江西省横峰中学高考化学一轮复习 物质结构与性质章末验收评估(十二)　.doc

章末验收评估(十二)物质结构与性质满分：100分时间：45分钟1(12分)元素h、c、n、o、f都是重要的非金属元素，fe、cu是应用非常广泛的金属。(1)fe元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)c、h元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_(3)c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。(3)在测定hf的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_(5)c、n两元素形成的化合物c3n4形成的原子晶体，结构类似金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是_。(6)右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有c原子的个数为_。2(15分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素n的基态原子电子排布式_。(2)元素b、g形成的单质熔点更高的是_(填化学式)，原因是_。(3)me2l2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断me2l2是_(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：no中氮原子的杂化类型是_，1 mol o中含有键的数目为_。(4)在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，cs2分子的空间构型是_。(5)元素n可以形成分子式为co(nh3)5brso4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_。3(15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kj/mol)i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540 (1)某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)acl2分子中a的杂化类型为_。(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的cc的键长为154.45 pm，c60中cc键长为145140 pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确_，并阐述理由_。(4)科学家把c60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式_，该物质的k原子和c60分子的个数比为_。(5)继c60后，科学家又合成了si60、n60，c、si、n原子电负性由大到小的顺序是_，ncl3分子的空间构型为_。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则si60分子中键的数目为_。4(14分)t、x、y、z、q、r、w为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：元素相关信息 tt原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等xx的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同zz的基态原子价电子排布为 ns2npn2q在该元素所在周期中，q的基态原子的第一电离能最小r3p能级上有1个电子ww的一种核素的质量数为65，中子数为36 (1)x、y、q三种元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)x与y原子结合形成的x3y4晶体，其硬度比金刚石大，则x3y4晶体中含有_键(填“共价”、“离子”、“金属”)，属于_晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。(3)w的基态原子的核外电子排布式为_。利用电解可提纯w物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_。(4)t、x两种元素组成的一种化合物m是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则m分子中键和键的个数比为_。在ty、tz两种共价键中，键长较长的是_。(5)已知25、101 kpa条件下：4r(s)3z2(g)=2r2z3(s)h2 834.9 kj/mol4r(s)2z3(g)=2r2z3(s)h3 119.1 kj/mol则16 g z2(g)完全转化为z3(g)的h_。5(13分)已知：a、b、c、d、e、f五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中a原子核外有三个未成对电子；化合物b2e的晶体为离子晶体，e原子核外的m层中只有两对成对电子；c元素是地壳中含量最高的金属元素；d单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；f原子核外最外层电子数与b相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(1)a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)b的氯化物的熔点比d的氯化物的熔点_(填高或低)，理由是_。(3)e与d的同族短周期元素可形成一种化合物x，x是常见的有机溶剂，x分子的空间构型是_。(4)f的核外电子排布式是_，f的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。(5)a、f形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_；(黑色球表示f原子)。(6)a、c形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_。6(15分)叠氮化钠(nan3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2nanh2n2o=nan3naohnh3,3nanh2nano3=nan33naohnh3。回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。(2)基态氮原子的l层电子排布图为_。(3)与n互为等电子体的分子为_(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，no的空间构型为_。(4)氨基化钠(nanh2)和叠氮化钠(nan3)的晶体类型为_。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。(5)n2o沸点(88.49)比nh3沸点(33.34)低，其主要原因是_。(6)安全气囊的设计原理为6nan3fe2o33na2o2fe9n2。氮分子中键和键数目之比为_。铁晶体中存在的化学键类型为_。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为_(用含a、na)的表达式表示，其中na为阿伏加德罗常数。7(16分)有a、b、c、d、e、f六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。a的基态原子2p能级有3个单电子；c的基态原子2p能级有1个单电子；e的d能级有一对成对电子；d元素与e同周期，价电子数为2；f元素与b同主族。则：(1)写出与f元素同族，比f元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布式_，a的单质分子中键的个数为_。(2)a、b、c三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)a元素的一种氢化物为a2h4，其中a原子的杂化类型是_，a2h4的水溶液呈碱性，用离子方程式表示a2h4溶液呈碱性的原因_。(4)ab离子的空间构型为_，写出由短周期元素形成的两种与ab互为等电子体的分子的化学式_、_。(5)e元素有、三种同素异形体，晶胞结构如下左图所示。三种晶体的晶胞中所含有的e原子数之比为_，等质量的e晶体，与两种堆积方式的体积比1_。(6)c和d形成的离子化合物dc2的晶胞结构如上右图所示，已知晶体的摩尔质量为m，密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为na，晶胞中阴阳离子的核间距_cm(用含m、na的计算式表示)。答 案1解析：(1)铁元素为26号元素，原子核外有26个电子，其基态原子的核外电子排布式为(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)c、h元素形成的化合物分子中共有16个电子，每个碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，所以该化合物是ch2=ch2，乙烯分子中含有5个键与1个键，个数比是51。(3)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第a族元素的第一电离能大于第a族，所以c、n、o三种元素的第一电离能的大小顺序是noc。(4)hf分子间存在氢键，易形成缔合分子(hf)n。(5)氮原子半径小于碳原子半径，nc键键长比cc键长短，键能更大。(6) 82414答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)51(3)noc(4)hf分子间存在氢键，易形成缔合分子(hf)n(5)氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更大。(6)42解析：根据元素周期表，可判断出a是h，b是li，c是c，d是n，e是o，f是f，g是na，h是mg，i是al，j是si，k是s, l是cl, m是cr，n是co，然后根据具体要求解答即可。n为co元素，co是27号元素，原子核外有27个电子，核外电子排布式为(1)1s22s22p63s23p63d74s2。(2)li、na都是金属晶体，在价电子相同的情况下，原子半径越小，金属键越强，熔点越高。(3)cro2cl2能溶于非极性溶剂ccl4、cs2，根据相似相溶原理，则cro2cl2为非极性分子；no与co2为等电子体，结构类似，n原子采用sp杂化；o类似于n2,1 mol o 中含有键的数目2na。(4)采取sp2杂化的分子为平面型，苯、hcho的分子构型为平面型；cs2的构型类似于co2，为直线型。(5)往其中一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，说明so属于内界，加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明cl属于外界，又因co(nh3)5brso4的配位数为6，故nh3分子也属于内界，故其化学式为co(nh3)5so4br。答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2(2)lili和na的价电子数相同，但li的原子半径小于na的原子半径，所以li的金属键更强，熔点更高(3)非极性sp2na(4)直线型(5)co(nh3)5so4br3解析：(1)根据电离能可知，a、b均是第a族元素，由于金属性越强，电离能越小，所以a是be，b是镁。b的电子排布图违背了能量最低原理。(2)becl2属于直线型结构，be原子是sp杂化。(3)金刚石是原子晶体，熔化原子晶体需要破坏共价键，但c60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，所以c60的沸点低于金刚石。(4)钾原子的价电子排布式为4s1，晶胞中，钾原子共计有121/26，c60为81/812，二者的个数之比是31。(5)非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序是ncsi。ncl3分子氮原子为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形。由于每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，所以每个硅原子形成2个单键和1个双键，则分子中含有的双键数目是260430。由于双键中含有1个键和1个键，所以si60分子中共含有键数目为30。 答案：(1)能量最低原理sp杂化(3)否c60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键(4)4s131(5)ncsi三角锥形304解析：t、x、y、z、q、r、w依次为h、c、n、o、na、al、cu。同一周期元素的电负性递增，同一主族元素的电负性减弱，电负性：ncna；c3n4晶体硬度比金刚石大，说明c3n4晶体为共价键形成的原子晶体；cu的基态原子核外电子排布式为ar3d104s1，电解精炼可提纯cu，即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐的水溶液(如cuso4溶液)；h2c=ch2分子中5个键和1个键，原子半径：no ，因此键长较长的是hn；上式减下式得3o2(g)=2o3(g)h284.2 kj/mol，可知，0.5mol o2(g)完全转化为o3(g)的h47.4 kj/mol。答案：(1)ncna(2)共价原子(3)ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1粗铜精铜cuso4溶液(或可溶性的铜盐)(4)51hn(5)47.4 kj/mol5解析：由信息知，a、b、c、d、e、f分别为n、na、al、si、s、cu，可回答(1)、(4)。(2)b的氯化物nacl为离子晶体，d的氯化物sicl4为分子晶体，故nacl熔点高于sicl4。(3)x为cs2，其分子的空间构型为直线型。(5)晶胞中，n原子位于晶胞的8个顶点上，n原子有：81/81，cu原子位于晶胞的12个棱上，cu原子有：121/43，则其化学式为cu3n 。(6)n、al形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种原子晶体，所含的化学键类型为共价键。答案：(1)naalsin(2)高nacl为离子晶体而sicl4为分子晶体(3)直线型(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar 3d104s1)cu(nh3)42(5)cu3n(6)共价键6解析：(1)氮处于第二周期，同一周期从左到右电负性依次增大，电离能呈增大趋势，则电负性最大的是氟，电离能最小的是锂。(2)氮原子的l层有5个电子，排布图为。(3)与n互为等电子体的分子有n2o、co2、cs2、bef2、becl2等；依据价层电子对互斥理论，no的空间构型为平面三角形。(4)氨基化钠(nanh2)和叠氮化钠(nan3)都是离子晶体，叠氮化钠的水溶液呈碱性，是由n的水解造成的，nh2ohn3oh。(5)氨分子之间存在氢键，n2o分子间只存在范德华力，氢键作用较强，所以n2o沸点(88.49)比nh3沸点(33.34)低。(6)1个氮分子中有1个键和2个键，数目之比为12。铁属