江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块四 第十二章 分子结构与性质课时跟踪检测（三十八）.doc

课时跟踪检测(三十八)分子结构与性质1(2013上海高考)374 、22.1 mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h和oh，由此可知超临界水()a显中性，ph等于7b表现出非极性溶剂的特性c显酸性，ph小于7d表现出极性溶剂的特性2下列说法中正确的是()a(2013安徽高考)hcho分子中既含键又含键b(2013安徽高考)co2分子中的化学键为非极性键c(2013四川高考)nh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp2d(2013重庆高考)沸点：ph3nh3h2o3在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键4(2012上海高考)ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，是因为nh键键能高5下列推论正确的是()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测出ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子6(2013江苏高考)元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(2)z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是_。(3)y 与z 可形成yzyz的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与yz互为等电子体的分子的化学式：_。(4)x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。 7(1)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 038.7 kjmol1。若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_ mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4晶体内不存在_(填标号)。a离子键b共价键c配位键d范德华力(2)(2012全国卷节选)a族元素氧、硫、硒(se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)，气态seo3分子的立体构型为_，so离子的立体构型为_。h2seo3的k1和k2分别为2.7103和2.5108，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释h2seo4比h2seo3酸性强的原因：_。8x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为_。(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键_。9(1)(2012福建高考节选)硅烷(sinh2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(2)(2012福建高考节选)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm(含b、o、h三种元素)的球棍模型如图所示：在xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由na、xm和h2o构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。a离子键b共价键c金属键d范德华力e氢键(3)(2012山东高考节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。co与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为_。甲醛(h2co)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的och键角。10(2014全国卷)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。答 案1选b超临界水仍然呈中性，a、c项错误，根据“相似相溶”原理可以知b正确(有机物大多数是非极性分子)，d错误。2选ahcho分子中含有碳氧双键，既含键又含键，a项正确。3选c由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。4选cph3的沸点低于nh3，是因为nh3分子间存在氢键，c项错误。5选b氨气分子之间存在氢键，沸点高于ph3的；nh与ph等电子体，结构类似；sio2晶体是原子晶体；c3h8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。6解析：x为第四周期元素，且内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2，则其基态电子排布式应为ar3d104s2，为zn元素。y的3p轨道上有4个电子，则y为s元素。z的最外层电子数是内层数的3倍，为o元素。答案：(1)sp3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体ccl4 或sicl4 等(4)16na个7解析：(1)nh3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，其分子的空间构型为三角锥形；氨基(nh2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化，其分子的空间构型为v形。n2h4的结构为h2nnh2，为2个氨基相连，所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。1个n2h4分子含有4个nh键，即4 mol nh键断裂的同时生成1.5 mol n2，n2分子中，含1个键和2个键，所以会形成3 mol 键；n2h6so4和(nh4)2so4都是离子晶体，n2h和so之间存在离子键，n2h中n和h之间形成6个共价键(其中2个配位键)，n和n之间形成共价键，so中s和o之间形成共价键，不含范德华力。(2)se的原子半径大于s的原子半径，h2se与h2s相比，h2se中se原子对h原子的作用力较弱，h2se在水中更容易电离出h，所以其酸性较强；seo3中se原子采取sp2杂化且有3个配位原子，故其立体构型为平面三角形；so中s原子采取sp3杂化且有3个配位原子，故其立体构型为三角锥形。h2seo3中se为4价，而h2seo4中se为6价，正电性更高，导致seoh中o原子的电子向se原子偏移，因而在水分子的作用下，更容易电离出h，即酸性更强。答案：(1)三角锥形sp33d(2)强平面三角形三角锥形h2seo3和h2seo4可表示为(ho)2seo和(ho)2seo2，h2seo3中的se为4价，而h2seo4中的se为6价，正电性更高，导致seoh中o的电子更向se偏移，更易电离出h8解析：(1)x原子核外的m层中只有两对成对电子，则m层的电子排布图为，x为s元素，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，则y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故y为c元素。答案：(1)s、c(2)v形直线形so2co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大(3)cr1s22s22p63s23p63d54s16(4)fhf、fho、ohf、oho9解析：(3)配合物ni(co)n中由co提供孤电子对，ni的价电子数为10，则由co提供的电子数为8，而每个co提供电子数为2，故n4。n2与co互为等电子体，故co的分子内存在三键，一个键，两个键。甲醇中碳原子形成四个键，碳原子采取sp3杂化，甲醇中och的键角接近10928，甲醛中碳原子为sp