量杂质生成h2的量比铁少。本题四个选项都与稀硫酸反应，但只有相同质量的锌生成的氢气比铁少。4下列关于化学反应2xy=2z的叙述，错误的是( c ) az一定是化合物b在反应中x 、y 、z三种物质的粒子数目比为212c若x和y的相对分子质量分别为m和n，则z的相对分子质量为(mn)d若a g x完全反应生成b g z，则同时消耗(ba) g y解析：由于x和y前的化学计量数与z前的化学计量数不相等，所以z的相对分子质量不能用x 和y的相对分子质量简单相加。5在反应2a5b=2c4d中，c、d的相对分子质量之比为922。若2.6 g a与b完全反应后，生成8.8 g d。则在此反应中，b与d的质量比为( c )a49 b811 c1011 d3144 6. h2和o2混合气体20 g，点燃反应后生成18 g h2o，则反应前混合气体中，h2最多不超过4 g，最少不少于2 g。解析：由质量守恒定律得到质量差为2 g，有两种情况：一是氧气过量，氢气的质量为2 g；二是氢气过量，氢气的质量为4 g。7a物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物a和40 g的纯净物b在定条件下按图x291所示充分反应，当b物质反应完时，可生成44 g c物质和9 g d物质。图x291(1)参加反应的a物质的质量是13_g。(2)a物质中各元素的质量比为碳元素和氢元素的质量比等于121。解析：根据质量守恒定律，a的质量44 g9 g40 g13 g，从图中可以得知b、c、d分别为o2、co2、h2o，再利用质量守恒可知a分子是由碳元素和氦元素组成的，所以经计算a中碳元素与氢元素的质量比为121。9相同质量的al、fe、zn分别与足量的稀硫酸反应，则其中放出氢气最多的是al，放出氢气最少的是zn。10(江苏宿迁)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图x292所示：图x292(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0 g，反应生成氧气的质量为1.6 g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。解：设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2h2o22h2oo268 32x 1.6 g解得：x3.4 g过氧化氢溶液的溶质的质量分数100%5.0%(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6 g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%)硫酸铜溶液的溶质质量分数100%7.8%答：略。1由x、y、z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克z，8克新物质m和若干克x，则x和y 反应的质量比是（ ）a1：1 b1：3 c2：5 d3：52.5.85克nacl样品（其中混有少量下列某种盐类）。当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。则可能混入的盐是（ ）akcl bcacl2 cbacl2 dmgcl23.在含1.17克nacl和0.84克naf的溶液中，加入过量的agno3溶液，产生2.87克沉淀，由此可以推断（ ）aagf难溶于水 bnacl全部参加反应cnaf全部参加反应 dnaf和agno3不反应4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡。在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（ ）克。a3.6 b3.5 c3.49 d3.75.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。现有a升h2与co的混合气体，完全燃烧后用去a/2升o2，则在h2和 co的混合气体中，两种气体的体积比是（ ）。a2：1 b1：2 c1：1 d任意比6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。在一个密闭容器中盛有h2、o2、cl2组成的混合气体。通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中h2、o2、cl2分子数目简单整数比是（ ）a1：1：1 b3：2：1 c1：2：3 d9：4：18.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c（不含结晶水）b克。求反应过程中生成氢气多少克？10.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含c73.8（以下均指质量分数）、h8.3、n6.3、mg2.7,其余为o。试确定叶绿素的化学式。【能力训练答案及提示】1c提示：依题意可知x、y、z三种物质各10克，则总质量为30克，根据质量守恒定律可知反应后还有x的质量为：30克-16克-8克=6克，则参加反应x的质量为：10克-6克=4克，反应的y的质量为10克。故：x和y反应的质量比为：4克/10克=2/5。2b、d提示：此题可以假设5.85克全部为nacl的质量，与硝酸银反应后根据化学方程式计算出产生agcl的质量为14.35克。而题中所给沉淀的质量数据为14.4克，则可知混有的盐类物质中含有氯元素的质量分数一定大于nacl中氯元素的质量分数。对比选项，运用比较技巧的方法，可迅速的推断出b和d选项中的氯元素的质量分数大于nacl中氯元素的质量分数。3b、d提示：依题意可假设1.17克nacl全部参加反应，求出生成agcl的质量刚好为2.87克，由此可以推断：agf完全溶于水，且naf和agno3不发生反应。4c提示：解答有关天平平衡问题，关键抓住天平两端增重的净质量相等。对于本题来说，即：镁、铝和盐酸反应后均有氢气产生，要使天平平衡，即加入的镁、铝质量减去各自分别产生氢气的质量应相等，可借助差量法计算。 5d提示及分析：写出h2、co分别在氧气中燃烧的化学反应方程式可以看出：2h2+o2=2h2o ；2co+o2=2co2，两个反应方程式反应物和生成物的系数均相同，由题中所给信息（同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子），两种气体无论体积比为何值，消耗氧气的体积均为混合气体总体积的一半。故答案为：d。6d提示：本题涉及两个反应方程式，即：h2+cl2=2hcl 2h2+o2=2h2o，所生成的氯化氢气体溶在所生成的水中，得到盐酸溶液，可设cl2的体积为x，o2的体积为y，则依据化学方程式可求与cl2反应h2的体积为x，与o2反应的体积为2y，生成hcl的体积为2x，生成h2o的体积为2y ，由所得溶液的溶质的质量分数为33.4%，可得x与y的关系，再由同温同压下，气体得体积比等于其分子数目之比可以求解763.8%.提示及分析：本题关键抓住mno2的质量在反应前后质量一定，可设反应前混合物的质量为m，根据前后mno2的质量分数列方程求解8（b-a）/48。提示：解